【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹(shù)內(nèi)酯(每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子,氫原子未畫出),具有抗菌作用.1mol七葉樹(shù)內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng),則消耗的Br2NaOH的物質(zhì)的量分別為(

A.2molBr22molNaOHB.3molBr2、4molNaOH

C.3molBr25molNaOHD.4molBr2、5molNaOH

【答案】C

【解析】

分子中有一個(gè)酚羥基,與溴水發(fā)生取代反應(yīng)時(shí),有兩個(gè)鄰位氫原子可被取代反應(yīng),分子中含有碳碳雙鍵,可與溴發(fā)生加成反應(yīng),故1mol分子反應(yīng)消耗的Br2 3mol;1mol七葉樹(shù)內(nèi)酯中含有酯基1mol,在堿性條件下該酯基水解生成羧基和酚羥基,生成的酚羥基消耗1mol氫氧化鈉,共消耗2mol氫氧化鈉,氯原子可以被羥基取代,然后得到的酚羥基可以消耗氫氧化鈉,共消耗氫氧化鈉2mol,原分子中的酚羥基也可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),故1mol七葉樹(shù)內(nèi)酯與NaOH溶液完全反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量分別為5mol;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物命名正確的是

A.2-乙基丁烷

B.2-甲基-2-氯丙烷

C.2-甲基-1-丙醇

D.2,2,3-三甲基-3-丁烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硅酸鈉被列為我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品今后我國(guó)無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品發(fā)展重點(diǎn)之一。如圖是用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì))制備硅酸鈉的工藝流程簡(jiǎn)圖:

1)要將洗出液中的溶質(zhì)析出,采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶,則蒸發(fā)時(shí)用到的主要儀器有______

2)圖中加入NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

3)洗滌石英砂的目的是______,過(guò)濾Ⅰ所得殘?jiān)鼮?/span>______(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅酸及其鹽的敘述不正確的是(

A.硅酸是一種弱酸,可由其酸性氧化物與水化合而制得

B.硅酸鹽是構(gòu)成地殼中巖石的主要成分,黏土的主要成分是硅酸鹽

C.陶瓷材料是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽材料

D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】安徽省從2013121日零時(shí)起,車用汽油升級(jí)為國(guó)Ⅳ標(biāo)準(zhǔn),汽油中的硫含量下降三分之二,對(duì)二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收,某化學(xué)興趣小組對(duì)SO2 Fe( NO3)3溶液的反應(yīng)[0.1mol/LFe(NO3)3溶液的 pH2]做了相應(yīng)探究。

探究I

1)某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):12.8g銅片和20 mL 18 molL-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。

①配制1mol/L Fe(NO3)3溶液,需準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO3)3固體,在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再經(jīng)過(guò)洗滌、定容、搖勻可配得溶液,請(qǐng)回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法________________________________

②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

③該同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸的物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是______ (填字母)。

A.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重

B.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>Na2S溶液后,測(cè)量所得沉淀的質(zhì)量

C.用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

探究II

2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________。

3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因,提出下列三種猜想:

猜想1: SO2Fe3+反應(yīng);

猜想2:在酸性條件下SO2NO3-反應(yīng);

猜想3____________________________________;

①按猜想1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________,證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物,某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去,請(qǐng)分析該同學(xué)做法是否正確_________(填正確不正確),理由是__________________________________。

②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的替換溶液是______ (填序號(hào))。

A1 mol/L 稀硝酸

BpH1FeCl3溶液

C6.0mol/L NaNO30.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(

A.H2SO4(。SO2NH4HSO3(NH42SO3

B.NH3NONO2HNO3

C.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3

D.AlNaAlO2AlCl3溶液無(wú)水AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A. 電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽(yáng)極

B. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0

C. CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO水解程度減小,溶液的pH減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前,元素周期表的第7周期已被填滿。2017年,第113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素有了中文名稱:鉨()、鏌()、()、()。已知第113號(hào)元素與元素同主族,根據(jù)元素周期律的知識(shí),下列預(yù)測(cè)或說(shuō)法合理的是(

A.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性

B.在元素周期表中的位置是第7周期第VB

C.的非金屬性比I的弱

D.在元素周期表的所有元素中非金屬性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同周期的X、YZ三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HZO4H2YO4 H3XO4,下列判斷正確的是 ( )

陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)

元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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