【題目】下列說法或表示方法正確的是(

A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒,后者放出的熱量多

B. C(石墨)=C(金剛石) ΔH= +11.9 kJ/mol,可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 水力(水能)按不同的分類可看成可再生能源和一級能源

D. 表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol

【答案】C

【解析】

A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較,硫蒸氣具有的能量多,因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多,故A錯誤;B、由C(石墨)=C(金剛石) H=+1.90 kJ/mol可知金剛石的能量比石墨的能量高,所以石墨比金剛石穩(wěn)定,故B錯誤;C、水能是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源,為一級能源,可以從自然界補充屬于可再生能源,故C正確;D、氫氣燃燒生成穩(wěn)定的化合物為液體水,所以H2(g)+O2(g)═H2O(g)H=-241.8 kJ/mol不能表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是空氣的主要污染物之一,研究氮氧化物的性質(zhì)對于防治空氣污染有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ·mol-1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=-58.2kJ·mol-1

寫出NO與臭氧(O3)反應生成NO2的熱化學方程式______________________

(2)溫度為T1時,在三個容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0

實驗測得:v=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= kc2(NO)·c(O2),v=v(NO2) 消耗= kc2 (NO2),k、k為速率常數(shù),受溫度影響。

①溫度為T1時, k/k=___________;當溫度升高為T2時,k、k分別增大m倍和n倍,則m___________n(填“>”、“<“或“=”)。

②若容器Ⅱ中達到平衡時 c(NO2)/c(NO)=1,則NO的轉化率為___________,x=___________。

③容器Ⅲ中起始時v___________v(填“>”、“<”或“=”),理由是___________。

④T1時,在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g),達到平衡時NO2(g)的體積分數(shù)Φ(NO2)隨n(NO)/n(O2)的變化如圖所示,則A、B、C三點中NO的轉化率最大的是___________;當n(NO)/n(O2)=2.3時,達到平衡時Φ(NO2)可能是D、E、F三點中的___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三種常見元素結構信息如下表,試根據(jù)信息回答有關問題:

1)寫出B原子的基態(tài)電子排布式__;

2)用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__(任寫一種);A的氫化物分子結合一個H+形成陽離子后,其鍵角__(填寫變大、變小不變);

3)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學式為__,簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況__

4)下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“○”表示氫原子,小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵.

在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學鍵是__(填寫序號);在②的分子中有__σ鍵和__π

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A.t1時,在100 g水中放入60 g甲,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37. 5%

B.t1時,甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.t2時,甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等

D.t2時,分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙,同時降低溫度,甲先達到飽和

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑,其熱化學方程式為:C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) ΔH。請回答下列相關問題。

(1)下表為部分鍵能數(shù)據(jù),據(jù)此可算出H=_________kJ/mol。

化學鍵

C—C

C=C

C—H

H—H

鍵能(kJ/mol

332

611

414

436

(2)一定溫度下,向2L的密閉容器中充入2molC3H8發(fā)生脫氫反應,經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài),測得平衡時氣體壓強是開始的1.4倍。

010 min內(nèi)氫氣的生成速率v(H2)=__________,C3H8的平衡轉化率為_________。

②下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________

A.混合氣體的平均分子量保持不變

B. C3H6H2的物質(zhì)的量之比保持不變

C.混合氣體的密度保持不變

D. C3H8的分解速率與C3H6的消耗速率相等

3)脫氫反應分別在壓強為p1p2時發(fā)生,丙烷及丙烯的平衡物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示。

①壓強:p1______p2(“>”“<”)。

②為了同時提高反應速率和反應物的平衡轉化率,可采取的措施是__________。

③若p1=0.1 MPa,起始時充入丙烷發(fā)生反應,則Q點對應溫度下,反應的平衡常數(shù)Kp_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

④在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應,起始n(氬氣)/n(丙烷)越大,丙烷的平衡轉化率越大,其原因是___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示,則下列化學反應屬于3 區(qū)域的( )

A.Cl22KBr = Br22KCl

B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式:

①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,

回答下列問題:

(1)上述反應中屬于放熱反應的是____________。

(2)H2的燃燒熱為____________ kJ·mol-1;C的燃燒熱為____________ kJ·mol-1。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為____________ kJ。

(4)寫出CO燃燒的熱化學方程式__________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅錳干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅,正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極,電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物,該電池放電過程中產(chǎn)生 MnOOH。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收,對環(huán)境保護有重要的意義。

. 回收鋅元素,制備ZnCl2

步驟一:向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水,攪拌,充分溶解,經(jīng)過濾分離得固體和濾液。

步驟二:處理濾液,得到ZnCl2·xH2O晶體。

步驟三:將SOCl2ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。

制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略) 的裝置如下:

(已知: SOCl2是一種常用的脫水劑,熔點-105℃,沸點79℃,140℃以上時易分解,與水劇烈水解生成兩種氣體。)

1)寫出SOCl2與水反應的化學方程式:______________________。

2)接口的連接順序為a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________

. 回收錳元素,制備MnO2

3)洗滌步驟一得到的固體,判斷固體洗滌干凈的方法:_________________________。

4)洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進行灼燒,灼燒的目的__________________________。

. 二氧化錳純度的測定

稱取1.40g灼燒后的產(chǎn)品,加入2.68g草酸鈉(Na2C2O4)固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應),充分反應后冷卻,將所得溶液轉移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線,從中取出20.00mL,用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定,滴定三次,消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。

5)寫出MnO2溶解反應的離子方程__________________________________________。

6)產(chǎn)品的純度為______________________ 。

7)若灼燒不充分,滴定時消耗高錳酸鉀溶液體積_____(填偏大、偏小、不變)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。

(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時候常有氣泡冒出,原因是(用離子方程式表示)_____。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的____。

a.NH3     b.CO2    c.NaOH     d.HNO3

②以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應式為 _________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是________

(3)利用圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應該置于____處(填“M”或“N”);若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為_______。

(4)已知:H2O2是弱酸,在堿性條件下以HO2存在。目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池,其原理如下圖所示:

電池總反應如下:2Al+3HO2=2AlO2+OH+H2O 。寫出負極反應式為_______;寫出正極反應式為________

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