常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是（　�。�
①硅與NaOH溶液　   ②硅與鹽酸　           ③硅與氫氟酸
④二氧化硅與碳酸鈉�、荻趸枧cNaOH溶液　  ⑥二氧化硅與濃硝酸．
A、①②④B、③④⑥
C、②⑤⑥D、②④⑥
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專(zhuān)題：碳族元素
分析：硅、二氧化硅在常溫下能和強(qiáng)堿溶液、氟氣、HF反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，所以能反應(yīng)，故錯(cuò)誤；　   
②硅與鹽酸不反應(yīng)，故正確；　           
③Si+4HF=SiF4+2H2，所以能反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
④Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
NaSiO3+CO2↑，常溫下二者不反應(yīng)，故正確；
⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，常溫下二者能反應(yīng)，故錯(cuò)誤；　 
⑥二氧化硅與濃硝酸不反應(yīng)，故正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了硅及二氧化硅的性質(zhì)，硅不活潑，但硅屬于親氧元素，二者都和強(qiáng)酸不反應(yīng)，但能和HF反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，還原含2×10-3mol X2O72-的溶液，過(guò)量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被還原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　　）
A、+1B、+2C、+3D、+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、由水電離的c（H+）=10-4mol/L的溶液中：Fe2+、SO42-、K+、NO3-
B、由水電離的c（H+）=10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-
C、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
D、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某檢測(cè)機(jī)構(gòu)曾公布某公司生產(chǎn)的部分批次飲料產(chǎn)品游離余氯檢測(cè)值超標(biāo)．游離余氯超標(biāo)可能是由于含氯處理水混入產(chǎn)品造成的，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、游離余氯指的是Cl-
B、Cl-有害人體健康，含Cl-的飲料不能飲用
C、游離余氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
D、游離余氯與水反應(yīng)的生成物，對(duì)水的電離無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩瓶NaCl溶液，一瓶NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L，密度為ρ1 g/mL；另一瓶NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L，密度為ρ2 g/mL，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3 g/mL，則混合后NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
1000(c1+c2)
(ρ1+ρ2)ρ3
mol/L
B、
ρ3(c1+c2)
ρ1+ρ2
mol/L
C、
ρ3(c1+c2)
1000(ρ1+ρ2)
mol/L
D、
1000ρ3(c1+c2)
ρ1+ρ2
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋與結(jié)論都正確的是（　　）
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論
A將無(wú)水乙醇和濃硫酸按照體積比1：3加入燒瓶中迅速加熱到170℃，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液燒瓶中溶液由無(wú)色變成棕色，最后變?yōu)楹稚�；產(chǎn)生的氣體使KMnO4溶液退色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，氣體中含有乙烯
B淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱一會(huì)，冷卻后滴加NaOH至堿性，再加新制的Cu（OH）2懸濁液混合后加熱至沸騰有紅色沉淀產(chǎn)生淀粉完全水解了，且水解產(chǎn)物有還原性
C分別將甲苯和己烷加入盛有少量酸性高錳酸鉀溶液中，充分振蕩加甲苯的試管溶液顏色退去；加入己烷的試管溶液顏色沒(méi)有退色甲苯中的甲基可以被酸性高錳酸鉀氧化，烷烴中的不能；有機(jī)物分子中原子（團(tuán)）間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同
D將某鹵代烴滴加到少量的NaOH溶液中充分振蕩，然后再滴加幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀生成該鹵代烴屬于氯代烴
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化工生產(chǎn)中，如果要加快化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)優(yōu)先考慮的科研方向是（　�。�
A、用塊狀固體反應(yīng)物代替粉末狀反應(yīng)物
B、提高設(shè)備抗壓強(qiáng)度以便加壓
C、采用高溫高壓的反應(yīng)條件
D、選擇合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向NaOH溶液中通入CO2，得到的物質(zhì)有多種可能，請(qǐng)完成下列假設(shè)，并回答后續(xù)問(wèn)題．
假設(shè)1：Na2CO3和NaHCO3
假設(shè)2：Na2CO3
假設(shè)3：
 

假設(shè)4：
 

若向上述反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L HCl．
（1）產(chǎn)生的氣體如圖1所示：則該溶液溶質(zhì)的成分為
 
，其物質(zhì)的量為
 

（2）產(chǎn)生的氣體如圖2所示：則該溶液溶質(zhì)的成分是上述假設(shè)
 
（填1或2、3、4），其對(duì)應(yīng)成分及物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．
在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是
 
，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是
 
．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
，密度
 
．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣并保持壓強(qiáng)不變，平衡將
 
（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將
 
（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度
 
（填“大于”“小于”或“等于”）原來(lái)的2倍．

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