室溫下，取0.2 mol·L－1CH3COOH溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是        (　　)

A．混合溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－8 mol·L－1
B．溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1
D．混合溶液中c(OH－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的五種溶液（如下表）。

 
①
②
③
④
⑤
溶液
氨水
氫氧化鈉
醋酸
鹽酸
醋酸鈉
pH
11
11
3
3
8．3
 
下列有關(guān)敘述中正確的是
A．五種溶液中，水電離出的c(OH-)最小的是⑤
B．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－) ＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將 a mol·L－1一元酸 HA 與b mol·L－1一元強堿BOH 等體積混合，若恰好完全中和，下列結(jié)論中不正確的是
A．混合液中：c(H+ ) ≤
B．混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol ·L－1
C．a(chǎn) ＝ b
D．混合液中：c(H+ )＋c(B+ )＝ c(OH－)＋c(A－ )

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列液體均處于25℃，下列有關(guān)敘述正確的是(     )

A．PH值相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同
B．某溶液中由水電離出的c(H+)=10-13,則該溶液的PH一定為13
C．PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍
D．中和濃度和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是              (　　)

A．一般認為沉淀離子濃度小于10－4 mol/L時，則認為已經(jīng)沉淀完全
B．反應AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水
C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡
D．只有反應速率很高的化學反應才能應用于工業(yè)生產(chǎn)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是          (　　)

A．c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼?/10
B．c(H＋)變?yōu)樵瓉淼?/10
C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大
D．溶液的導電性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

50 ℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                   (　　)。

A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1
B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)
C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在t°C時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。

又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。
下列說法不正確的是           (　　)

A．t°C時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點
C．t°C時，Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等
D．t°C時，將0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

欲同時對農(nóng)作物施用含N、P、K三種元素的化肥，現(xiàn)有：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最適合的組合是(　　)。

A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤

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