16．由鈉、鎂、鋁、鋅4種金屬單質中的兩種組成的合金共48 g，跟足量的鹽酸反應產生22.4 L氫氣（標準狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（　�。�
A．NaB．MgC．AlD．Zn

分析 標況下22.4L氫氣的物質的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，故48g金屬提供的電子為：1×2=2mol，則提供1mol電子需要金屬的質量為48g×$\frac{1mol}{2mol}$=24g，再結合化合價計算提供1mol電子需要各金屬的質量，據(jù)此判斷．

解答 解：標況下22.4L氫氣的物質的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，故48g金屬提供的電子為：1×2=2mol，則提供1mol電子需要金屬的質量為48g×$\frac{1mol}{2mol}$=24g，
A．Na在反應中表現(xiàn)+1價，提供1mol電子需要Na的質量為23g/mol×$\frac{1mol}{1}$=23g，
B．Mg在反應中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為24g/mol×$\frac{1mol}{2}$=12g，
C．Al在反應中表現(xiàn)+3價，提供1mol電子需要Al的質量為27g/mol×$\frac{1mol}{3}$=9g，
D．Zn在反應中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Zn的質量為65g/mol×$\frac{1mol}{2}$=32.5g，
提供1mol電子，只有Zn的質量大于24g，其它金屬的質量都小于24g，故金屬混合物中一定有Zn，
故選D．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，注意利用平均值法解答，若有不反應的金屬應視作需金屬質量無窮大，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某校課外小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的是NO而設計了一個實驗．其裝置如右圖（加熱裝置和

固定裝置均已略去）．圖中K為止水夾（處于關閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置．請回答有關問題：
（1）如何檢查裝置A的氣密性關閉K，向長頸漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱，靜置一段時間，若液面高度保持不變，則氣密性良好．
（2）設計裝置A的目的是利用生成的CO2氣體將裝置中的空氣除盡；為達此目的，應如何操作打開K，將CO2氣體通入至C中產生白色沉淀時，關閉K．
（3）在（1）中的“操作”后將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是銅絲上產生氣泡，溶液逐漸變藍；B中反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）裝置E和F的作用是驗證無色氣體為NO；為驗證實驗此作用，其操作方法和現(xiàn)象是推動注射器，將F中空氣通入E中，無色氣體變紅．
（5）D部分儀器a的作用是防止液體倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．

（1）Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0 g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結果．
（2）測的反應后裝置B增重1.35 g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是df．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe5O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法、反滲透法等
B．海水中的無機鹽主要以Na+、Mg2+、K+、Ca2+、SO42-、Cl-、Br-等形式存在
C．海生植物如海帶中存在較高濃度的I2，具有很高的開發(fā)利用價值
D．從海水中可以提取核反應材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如：①平衡移動過程�、谥泻偷味ㄟ^程　③沉淀的生成和溶解過程�、芄腆w物質的溶解度變化過程．下列曲線圖中從左到右依次表示上述過程的正確順序是（　�。�
A．①②③④B．②①③④C．③②②①D．②③①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一個密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，當反應達到反應限度時可能的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．c（SO3）=0.4 mol/LB．c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol/L
C．c（O2）=0.35 mol/LD．c（SO2）+c（SO3）=0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中．用有機物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線如圖所示：
A$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}CH═CH_{2}}$B$→_{ZnCl_{2}}^{HCHO•HCl}$C$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH溶液}{→}$D（枯茗醛）$→_{KOH}^{CH_{3}CH_{2}CHO}$E$→_{-H_{2}O}^{△}$F$\stackrel{①}{→}$G$\stackrel{②}{→}$H（兔耳草醛，相對分子質量190）
中間產物D是一種精細化工產品，可用作香料，能發(fā)生如下反應：
D+　 $\stackrel{H+}{→}$
已知：
Ⅰ．醛與二元醇（如乙二醇）可生成環(huán)狀縮醛：
$\stackrel{H+}{→}$+H2O
Ⅱ.2RCH2CHO$\stackrel{KOH}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
Ⅲ． $\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH}{→}$
（1）D的結構簡式為，E中含有的官能團名稱為羥基、醛基．
（2）A分子中碳、氫的質量比為12：1，A的分子式為C6H6，B的結構簡式為．
（3）反應①的反應類型加成反應，反應②的化學方程式為．
（4）兔耳草醛H中的含氧官能團易被氧化，生成化合物W，G與W可發(fā)生酯化反應，寫出G與W反應的化學方程式．
（5）W與是否互為同分異構體否（填“是”或“否”），符合下列條件的的同分異構體有2種，寫出其中一種的結構簡式．
a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個取代基
b．核磁共振氫譜有四種類型氫原子的吸收峰
c.1mol該物質最多可消耗2molNaOH
d．能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用18mol•L-1 濃硫酸配制100mL 2.8mol•L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸 ③稀釋④轉移  ⑤洗滌　⑥定容 ⑦搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是15.6mL（小數(shù)點后保留一位數(shù)字）．
（2）該實驗用到的儀器除量筒、燒杯外還需的定量儀器有100mL容量瓶
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”“偏低”“無影響”填寫）
①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線偏低．
②定容時俯視刻度線偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍綠色顆粒狀沉淀．某研究性學習小組對藍色固體的成分提出了三種假設：
（1）假設一：沉淀是CuCO3，理由：Na2CO3 +CuSO4═Na2SO4+CuCO3↓（用化學反應方程式表示）；
假設二：沉淀是Cu（OH）2；
假設三：沉淀是Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（2）為了進一步探究沉淀的成分，進而確定何種假設成立，該小組同學設計如下實驗，裝置圖如圖2：

①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化；
②E中藥品的名稱是堿石灰；
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣，
b．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應；
c．再通入過量空氣時，活塞處于打開的為K1、K4，關閉的為K2、K3．
④若沉淀樣品的質量為m g，裝置D的質量增加了n g，假設三成立，則Cu（OH）2的質量分數(shù)為$\frac{m-\frac{31}{11}n}{m}$×100%（用含m、n代數(shù)式表示）；若不進行步驟c，則會使Cu（OH）2的質量分數(shù)測定結果偏低（填“偏高”、“無影響”或“偏低”）．

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