【題目】溴、銅及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]___。

2)已知反應(yīng):Cu(BF4)2.6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]BF4+6H2O。

①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中,與銅形成配位鍵的原子是___,BF4-的空間構(gòu)型是___,與BF4-互為等電子體的分子有___(任寫一種)。

CH3CN分子中碳原子的雜化方式是___;1CH3CN分子中含有___σ鍵。

3)電子親合能與電離能相對應(yīng),元素的氣態(tài)基態(tài)原子獲得一個電子成為氣態(tài)一價負(fù)離子所釋放的能量稱為該元素的第一電子親合能,其大小主要取決于原子的有效核電荷、原子半徑和原子的電子構(gòu)型等因素。BrFCl位于同一主族,第一電子親合能(如圖1所示)原比氯和溴都小,其原因是___

4)溴化亞銅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示)可用作有機(jī)合成的催化劑,密度為4.71g·cm-3。

①晶胞中Br-的配位數(shù)為___。

②晶胞參數(shù)a=___(列出表達(dá)式即可)nm。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

【答案】3d104s24p5 N 正四面體 CCl4(SiF4等) sp3sp 5 氟元素的原子半徑非常小,電子云擁擠,電子間的相互排斥力很大,導(dǎo)致原元素的第一電子親合能減小 4

【解析】

(1)溴是35號元素,根據(jù)構(gòu)造原理寫出核外電子排布式;

(2)①配位化合物的形式是一方提供空軌道,另一方提供孤電子對。配體CH3CN N原子可提供孤電子對;判斷空間構(gòu)型時可利用價層電子對互斥理論。BF4中無孤電子對,有4σ鍵電子對,故呈四面體形;尋找等電子體時可利用價電子遷移法找到。

②可根據(jù)碳原子的成鍵方式來判斷雜化類型,飽和碳原子為sp3雜化,三鍵碳原子為sp雜化;

(3) F原子的半徑小,根據(jù)電子間排斥大,回答該題;

(4)CuBr晶胞中含有4Cu4Br,根據(jù)晶體的密度,求算a,注意單位。

(1)溴是35號元素,核外電子排布式為[Ar] 3d104s24p5;

(2)①配合物的形成中,需要有金屬離子提供空軌道,配體提供孤電子對,配體CH3CN中能提供孤電子對的是N,則配為原子是N。BF4,中心原子B的價層電子對數(shù)為,還有4對共用電子對,不含孤對電子對,則空間構(gòu)型為正四面體形;將BF4中所帶的負(fù)電荷遷移給B,轉(zhuǎn)化為CSi,將F替換為同族元素Cl,可找到等電子體CCl4SiF4

②配體CH3CN中,甲基上的碳為飽和的碳原子,雜化為sp3雜化,-CN中含有三鍵,碳原子是sp雜化;CH3CN中含有3CH,1CC,和1CN,所有的單鍵均為σ鍵,三鍵中有1σ鍵,則一共有4+1=5σ鍵;

(3)同主族元素中F原子的半徑最小,且電負(fù)性最大,吸引電離能力強(qiáng),被吸引的電子距離原子核近,與F原子自身的電子的排斥較大,造成第一電子親合能減。

(4) 溴化亞銅晶胞中,4Cu均為該晶胞所有,8個頂點的Br分別為8個晶胞所有,6個面心的Br分別為2個晶胞所有,則1個晶胞中含有,可知化學(xué)式為CuBr;

①根據(jù)圖示,與Cu相連的Br4個,Cu的配位數(shù)4,根據(jù)化學(xué)式CuBr,可知Br的配位數(shù)也是4;

②晶體的密度計算,CuBr的摩爾質(zhì)量為144g·mol1,,轉(zhuǎn)化單位,,帶入數(shù)據(jù),,可得a=nm。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生物浸出是用細(xì)菌等微生物從固體中浸出金屬離子,有速率快、浸出率高等特點。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速 Fe2+氧化的細(xì)菌,培養(yǎng)后能提供 Fe3+, 控制反應(yīng)條件可達(dá)細(xì)菌的最大活性,其生物浸礦機(jī)理如下圖。

