【題目】通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組為測定血液樣品中Ca2＋的含量(100mL血液中含Ca2＋的質(zhì)量)，實驗步驟如下：

①準確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；

②準確量取溶液10.00mL，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；

③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00mL0.0010mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

⑤用0.0020mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL。

（1）已知室溫下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步驟②中c(Ca2＋)≤1.0×10－5mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(C2O42－)≥_____mol·L-1。

（2）步驟⑤中有Mn2＋生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）若步驟⑤滴定管在使用前未用標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（4）計算血樣中Ca2＋的含量_____(寫出計算過程)。

【答案】2.0×10-4 MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 偏低 0.04g

【解析】

(1)根據(jù)溶度積常數(shù)Ksp＝c(C2O42)c(Ca2＋)來計算；

(2)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的Fe2＋具有較強的還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3＋；

(3)根據(jù)滴定原理和方程式判斷；

(4)根據(jù)關(guān)系式計算。

(1)由Ksp＝c(C2O42)c(Ca2＋)可知，欲使c(Ca2＋)≤1.0×105molL1，應(yīng)保持溶液中c(C2O42)≥＝mol/L＝2.0×104 mol/L，故答案為：2.0×104；

(2)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的Fe2＋具有較強的還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3＋，離子方程式為：MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，故答案為：MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；

(3)若步驟⑤滴定管在使用前未用標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，則因滴定管壁有蒸餾水，注入的標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液會被稀釋，消耗更多的標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液，測得剩余KMnO4溶液偏多，KMnO4溶液氧化H2C2O4偏少，所以測得血液中Ca2＋的含量將偏低，

故答案為：偏低；

(4)KMnO4的總物質(zhì)的量為：0.0010 molL1×12×103L＝1.2×105 mol，(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定消耗的過量的KMnO4的物質(zhì)的量為：0.0020 molL1×20.00×103L×＝8.0×106 mol，與H2C2O4反應(yīng)的KMnO4的量為：1.2×105 mol8.0×106 mol＝4.0×106 mol，n(H2C2O4)＝4.0×106 mol×＝1.0×105 mol，n(CaC2O4)＝1.0×105 mol，所以100 mL血樣中Ca2＋的含量為：1.0×105 mol×40 gmol1××＝0.04g。

答：100ml血樣中Ca2＋的含量為0.04g。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)Ⅱ：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常數(shù)為K2，不同溫度下，K1、K2的值如下表：

現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，反應(yīng)Ⅲ是___ (填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。設(shè)m為起始時的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

圖1 圖2 圖3

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為________。

②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為________。

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)化學名稱為__________。

（3）為了測量某湖水中無機碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L鹽酸，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關(guān)系如圖所示，則原吸收液中離子濃度由大到小的順序為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。

請回答以下問題:

（1）若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_______,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________

②Y電極上的電極反應(yīng)式為_____________ 檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法及現(xiàn)象是__________

（2）如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:

①X電極的材料是_________________電極反應(yīng)式是_________________。

②Y電極的材料是___________電極反應(yīng)式是__________________。（說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是

A. A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

B. 結(jié)構(gòu)示意圖：A為 ，B為

C. A原子基態(tài)時2p軌道有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道也有1個未成對電子

D. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>(　　)

A.A

B.B

C.C

D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純硝酸鍶[化學式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。

⑴工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。請結(jié)合相關(guān)信息，補充完整提純硝酸鍶的下列實驗步驟：

①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，_____，攪拌。

②_____。

③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH=7～8，過濾。

④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2～3，_____，過濾，洗滌。

⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。

⑵Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)_________（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸鍶[Sr(NO3)2]常作為制備焰火、信號彈的原料。實驗室以生產(chǎn)碳酸鍶工廠的廢渣(含SrCO338.40%，SrO12.62%，CaCO338.27%，BaCO32.54%，MgCO31.88%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)6.29%)為原料制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：

表3 兩種鹽的溶解度(g/100g水)

（1）廢渣粉碎的目的是_____。

（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：①__；②__；③__；④洗滌，干燥。

（3）制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)。實驗室測定硝酸鍶純度的實驗步驟如下：準確稱取一定質(zhì)量的硝酸鍶樣品，加入1∶1無水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣，用水溶解分離硝酸鈣后的樣品，于250mL容量瓶中定容得樣品溶液。準確移取25.00mL樣品溶液，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，加熱至微沸，立即用碳酸鈉標準溶液滴定至終點。另取樣品溶液用比濁法測得硝酸鋇的含量。滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為：Sr2＋＋CO32-=SrCO3↓， Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓。

①滴定選用的指示劑為_____，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_____。

②若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會_____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(I)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 ______________________。(不需要寫表達式)

（2）平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)___________ K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應(yīng)已達到平衡的標志是______。

A．接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同

C．接觸室中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化

(II)已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。在500 ℃時的平衡常數(shù)K＝9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時達到平衡狀態(tài)。

（4）增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）平衡常數(shù)的表達式K＝_______。400 ℃時平衡常數(shù)K________9(填“>”、“<” 或“＝”)。

（6）已知2H2(g)＋O2(g) 2H2O (g)　ΔH＝－484 kJ/mol。結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 在a點的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 在b點的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol

C. 在c點的溶液pH＜7，是因為此時HCO3-的電離能力大于其水解能力

D. 若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當?shù)沃寥芤旱膒H＝7時：c(Na+)＝c(CH3COO-)

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