【題目】將3.9 g Mg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400 mL中,剛好完全反應(yīng),經(jīng)檢測合金和鹽酸都無剩余,再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大時(shí),溶液的總體積剛好為合金溶解時(shí)體積的兩倍,假設(shè)完全反應(yīng)(不考慮體積變化),試求:
(1)生成的沉淀的最大值是多少_________?
(2)原合金中Mg的質(zhì)量百分含量_________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn))。
【答案】10.7g 30.8%
【解析】
(1)加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大時(shí),溶液的總體積剛好為合金溶解時(shí)的體積的兩倍,即所用NaOH溶液的體積為800mL-400mL=400mL=0.4L,
由MgMgCl2Mg(OH)2,AlAlCl3Al(OH)3,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算;
(2)設(shè)出合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量,分別根據(jù)合金質(zhì)量、設(shè)出沉淀的質(zhì)量列式計(jì)算。
加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大時(shí),溶液的總體積剛好為合金溶解時(shí)的體積的兩倍,即所用NaOH溶液的體積為800mL-400mL=400mL=0.4L,所以n(NaOH)=0.4L×1mol/L=0.4mol,
(1)根據(jù)MgMgCl2Mg(OH)2,AlAlCl3Al(OH)3,可知:3.9gMg、Al合金最終得到的是Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀,且滿足:沉淀的質(zhì)量m(氫氧化物)=m(合金)+m(OH-),
根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系式可知:n(OH-)=n(OH-)=0.4mol,則m(OH-)=0.4mol×17g/mol=6.8g,所以沉淀的質(zhì)量為:m(氫氧化物)=m(合金)+m(OH-)=3.9g+6.8g=10.7g;
(3)設(shè)3.9gMg、Al合金中Mg的物質(zhì)的量為x,Al的物質(zhì)的量為y,則:24x+27y=3.9、58x+78y=10.7,解得:x=0.05mol、y=0.1mol,即:鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為0.05mol、0.1mol,
所以Mg的質(zhì)量為:0.05mol×24g/mol=1.2g,原合金中Mg的質(zhì)量百分含量為:(1.2g÷3.9g)×100%=30.8%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧化亞鐵的制備:在一支試管中加入少量的硫酸亞鐵溶液,然后滴入氫氧化鈉溶液。
(1)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
(2)用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因:_______________、________________
(3)在制取氫氧化亞鐵時(shí),可將吸有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管伸入到硫酸亞鐵液面下,再擠出氫氧化鈉溶液的目的是_________。
(4)下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)中能較長時(shí)間看到Fe(OH) 2 白色沉淀的是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:__________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,__________與鹽酸反應(yīng)最慢。
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說明理由:_______,________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是_____________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_________________________。
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】150℃時(shí),11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體中CO2與H2O的物質(zhì)的量之比是( )
A.1:4B.3:11C.1:11D.21:22
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題
(1)實(shí)驗(yàn)室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7 +14HCl(濃)=3Cl2↑+2CrCl3 +2KCl+7H2O,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mole-時(shí)被氧化的HCl為_____mol
(2)同溫同壓下,相同物質(zhì)的量的SO2氣體和SO3氣體,其分子數(shù)之比為_________,密度之比為_________
(3)①向溴化鈉溶液中通入適量的氯氣,產(chǎn)生的現(xiàn)象是________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________;
②Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的關(guān)系是______。
③下列海產(chǎn)品中可以考慮用于工業(yè)上大量地提取碘的是________。
①貝殼、谧喜恕、埕~ ④海帶
(4)將相同質(zhì)量的鎂條分別在:①氧氣;②空氣;③氮?dú);④二氧化碳中完全燃燒,燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是_____(填序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是 。ā 。
A. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大
B. 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)
C. 達(dá)到平衡后降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)
D. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某新型可充電電池構(gòu)造如圖所示,工作時(shí)(需先引發(fā)Fe 和KClO3的反應(yīng),從而使 LiCl-KCl共晶鹽熔化),某電極(記為X )的反應(yīng)式之一為:xLi++ xe- +LiV3O8=Lii+xV3O8。下列說法正確的是
A.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為: Li – e- = Li+
B.放電時(shí),總反應(yīng)式為:xLi + LiV3O8 = Lii+xV3O8
C.充電時(shí),X電極與外接電源負(fù)極相連
D.充電時(shí),X電極的質(zhì)量增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和NaOH反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律,得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說法正確的是( )
A.A點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性
B.B點(diǎn)表示鹽酸和NaOH恰好完全反應(yīng)
C.C點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉
D.該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液滴入鹽酸中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在同溫同壓下,同體積的氣體甲烷(CH4)和二氧化碳密度之比為_________。
(2)在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3molL-1,則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為______________ molL-1 。
(3)將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________。
(4)用KMnO4氧化鹽酸溶液,反應(yīng)方程式如下2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L,則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___ mol;用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___
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