反應(yīng)1 反應(yīng)2

1)氧化亞鐵硫桿菌生物浸出 ZnS 礦。

①反應(yīng) 2 中有 S 單質(zhì)生成,離子方程式是__。

② 實驗表明溫度較高或酸性過強(qiáng)時金屬離子的浸出率均偏低,原因可能是__

2)氧化亞鐵硫桿菌生物浸出廢舊鋰離子電池中鈷酸鋰(LiCoO2)與上述浸出機(jī)理相似,發(fā)生反應(yīng)1 和反應(yīng)3LiCoO2 +3Fe3+=Li++ Co2++3Fe2++O2

①在酸性環(huán)境中,LiCoO2 浸出 Co2+的總反應(yīng)的離子方程式是__

②研究表明氧化亞鐵硫桿菌存在時,Ag+對鈷浸出率有影響,實驗研究 Ag+的作用。取 LiCoO2 粉末和氧化亞鐵硫桿菌溶液于錐形瓶中,分別加入不同濃度 Ag+的溶液,鈷浸出率(圖 1)和溶液 pH(圖 2)隨時間變化曲線如下:

1 不同濃度Ag+作用下鈷浸出率變化曲線 圖2 不同濃度Ag+作用下溶液中pH變化曲線

Ⅰ.由圖 1 和其他實驗可知,Ag+能催化浸出 Co2+,圖 1 中的證據(jù)是__。

Ⅱ.Ag+是反應(yīng) 3 的催化劑,催化過程可表示為: 反應(yīng) 4Ag++LiCoO2=AgCoO2+Li+

反應(yīng) 5:……

反應(yīng) 5 的離子方程式是__。

Ⅲ.由圖 2 可知,第 3 天至第 7 天,加入 Ag+后的 pH 均比未加時大,結(jié)合反應(yīng)解釋其原因:__

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【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下可呼吸Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,納和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4NaNa2CO3+C。下列說法錯誤的是(

A.放電時,ClO4-向負(fù)極移動

B.放電時,Na+向正極移動

C.放電時,正極反應(yīng)為:3CO2+3e-=2CO32-+C

D.放電時,正極反應(yīng)為:Na++e-=Na

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【題目】在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):。下列敘述中不能說明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不變

B.體系的壓強(qiáng)不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

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【題目】環(huán)境監(jiān)察局常用定電位NOx傳感器來監(jiān)測化工廠的氮氧化物氣體是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(

A.對電極是負(fù)極

B.工作電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2+2e-+2H+=NO+H2O

C.傳感器工作時H+移向對電極

D.對電極的材料可能為活潑金屬鋅

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【題目】工業(yè)制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:SiCl4g+2H2g=Sis+ 4HClgH=QkJmol-1Q0)。在一定某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述錯誤的是

A.反應(yīng)過程中,若充入一定量NH3,可能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時加入1mol SiCl4,則達(dá)到平衡時,.吸收熱量小于Q kJ

C.反應(yīng)至4min時,若HCl濃度為0.12 molL-lH2的反應(yīng)速率為0.03 molL-1min-1

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時,生成的 HC1 恰好中和 0.l molNaOH

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【題目】合金ThNi5可催化反應(yīng)COg+3H2g=CH4g+H2Og),在一定溫度下,反應(yīng)過程中有無催化劑的能量變化如圖。下列敘述正確的是

A.使用催化劑時反應(yīng)的速率主要決定于第②步

B.縮小體積可加快該反應(yīng)速率,是因為增大了活化分子百分?jǐn)?shù)

C.使用催化劑降低反應(yīng)的焓變,降低溫度有利于產(chǎn)物的生成

D.升高溫度,平衡常數(shù)減小

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【題目】有機(jī)物鄰二乙烯苯廣泛用于制造離子交換樹脂,其結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于鄰二乙烯苯的說法正確的是( )

A.1mol 鄰二乙烯苯含有5 mol碳碳雙鍵

B.所有的原子不可能在同一平面

C.能發(fā)生加成反應(yīng),也能發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生聚合反應(yīng)

D.苯環(huán)上的二氯取代物有4(不含立體異構(gòu))

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【題目】根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(

A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素,二者均屬于多糖,互為同分異構(gòu)體

B.可以利用與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀證明反應(yīng)①的最終產(chǎn)物為葡萄糖

C.酸性高錳酸鉀溶液可將乙醇氧化為乙酸,將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸

D.向反應(yīng)②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

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