19．化學平衡常數(shù)（K）、弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）、難溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)．下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關
B．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）能夠發(fā)生
C．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
D．化學平衡常數(shù)不變時，說明化學反應已達化學平衡狀態(tài)

分析 A．平衡常數(shù)的大小只與溫度有關；
B．組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，溶度積越小，越易生成沉淀；
C．升高溫度促進弱酸的電離；
D．無論反應是否達到平衡，化學平衡常數(shù)都不會發(fā)生變化．

解答 解：A．平衡常數(shù)的大小只與溫度有關，而與濃度、壓強、催化劑等無關，故A錯誤；
B．AgCl、AgI是組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，因為 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），所以可以判斷AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）能夠發(fā)生，故B正確；
C．弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，升高溫度促進弱酸的電離，因此當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變大，故C錯誤；
D．無論反應是否達到平衡，化學平衡常數(shù)都不會發(fā)生變化，因此不能根據(jù)化學平衡常數(shù)來判斷化學反應已達化學平衡狀態(tài)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了重要的各類平衡常數(shù)的影響因素和綜合應用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡是些過程，沉淀轉(zhuǎn)化的依據(jù)，電離平衡常數(shù)的應用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是（　　）
A．前者是混合物，后者是純凈物
B．兩者都具有丁達爾效應
C．分散質(zhì)的粒子直徑均在1～100nm之間
D．前者可用于殺菌，后者可用于凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某小組模擬制備氨基甲酸銨的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．（溫度對反應的影響比較靈敏）
（1）如用下圖裝置和選用的試劑制取氨氣，其中錯誤的是AC；氨氣的實驗室制法的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3 ↑+CaCl2+2H2O．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中． 當懸浮物較多時，停止制備．（注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．）

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降溫提高反應物轉(zhuǎn)化率、防止產(chǎn)物分解；液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例；
雙通玻璃管的作用是防止倒吸；濃硫酸的作用是吸收多余氨氣，防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．
為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干         b．高壓加熱烘干         c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．請利用下列試劑，設計實驗方案，對制得的氨基甲酸銨中的雜質(zhì)進行成分探究．取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，向試管中加入過量的BaCl2溶液，若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨，否則含有碳酸銨；取試管中的上層清液，滴加澄清石灰水，若變渾濁，證明固體中含有碳酸氫銨，否則不含碳酸氫銨
限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一氯代烴A（C5H11Cl）經(jīng)水解后再氧化可得到有機物B，A的一種同系物（C4H9Cl）經(jīng)水解得到有機物C，B 和C可發(fā)生酯化反應生成酯D，則D可能的結(jié)構(gòu)有（　�。┓N．
A．12B．16C．24D．32

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．T℃時，將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na2CO3使c（CO32-）增大過程中，溶液中c（Ba2+）和c（SO42-）的變化曲線如圖所示．則下列說法錯誤的是（　�。�
A．T℃時Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
B．當c（CO32-）大于2.5×10-4mol•L-1時開始有BaCO3沉淀生成
C．圖象中代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c（Ba2+）隨c（CO32-）變化的曲線是MP
D．反應BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常數(shù)K=0.04

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
①Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深   
②棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
③SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑 
④H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
⑤光照氯水，顏色變淺
⑥向盛有NO2的集氣瓶中投入活性炭，顏色變淺    
⑦加熱氯化鐵溶液，溶液變紅．
A．②③④B．①②⑥C．④⑤⑦D．③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．硝酸銀溶液與鐵粉反應：2Ag++Fe═Fe2++2Ag
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應就能實現(xiàn)的是（　�。�
A．S→SO3→H2SO4B．Fe→FeCl3→FeCl2
C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）KClO3與濃鹽酸發(fā)生反應：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O該反應中被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為5：1．轉(zhuǎn)移1mol電子時，產(chǎn)生標準狀況下的Cl213.44 L．
（2）與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質(zhì)．工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O寫出配平的化學方程式5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O．生成0.2mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 mol．
（3）取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．

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