【題目】鎂元素在自然界廣泛分布,是人體的必需元素之一。回答下列問(wèn)題
(1)下列Mg原子的核外電子排布式中,能量最高的是_______,能量最低的是________(填序號(hào))
a.1s22s22p43s13px13py13pz1 b.1s22s22p33s23px13py13pz1
c.1s22s22p63s13px1 d.1s22s22p63s2
(2)Mg元素的第一電離能高于Al元素,其原因是_________________________。
(3)MgO是一種耐火材料,熔點(diǎn)2852℃,其熔融物中有Mg2+和O,這兩個(gè)離子半徑大小關(guān)系是_________;MgO的熔點(diǎn)高于MgCl2的原因是__________________。
(4)葉綠素a是自然界中常見(jiàn)的含鎂化合物,從葉綠素a的結(jié)構(gòu)看,其中的碳原子既有sp2雜化,又有sp3雜化,以sp2雜化的碳原子有________個(gè),葉綠素a結(jié)構(gòu)中存在_______(填標(biāo)號(hào))。
a.配位鍵 b.π鍵 c.非極性鍵 d.氫鍵 e.極性鍵
(5)尖晶石是鎂鋁氧化物組成的礦物,有些尖晶石透明且顏色漂亮,可作寶石。如圖為尖晶石的一種晶胞,晶胞中有A型和B型兩種結(jié)構(gòu)單元。則該尖晶石的化學(xué)式為____________。
【答案】b d Mg和Al原子價(jià)電子排布式分別為為3s2、3s23p1,Mg的最外層能級(jí)處于全滿結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定 r(O2-)>r(Mg2+) MgO的晶格能高于MgCl2 25 abce MgAl2O4
【解析】
(1)基態(tài)原子具有的能量最低,得到能量后,電子發(fā)生躍遷,從低軌道躍遷到高能級(jí)的軌道;
(2)Mg元素的最外層電子處于全充滿狀態(tài),基態(tài)Al最外層電子為3s23p1;
(3) Mg2+和O具有相同的核外電子排布,原子序數(shù)越大半徑越。MgO與MgCl2具有相同的電荷數(shù),而氧離子半徑小于氯離子;
(4) 從葉綠素a的結(jié)構(gòu)看,存在C=C鍵、C=O鍵,且只含有3條鍵的碳原子共有25個(gè);葉綠素a結(jié)構(gòu)中存在C-H極性鍵、C-C非極性鍵、N與Mg之間的配位鍵,共價(jià)鍵中的第二條鍵為π鍵;
(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),一個(gè)晶胞中含有4個(gè)A、4個(gè)B,則A中含有Mg=4+1=,O=4;B中Mg=4=,Al=4,O=4,則Mg、Al、O的個(gè)數(shù)比=2:4:8;
(1)基態(tài)原子具有的能量最低,得到能量后,電子發(fā)生躍遷,從低軌道躍遷到高能級(jí)的軌道,能量最高的是b,能量最低的是d;
(2)Mg元素的最外層電子處于全充滿狀態(tài),基態(tài)Al最外層電子為3s23p1,則Mg的第一電離能高于Al元素;
(3) Mg2+和O具有相同的核外電子排布,原子序數(shù)越大半徑越小,則r(O2-)>r(Mg2+);MgO與MgCl2具有相同的電荷數(shù),而氧離子半徑小于氯離子,則MgO的晶格能大于MgCl2的,則MgO熔點(diǎn)高于MgCl2;
(4) 從葉綠素a的結(jié)構(gòu)看,存在C=C鍵、C=O鍵,且只含有3條鍵的碳原子共有25個(gè);葉綠素a結(jié)構(gòu)中存在C-H極性鍵、C-C非極性鍵、N與Mg之間的配位鍵,共價(jià)鍵中的第二條鍵為π鍵,答案為:25;abce;
(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),一個(gè)晶胞中含有4個(gè)A、4個(gè)B,則A中含有Mg=4+1=,O=4;B中Mg=4=,Al=4,O=4,則Mg、Al、O的個(gè)數(shù)比=2:4:8,化學(xué)式為MgAl2O4;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4xH2O,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定x值,步驟如下:
①稱取6.30 g草酸晶體配成100 mL水溶液。
②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用0.5000molL-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗KMnO4溶液10.02mL。
③重復(fù)②步驟2次,消耗KMnO4溶液的體積分別為11.02mL和9.98mL。已知:H2C2O4 +MnO4- +H+ → CO2 ↑+Mn2++H2O (方程式未配平)
(1)步驟①配制草酸溶液時(shí),需用的玻璃儀器:燒杯、玻璃棒和______;
(2)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______;
(3)其它操作正確的情況下,以下操作會(huì)使測(cè)定的x值偏小的是______;
A 滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤(rùn)洗
B 錐形瓶用蒸餾水洗凈之后,用草酸溶液潤(rùn)洗
C 開(kāi)始滴定時(shí)滴定管尖嘴處有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失
D 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度
(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算x值 ______。 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①SO42中陰離子的立體構(gòu)型是_____。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。
③氨的沸點(diǎn)_____(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水污染的防治、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題,也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醚:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH ,既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響,還可得到重要的有機(jī)產(chǎn)物。
(1)在容積為2 L密閉容器中合成甲醇;其他條件不變的情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,如圖所示
①該反應(yīng)的ΔH________0;ΔS______0(填“>”、“<”或“=”)。
②下列措施可增加甲醚產(chǎn)率的是_____________。
A.升高溫度 B.將CH3OCH3(g)從體系中分離
C.使用合適的催化劑 D.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
③溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,生成甲醚的平均速率為___________________。
(2)一定條件下,向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2合成甲醚
①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______(填“a”或“b”)。
②若x=2、y=3,測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則在該時(shí)間段內(nèi),恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫下,3種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:
物質(zhì) | HCOOH | CH3COOH | NH3·H2O |
電離平衡常數(shù)K | 1.77×104 | 1.75×105 | 1.76×105 |
下列說(shuō)法不正確的是
A.等物質(zhì)的量濃度時(shí),溶液pH:HCOONa<CH3COONa
B.pH均為3時(shí),溶液濃度:c(HCOOH)>c(CH3COOH)
C.HCOOH溶液與氨水混合,當(dāng)溶液pH=7時(shí),c(HCOO-)=c(NH4+)
D.等物質(zhì)的量濃度等體積的CH3COOH溶液和氨水混合,溶液pH約為7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以A為原料,經(jīng)過(guò)以下途徑可以合成一種重要的制藥原料有機(jī)物F。
已知:
I.
II.A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的53倍。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________;E中含氧官能團(tuán)的名稱為__________________。
(2)D→E的反應(yīng)類型是_____________,E→F的反應(yīng)類型是_________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________。
(4)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種(不考慮順?lè)串悩?gòu))。
a.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 b.能與NaOH溶液反應(yīng) c.分子中含有兩種官能團(tuán)
(5)C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同的是(_______)(填字母序號(hào))
A.核磁共振儀 B.元素分析儀 C.質(zhì)譜儀 D.紅外光譜儀
(6)以A為原料可以合成高分子化合物G( ),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出合理的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 ( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)
B. 常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C. 常溫常壓下,92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘在科研與生活中有重要作用,某興趣小組用0.50molL-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20molL-1 K2S2O8、0.10molL-1 Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
已知:S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)
(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的 耗盡后,溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32-):n(S2O82-) 。
(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:
實(shí)驗(yàn) | 體積V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx= mL,理由是 。
(3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13,若保持其它條件不變,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中,分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。
(4)碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料,該電池反應(yīng)為:2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H
已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2
則電池反應(yīng)的△H= ;碘電極作為該電池的 極。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中可以說(shuō)明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
(1)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
(2)一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂
(3)c(HI)= c(I2)
(4)反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)
(5)c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1
(6)溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化
(7)溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
(8)條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
(9)溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
(10)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再發(fā)生變化
A. (1)(2)(5)(9)(10) B. (2)(6)(9) C. (6)(7)(10) D. 全部
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