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25℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將 a mol·L－1一元酸 HA 與b mol·L－1一元強堿BOH 等體積混合，若恰好完全中和，下列結論中不正確的是
A．混合液中：c(H+ ) ≤
B．混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol ·L－1
C．a ＝ b
D．混合液中：c(H+ )＋c(B+ )＝ c(OH－)＋c(A－ )

B

解析試題分析：25℃時，a mol·L－1一元酸HA與bmol·L－1一元強堿BOH等體積混合后，可能是強酸和強堿反應，也可能是弱酸強堿，所以c(H+ ) ≤；A選項正確，等體積混合，濃度應該減小一半，是mol ·L－1，B選項錯誤；恰好完全中和酸堿恰好完全反應，一元酸HA與一元強堿BOH的物質的量相等，a ＝ b ，C選項正確；根據(jù)電荷守恒，D選項正確。
考點：考查酸堿混合及離子濃度大小的比較。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，取濃度均為0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是(  )

A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 
B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) 
C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) 
D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH( pOH=-lgc(OH－) )與pH的變化關系如圖所示，則

A．N點所示溶液中c(H+) ＜ c(OH－)
B．M點所示溶液導電能力強于Q點
C．M點水的電離程度大于N點
D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．相同物質的量濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的順序是：①>②>③>④
B．某溶液中由水電離出的c( H+)=1×l0-amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a
C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaC1固體后振蕩，c(Cl-)增大，Ksp(AgCl)增大
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c(R2-) +c(HR-)=c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．某物質的溶液中由水電離出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a
B．某溶液中存在的離子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，則離子濃度的大小關系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)
D．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為(    )。

A．1：60B．3：1C．100：lD．1：100

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動且溶液呈酸性的是(　　)

A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．將水加熱到100°C，使pH＝6

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，取0.2 mol·L－1CH3COOH溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，則下列說法(或關系式)正確的是        (　　)

A．混合溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－8 mol·L－1
B．溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1
D．混合溶液中c(OH－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)

A．濃度均為0.1 mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.2" mol·
B．0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)
C．0.2 mol·HCl溶液與等體積的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1
D．0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·鹽酸至溶液呈中性時,混合溶液中:c(N)=c(Cl-)

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