某檢測機(jī)構(gòu)曾公布某公司生產(chǎn)的部分批次飲料產(chǎn)品游離余氯檢測值超標(biāo)．游離余氯超標(biāo)可能是由于含氯處理水混入產(chǎn)品造成的，下列說法中正確的是（　　）
A、游離余氯指的是Cl-
B、Cl-有害人體健康，含Cl-的飲料不能飲用
C、游離余氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
D、游離余氯與水反應(yīng)的生成物，對水的電離無影響
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：游離余氯超標(biāo)可能是由于含氯處理水混入產(chǎn)品造成的，則游離余氯可能為Cl2，結(jié)合氯氣的性質(zhì)及物質(zhì)分類來解答．
解答： 解：A．游離余氯可能為Cl2，故A錯誤；
B．Cl-對人體健康無害，含Cl-的飲料能飲用，如NaCl對人體無害，故B錯誤；
C．游離余氯為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C正確；
D．游離余氯與水反應(yīng)的生成物為酸，對水的電離起抑制作用，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查游離余氯超標(biāo)，為信息習(xí)題，把握游離余氯推測物質(zhì)為氯氣為解答的關(guān)鍵，注意游離態(tài)與單質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為：溶液、膠體、濁液
B、酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)
D、雙氧水、水玻璃、氯水都是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．下列敘述不正確的是（　�。�
AC
B
A、三種元素的原子半徑的大小順序是：B＞C＞A
B、A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性
C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
D、C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A碳可以置換出硅碳的非金屬性比硅強(qiáng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2可做供氧劑Ⅰ對，Ⅱ錯，無
C金屬鈉具有強(qiáng)還原性工業(yè)制取鈉用電解法Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，無
D硫酸工業(yè)中使用了濃硫酸來吸收SO3SO3和水反應(yīng)放出大量的熱，產(chǎn)生大量酸霧，阻礙了SO3的吸收Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ?/TD>
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①c（H+）=1.0×l0-13mol?L-1溶液：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
②高錳酸鉀溶液：H+、K+、SO42-、乙醇
③由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
④能使紫色石蕊變紅的溶液中：Fe2+、NO3-、I-、A13+
⑤在加入鋁粉能放出H2的溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、Na+．
A、①④B、②⑤C、③④D、只有①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種膠體在電泳時，它的膠粒向陰極移動，在這種膠體中分別滴加下列物質(zhì)，不會發(fā)生凝聚的是（　�。�
①蔗糖溶液  ②硫酸鎂溶液　③硅酸膠體    ④氫氧化鐵膠體．
A、①②B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是（　　）
①硅與NaOH溶液　   ②硅與鹽酸　           ③硅與氫氟酸
④二氧化硅與碳酸鈉�、荻趸枧cNaOH溶液　  ⑥二氧化硅與濃硝酸．
A、①②④B、③④⑥
C、②⑤⑥D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①101kPa時，C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H2=-57.3kJ/mol，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1
B、若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1
C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol
D、濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=
 
．
（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
 
 kJ?mol-1．

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