【題目】下列說法中正確的是 (　)

A. 凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

B. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)

C. 熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

D. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都可以實現(xiàn)

【答案】C

【解析】判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行應(yīng)從吉布斯自由能去判斷�！鱄＜0，△S＜0高溫下，△H-T△S＞0，凡是放熱反應(yīng)不都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△H＞0，△S＞0，高溫下，△H-T△S＜0，吸熱反應(yīng)不都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，A項錯誤；自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng)，B項錯誤；熵增加且放熱的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，△H-T△S＜0一定是自發(fā)反應(yīng)，C項正確；自發(fā)反應(yīng)只有在一定條件下才能實現(xiàn)，D項錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將鋅片和銀片浸入稀H2SO4中組成原電池，兩極間連接一個電流計，鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為________，銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________；

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱量，總質(zhì)量為47g，則產(chǎn)生標(biāo)況下的氫氣_____升，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子

_____NA；

（3）若將12.8g銅與一定量的濃HNO3混合反應(yīng)，銅耗盡時共產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為_______，所得到的氣體是（填化學(xué)式）__________，平均相對分子質(zhì)量為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國材料科學(xué)家?guī)煵w在合金鋼、高溫合金及材料強(qiáng)度的研究領(lǐng)域作出杰出貢獻(xiàn)，榮獲2010年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎。

（1）合金是生活中常見的材料。某合金具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架。該合金中含量最高的金屬為_______（填元素符號）。

（2）鐵銹的主要成分是________（填化學(xué)式）

（3）玻璃是一種常用的硅酸鹽材料。制備普通玻璃的原料有：CaCO3、________和__________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向1L 0.2mol/L CH3COOH溶液中加入4.0gNaOH固體，（忽略溶液體積變化），下列關(guān)于所得溶液的說法正確的是

A. 該溶液為0.1mol/L CH3COONa

B. 若溶液pH<7，則CH3COONa的水解強(qiáng)于CH3COOH的電離

C. 溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH ）=c(CH3COO-）+c(OH-）

D. 若溶液pH=6，則c(CH3COO-)=(0.1+10-6-10-8)mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗設(shè)計是科學(xué)研究的重要步驟。下列敘述正確的是

A. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B. 測定相同條件下鹽酸和磷酸溶液的pH,證明非金屬性: Cl>P

C. 可用碳酸氫銨溶液鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液

D. Fe2O3固體可以用FeSO4溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干獲得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表所示的是某些弱酸的電離常數(shù)（常溫下），請根據(jù)要求作答。

弱酸

電離常數(shù)

弱酸

電離常數(shù)

H2CO3

K1=4.4 ×10-7

K2=4.7 × 10-11

CH3COOH

K=1.75×10-5

H3PO4

K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

H2C2O4

K1=5.4×10-2

K2=5.4 ×10-5

（1）比較上述四種酸的酸性強(qiáng)弱____________________________________________

（2）寫出1mol/L的NaHCO3溶液中的電荷守恒表達(dá)式：__________________________________。

（3）寫出0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小順序（HC2O4- 的電離程度大于水解程度）。__________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 冶煉金屬時，必須加入一種物質(zhì)作還原劑

B. 利用金屬活潑性的不同，可以采用不同的冶煉方法

C. 濕法煉銅和火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)

D. 人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、銅三種金屬單質(zhì)的時間順序是銅、鐵、鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下設(shè)a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列說法正確的是

A. 同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a=b＞c

B. 同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a=b＜c

C. 同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c

D. 同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將6.4 g銅與一定濃度的濃硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，請回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體的離子方程式：__________________________。

（2）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

（3）參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是____________mol。

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