【題目】碘在科研與生活中有重要作用,某興趣小組用0.50molL-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20molL-1 K2S2O8、0.10molL-1 Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知:S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)

1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的   耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色,為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32-S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32-)n(S2O82-)   。

2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表:

實驗
序號

體積V/mL


K2S2O8溶液


KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液


10.0

0.0

4.0

4.0

2.0


9.0

1.0

4.0

4.0

2.0


8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx=   mL,理由是   。

3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)~反應(yīng)時間t的變化曲線如圖13,若保持其它條件不變,請在答題卡坐標(biāo)圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82-)~反應(yīng)時間t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。

4)碘也可用作心臟起捕器電源鋰碘電池的材料,該電池反應(yīng)為:2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H

已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1

4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2

則電池反應(yīng)的△H= ;碘電極作為該電池的   極。

【答案】1Na2S2O3;<222;理由是保證其他條件不變,只改變反應(yīng)物K2S2O8濃度,從而才到達(dá)對照實驗?zāi)康模?/span>34;正極

【解析】

1)根據(jù)KI、Na2S2O3與淀粉的反應(yīng)原理解答,注意反應(yīng)過程的快慢問題;

2)根據(jù)實驗?zāi)康募氨砀駭?shù)據(jù)分析,從而確定Vx的大小及理由,注意探究物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率影響時,其它條件應(yīng)相同;

3)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小,則到達(dá)平衡時間延長;加入催化劑,增大反應(yīng)速率,則縮短反應(yīng)到達(dá)平衡時間;

4)將第一個方程式與第二個方程式相減再除以2,焓變進(jìn)行相應(yīng)改變,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng).

1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,先發(fā)生S2O82-+2I-═2SO42-+I2(),后發(fā)生I2+2S2O32-═S4O62-+2I-(),當(dāng)S2O32耗盡后,碘才能與淀粉作用顯示藍(lán)色,根據(jù)I2+2S2O32-═S4O62-+2I-()方程式知,I2S2O32的物質(zhì)的量的關(guān)系為12,即1mol碘需2mol S2O32-,根據(jù)方程式S2O82-+2I-═2SO42-+I2知,生成1mol碘需為1mol S2O82,即n(S2O32-)n(S2O82-)=21,為確保能觀察到藍(lán)色,碘需有剩余,即n(S2O32-)n(S2O82)2;

1)對照實驗12發(fā)現(xiàn),實驗2取的0.20molL-1 K2S2O8溶液的體積9mL,比實驗1少了1mL,說明取的K2S2O8物質(zhì)的量少,加水1mL,保證了溶液的體積不變,所以在其它條件不變的情況下,探究的是該反應(yīng)速率與K2S2O8濃度的關(guān)系,同樣原理對照實驗13,為保證溶液的體積相同,須加2mL水;

1)保持其它條件不變,降低溫度,反應(yīng)速率降低,到達(dá)液顏色將由無色變成為藍(lán)色的時間變長,而使用催化劑,能加快化學(xué)反應(yīng)速率,所以到達(dá)液顏色將由無色變成為藍(lán)色的時間變短,故答案為

1①4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1

②4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2

將方程式2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H=,該反應(yīng)中碘得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以碘是在正極上發(fā)生反應(yīng),故答案為;正極。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極上有大量氣泡生成,則以下敘述正確的是

A. a為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸

B. b為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C. a為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸

D. b為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂元素在自然界廣泛分布,是人體的必需元素之一;卮鹣铝袉栴}

(1)下列Mg原子的核外電子排布式中,能量最高的是_______,能量最低的是________(填序號)

a1s22s22p43s13px13py13pz1 b1s22s22p33s23px13py13pz1

c1s22s22p63s13px1 d1s22s22p63s2

(2)Mg元素的第一電離能高于Al元素,其原因是_________________________。

(3)MgO是一種耐火材料,熔點2852℃,其熔融物中有Mg2O,這兩個離子半徑大小關(guān)系是_________;MgO的熔點高于MgCl2的原因是__________________。

(4)葉綠素a是自然界中常見的含鎂化合物,從葉綠素a的結(jié)構(gòu)看,其中的碳原子既有sp2雜化,又有sp3雜化,以sp2雜化的碳原子有________個,葉綠素a結(jié)構(gòu)中存在_______(填標(biāo)號)。

a.配位鍵 bπ c.非極性鍵 d.氫鍵 e.極性鍵

(5)尖晶石是鎂鋁氧化物組成的礦物,有些尖晶石透明且顏色漂亮,可作寶石。如圖為尖晶石的一種晶胞,晶胞中有A型和B型兩種結(jié)構(gòu)單元。則該尖晶石的化學(xué)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃和101 kPa,乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來的溫度和壓強,氣體總體積縮小了72 mL,原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為(  )

A. 15%B. 25%C. 45%D. 75%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A0~6min的平均反應(yīng)速率:vH2O2 mol/(L·min)

B6~10min的平均反應(yīng)速率:vH2O2)<mol/(L·min)

C.反應(yīng)至6min時,cH2O2=0.3mol/L

D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子,先將粗鹽溶于水,過濾,然后對濾液進(jìn)行4項操作①過濾②加適量鹽酸③加過量的NaOHNa2CO3混合溶液④加入過量BaCl2溶液。上述4項操作的正確順序為(

A.②①③④B.④②③①

C.④③①②D.②③④①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【題目】已知:①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H1=akJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=b kJ/mol

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H3=ckJ/mol;

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H4=dkJ/mol

下列關(guān)系正確的是

A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)實驗已走進(jìn)課堂,下列做法符合綠色化學(xué)的是( )

①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置

②實驗室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實驗時采用圖乙所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè),也用作催化劑和殺菌劑。以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝如下:

已知CuCl難溶于醇和水,溶于c(Cl-)較大的體系[CuCl(s)+Cl-CuCl2-],潮濕空氣中易水解氧化。

1)步驟1開始前需要對硫化銅精礦進(jìn)行粉碎,目的是______;

2)步驟1氧化酸浸的過程,該過程生成藍(lán)色溶液和淺黃色沉淀,化學(xué)方程式是__________________________________;

3)步驟2是溶解過程,溶解時反應(yīng)的離子方程式______

4)步驟3為主反應(yīng),Cu+的沉淀率與加入的NH4Cl的量關(guān)系如圖所示。

①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______

②比較c(Cu+)相對大。A______C點(填“>”、“<”“=”);

③提高C點狀態(tài)混合物中Cu+沉淀率的措施是______;

5)步驟4進(jìn)行的實驗操作是______;

6)洗滌過程中不能用硝酸代替硫酸進(jìn)行酸洗,理由是______。

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