【題目】
第四周期的過(guò)渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的電熱元件材料。請(qǐng)回答:
(1) 基態(tài)Ni原子核外電子排布式為________;第二周期中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性大的元素為________ 。
(2) 金屬Ni粉在CO氣流中輕微加熱,生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,該分子呈正四面體構(gòu)型。試推斷Ni(CO)4的晶體類型為_____,Ni(CO)4 易 溶于下列_____ (填選項(xiàng)字母) 中。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液
(3) FeO、NiO 晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69pm 和78pm,則熔點(diǎn)NiO__FeO(填“>"或“<”),原因?yàn)?/span>_________ 。
(4) 黃血鹽是一種配合物,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O,該配合物中配體的化學(xué)式為_________,黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成硫酸鹽和一種與該配體互為等電子體的氣態(tài)化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ 。
(5) 酸性K2Cr2O7能氧化硝基苯酚,鄰硝基苯酚和對(duì)硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比為0.39,其原因?yàn)?/span>________。
(6) 在鉻的硅酸鹽中,SiO44-四面體如下圖(a)通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中硅原子的雜化形式為_______,其化學(xué)式為________。
【答案】 1s22s22p63s23p63d84s2 氧 分子晶體 BC > r(Ni2+)<r(Fe2+),NiO的晶格能大于FeO CN- K4[Fe(CN)6]·3H2O+6H2SO4+3H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑ 鄰硝基苯酚形成分子內(nèi)氫鍵,降低其在水中的溶解度;對(duì)硝基苯酚與水形成分子間氫鍵,增大了溶解度。 sp3 (Si4O11)n6n-或Si4O116-
【解析】(1)Ni是28號(hào)元素,核外有28個(gè)電子,分四層排布,其電子排布式為:1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2;Ni有2個(gè)未成對(duì)電子,第二周期元素未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有C、O,其中電負(fù)性大的是O,故答案為:1s22s22p63s23p63d84s2;氧;
(2)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,應(yīng)為分子晶體,呈正四面體構(gòu)型,應(yīng)為非極性分子,易溶于非極性溶劑,故選BC,故答案為:分子晶體;BC;
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,說(shuō)明二者都是離子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān),離子所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,晶格能越大,熔點(diǎn)越高,由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑,屬于熔點(diǎn)是NiO>FeO,故答案為:>; r(Ni2+)<r(Fe2+),NiO的晶格能大于FeO;
(4)K4[Fe(CN)6]3H2O中CN-為配體;K4[Fe(CN)6].3H2O與硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成K2SO4、CO、FeSO4、(NH4)2SO4,則其反應(yīng)方程式為:K4[Fe(CN)6]·3H2O+6H2SO4+3H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑,故答案為:CN-;K4[Fe(CN)6].3H2O+6H2SO4+3H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑;
(5)形成分子間氫鍵能增大物質(zhì)的溶解性,形成分子內(nèi)氫鍵,減小物質(zhì)的溶解性,鄰硝基苯酚形成分子內(nèi)氫鍵,降低其在水中的溶解度,對(duì)硝基苯酚與水形成分子間氫鍵,增大了溶解度;故答案為:鄰硝基苯酚形成分子內(nèi)氫鍵,降低其在水中的溶解度;對(duì)硝基苯酚與水形成分子間氫鍵,增大了溶解度;
(6)硅酸鹽中的硅酸根(SiO44-)為正四面體結(jié)構(gòu),所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式;根據(jù)圖(b)可知一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元為:,其中含有硅原子數(shù)為2+4×=4,氧原子數(shù)為8+6×=11,根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為電荷數(shù)可知,該離子帶6個(gè)單位的負(fù)電荷,離子符號(hào)為Si4O116-,故答案為:sp3;Si4O116-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮元素可形成多種化合物,在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價(jià)值。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知拆開1mol H-H 鍵,1mol N-H鍵, 1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,且該反應(yīng)為可逆反應(yīng),則N2與H2反應(yīng)合成NH3的熱化學(xué)方程式為_________。
(2)一定溫度下,將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),
①下列描述能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___________
A.容器內(nèi)氣體的密度不變 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變 D.3v正(H2) =2v逆(NH3)
E. 容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
F. 相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂,有6mol N-H鍵形成
②恒溫恒壓條件下,為提高合成氨反應(yīng)中N2和H2的利用率,可以采用的方法有________________。
(3)一定溫度下,2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得數(shù)據(jù)如下:
時(shí)間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①20s內(nèi),v(NO2)=___________,該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_________。
②升高溫度時(shí),氣體顏色加深,則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
③相同溫度下,若開始向該容器中充入0.40 mol NO2,則達(dá)到平衡后: c(NO2)_____0.15 mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一隔熱系統(tǒng)中,初始溫度為25℃,向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HC1溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 已知:25℃時(shí),0.1000mol/L氨水的電離度為1.33%,該氨水的pH約為12
B. 若a點(diǎn)溶液呈堿性,則a點(diǎn)溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)
C. b點(diǎn)溶液pH=7,c點(diǎn)溶液pH<7
D. b點(diǎn)溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源問(wèn)題是當(dāng)今世界發(fā)展的一個(gè)主要問(wèn)題。下列能源符合“綠色化學(xué)”的概念的是
A.氫氣B.煤C.沼氣D.石油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,燒杯內(nèi)盛有濃HNO3,在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極,已知原電池停止工作時(shí),Fe、Pb都有剩余。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) .
A. Fe比Pb活潑,始終作負(fù)極
B. Fe在濃HNO3中鈍化,始終不會(huì)溶解
C. 電池停止工作時(shí),燒杯中生成了Fe(NO3)3
D. 利用濃HNO3作電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”思想
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中化合物的性質(zhì)比較,正確的是( )
A.酸性:HClO>HBrO4>HIO4
B.堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH
C.穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl
D.非金屬性:F>O>S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廢棄物的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生,并減少污染.
(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知:
Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64kJmol-1
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196kJmol-1
H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285kJmol-1
在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為__________________
(2)①在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl(氯化亞銅)沉淀,同時(shí)溶液的酸性增強(qiáng).制備CuCl的離子方程式是___________
②在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?/span>,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=9時(shí),________ mol/L(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
③若在0.15硫酸銅溶液中通入過(guò)量氣體,使完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的濃度是______
(3)工業(yè)上常用氨水吸收H2S進(jìn)行廢氣脫硫,生成NH4HS。一定溫度下1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。下圖1是上述反應(yīng)過(guò)程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖。若t2時(shí)增大氨氣的濃度且在t3時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D1上畫出t2時(shí)刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時(shí)間的變化曲線_________________________。
(4)可利用H2S廢氣進(jìn)行高溫?zé)岱纸庵迫錃,?shí)現(xiàn)化廢為寶。
已知:
在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行分解實(shí)驗(yàn)。以起始濃度均為0.2 測(cè)定的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見下圖。
圖中a為的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=______(保留2位有效數(shù)字);說(shuō)明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中,存在同分異構(gòu)體的是( )
A. CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解
B. 甲苯在催化劑(FeBr3)作用下與Br2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
C. 與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)
D. 在催化劑存在下與H2完全加成
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