【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.40.2、0.4,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是(

A. SO2的濃度為0.8,O20.4B. SO2的濃度為0.5

C. SO3的濃度為0.8D. SO2、SO3的濃度一定均為0.3

【答案】B

【解析】

A.只有當(dāng)SO3完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí),SO2O2的濃度才為0.8mol、0.4mol,但反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以SO2的濃度應(yīng)小于0.8molO2的濃度應(yīng)小于0.4mol,A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)SO3發(fā)生0.1mol/L的轉(zhuǎn)化時(shí),SO2的濃度為0.5mol/LB正確;

C.只有當(dāng)反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物時(shí),SO3的濃度才為0.8mol/L,C錯(cuò)誤;

D.反應(yīng)物、生成物的濃度不可能同時(shí)減小,應(yīng)該是一個(gè)減小,另一個(gè)定增大,D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高氯酸銨為白色晶體,分解時(shí)產(chǎn)生大量氣體,是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分。

高氯酸銨中氯元素的化合價(jià)為_____________。

高氯酸銨在高溫條件下分解會(huì)產(chǎn)生H和三種單質(zhì)氣體,請(qǐng)寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置檢驗(yàn)高氯酸銨分解的產(chǎn)物。該小組連接好裝置后,依次檢查裝置的氣密性、裝入試劑、通干燥的惰性氣體排盡裝置內(nèi)的空氣、將導(dǎo)管末端移入盛滿水的試管E、通入氣體產(chǎn)物。已知:焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收氧氣

裝置A、B、C、D中盛放的藥品可以依次為__________選填序號(hào):Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ

堿石灰、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、氫氧化鈉溶液、Cu

無(wú)水硫酸銅、濕潤(rùn)的紅色布條、氫氧化鈉溶液、Cu

無(wú)水硫酸銅、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、飽和食鹽水、Cu

裝置E收集到的氣體可能是_____________填化學(xué)式

經(jīng)查閱資料,該小組利用反應(yīng)NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在實(shí)驗(yàn)室制取,該反應(yīng)中各物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線如圖。

從混合溶液中獲得較多粗NHClO晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、_________和過(guò)濾、洗滌、干燥。

研究小組分析認(rèn)為,若用氨氣和濃鹽酸代替NHCl,則上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行,其原因是_______________________________。

研究小組通過(guò)甲醛法測(cè)定所得產(chǎn)品NHClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知:NHClO的相對(duì)分子質(zhì)量為;NHClO與甲醛反應(yīng)的離子方程式為,NHN

實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟Ⅰ稱取樣品。

步驟Ⅱ將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟Ⅲ移取樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入的中性甲醛溶液過(guò)量,搖勻、靜置5min后,加入滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定操作2次。

標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛放在上圖裝置_________中,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

滴定結(jié)果如下表所示:

滴定次數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度

滴定后刻度

1

2

3

則所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________mL,若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為,則該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過(guò)t min后,測(cè)得各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.4 mol/L,c(Y2)=0.6 mol/L,c(Z2)=0.4 mol/L,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

A.2X2+3Y22X2Y3B.3X2+2Y22X3Y2

C.X2+2Y22XY2D.2X2+Y22X2Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì),AB、CD分別是由三種元素中的兩種形成的化合物,且AC中均含有10 個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑:Z>Y>X

B. XY形成的化合物只含極性鍵

C. Y有多種同素異形體,且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A<C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)圖(下圖所示),它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器,中央插一根碳棒,碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物,并用離子可以通過(guò)的長(zhǎng)纖維紙包裹作隔膜,隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液;該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為:Zn2NH4+2MnO2[Zn(NH3)2]2+Mn2O3H2O

關(guān)于鋅錳干電池的下列說(shuō)法中正確的是

A.當(dāng)該電池電壓逐漸下降后,利用電解原理能重新充電復(fù)原

B.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2MnO2+2NH4++2e-= Mn2O3+2NH3+H2O

C.該電池碳棒可用銅棒代替,但是工作電壓會(huì)下降

D.外電路中每通過(guò)0.1 mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)NO的含量,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.該電池的總反應(yīng)為2NO+O2=2NO2

C.NiO電極的電極反應(yīng)式:NO+O2--2e-=NO2

D.標(biāo)況下當(dāng)有2.24LO2參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移了0.2mole-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016121日國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布,將合成的四種新元素命名為113號(hào) (縮寫(xiě)為Nh)115號(hào)(Mc)、117號(hào)(Ts)118號(hào)(Og)。下列說(shuō)法正確的是

A. 113號(hào)元素的氧化物為兩性氧化物

B. 115號(hào)元素位于第六周期第VA

C. 117號(hào)元素的某種原子,核內(nèi)含176個(gè)中子,此原子是Ts

D. 118號(hào)元素的原子最外層有8個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

A.vA)= 0.5 mol/L·sB.vB)= 0.3 mol/L·s

C.vC)= 0.8 mol/L·sD.vD)= 1.8 mol/L·min

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】沼氣是一種廉價(jià)的能源,它是由秸稈、雜草等廢棄物經(jīng)微生物發(fā)酵后產(chǎn)生的,有關(guān)過(guò)程如下:(C6H10O5)n(纖維素)+nH2O3nCO2↑+3nCH4↑+能量

(1)上述過(guò)程的實(shí)際意義是_________。

(2)在使用沼氣做飯時(shí),需要注意的問(wèn)題是_________

(3)建立沼氣發(fā)電站,可以把_________能轉(zhuǎn)化為電能,沼氣被稱為_________能源。

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