Question

如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H⁺）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH₃OH+3O₂→2CO₂+4H₂O．下列說法不正確的是（　�。�

• A、左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇
• B、正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-
• C、負(fù)極反應(yīng)式為：CH₃OH+H₂O-6e^-→CO₂+6H⁺
• D、該電池提供1mole^-，消耗氧氣0.25mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：通過電子的移動方向知，左半極為負(fù)極，右半極為正極；燃料電池中，負(fù)極上投放燃料，燃料在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上投放氧化劑，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：A．左電極是電池的負(fù)極，負(fù)極上投放燃料甲醇，甲醇在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．酸性條件下，正極反應(yīng)式為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，故B錯誤；
C．負(fù)極上投放燃料甲醇，甲醇在負(fù)極上失電子生成二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式為：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺，故C正確；
D．已知正極反應(yīng)式為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，則消耗1mol氧氣轉(zhuǎn)移1mol電子，所以該電池提供1mole^-，消耗氧氣0.25mol，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題以甲醇為燃料考查了燃料電池，難度不大，注意正負(fù)極上電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式也不同．