【題目】（1）1 mol丙酮酸在鎳催化劑作用下加1 mol氫氣轉化變成乳酸。乳酸的結構簡式為_________________________________________。

（2）與乳酸具有相同官能團的乳酸的同分異構體A在酸性條件下，加熱失水生成B，由A生成B的化學反應方程式是_________________________________

（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的結構簡式是____。

【答案】 CH2=CHCOOH+H2O

【解析】

（1）羰基加氫，是碳氧雙鍵打開加氫形成羥基，故氧原子不會移位，因此乳酸結構為。

（2）乳酸的同分異構體為。它失水有兩種形式：失水成為內(nèi)酯，它不能再酯化，不合題意，失水形成不飽和鍵，即發(fā)生消去反應生成CH2=CH—COOH，它既可酯化又可聚合。

（3）B的甲酯為CH2=CHCOOHCH3，它發(fā)生加聚反應，聚合物的結構簡式是。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)）。下列說法不正確的是

A. M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B. 在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入， 不斷增大

D. 當n(Na0H)＝0.1mol時，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設計了一系列實驗，根據(jù)具體實驗回答下列問題：

Ⅰ.制取

化學反應方程式為。

（1）根據(jù)實驗需要，下列裝置中___________（填序號）最適合制備。

（2）在實驗中發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)生緩慢，但又不存在氣密性問題，分析可能的原因：____________、_________________。（任寫兩條）

Ⅱ.制取、混合氣體并驗證（實驗裝置如圖所示）

化學反應方程式為。

（3）根據(jù)實驗需要，請從下列裝置中選擇最適合的裝置并將其序號填在下面的空格中：Ⅰ、Ⅱ處連接的裝置分別是________________、________________。上圖中裝水的洗氣瓶的作用是___________。

Ⅲ.測定樣品中的含量

（4）某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵，設計用滴定法測定該樣品中的含量，滴定反應為。

實驗方案設計如下：

①將準確稱量的ag草酸亞鐵樣品置于錐形瓶內(nèi)，加入適量的溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，重復2～3次，平均消耗高錳酸鉀溶液。

②向上述滴定混合液中加入適量的粉和過量的的溶液，煮沸（不含），繼續(xù)用的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，平均消耗高錳酸鉀溶液�；卮鹣铝袉栴}：

步驟②中檢驗溶液不含的操作為取1滴煮沸后的溶液滴入裝有___________________溶液的試管中，若_______，則說明溶液不含。計算（的摩爾質(zhì)量為）的質(zhì)量分數(shù)為__________%。(用含 的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班學生通過分組實驗測定酸堿滴定曲線。

實驗用品：0.1 mol·L－1HCl溶液、0.1 mol·L－1NaOH溶液、蒸餾水、pH計、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(帶滴定管夾)、錐形瓶。甲、乙、丙三組同學錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00 mL，且所用的試劑完全相同，根據(jù)實驗所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示，其中乙和丙兩組同學的操作上都存在著不足或失誤。

請回答下列問題：

（1）實驗前pH計應用標準溶液進行校準，若將pH計放入c(H＋)＝0.0001 mol·L－1的標準溶液中校準，則pH計的讀數(shù)應為________。

（2）甲組同學滴定時選用的滴定管為________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，最后一次潤洗滴定管應選用實驗用品中的________進行潤洗。

（3）乙組同學操作上的不足之處是________________________________________。

（4）造成丙組同學的曲線與甲組同學不同的原因可能是________(填字母)。

A．用待裝液潤洗錐形瓶

B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有氣泡未排出，滴定后氣泡消失

C．滴定前后對滴定管進行讀數(shù)的視線分別如圖所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是

A.新制氯水長時間放置顏色變淺

B.高壓比常壓更有利于 SO2 轉化為 SO3

C.蒸干 AlCl3 溶液無法得到無水 AlCl3

D.滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 與稀 H2SO4 反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+H2O(g)CO+H2

C.8NH3+6NO27N2+12H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成一種用于合成 γ 分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關鍵一步如圖：

下列有關化合物甲、乙的說法正確的是

A.甲→乙的反應為加成反應

B.甲分子中至少有8個碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使溴水褪色

D.乙與足量 H2 完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。下列說法不正確的是

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀

C.實驗室用一定量的NaOH溶液和酚酞試液就可以準確測定燃煤尾氣中的SO2含量

D.MnSO4溶液→MnO2過程中，應控制溶液pH不能太小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + aNa2O2＝2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 +cO2↑該反應中物質(zhì)X應是__________，b與c的關系是_______________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀反應體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：__________________。

②每生成1mol FeO42-轉移_____________mol電子，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)[物的物質(zhì)的量為_____________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

(3)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子及其物質(zhì)的量是_______________________________。

(4)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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