2向一個容積為2L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：，經(jīng)4 s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質的量是3mol，計算：（1）以O2表示的該反應的速率；（2）平衡時SO3的物質的量濃度。
（1）0．25mol/(L·s)  （2）2 mol/L
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)
D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2NO2(g)  N2O4 (g) ，下列說法中，能說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A．NO2、N2O4的濃度相等
B．NO2、N2O4在容器中共存
C．NO2、N2O4的濃度均不再變化
D．單位時間內(nèi)消耗2 mol NO2，同時生成1 mol N2O4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學平衡常數(shù)的說法中錯誤的是
A．化學平衡常數(shù)K只與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變
B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C．若某一條件的改變，使平衡常數(shù)發(fā)生了變化，則化學平衡必發(fā)生移動
D．化學平衡移動時，平衡常數(shù)必改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒壓密閉容器中充入2 mol X和5 mol Y，發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，溫度分別為T1和T2時，X的轉化率α(X) 隨時間變化的關系如圖。下列結論正確的是
A．該反應正反應吸熱
B．達到平衡后，其它條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C．達到平衡后，其它條件不變，降低溫度，正逆反應速率均減小，Z的體積分數(shù)也減小
D．在T2℃時，若開始加入1mol X、3mol Y和2mol Z，達到平衡后α(X)＞0.25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有如下化學反應：2A（g）＋B（g）  2C（g），△H<0。
（1）若把amolA和bmolB充入一密閉容器中，達到平衡時它們的物質的量滿足：
n（A）＋n（B）=n（C），求A的轉化率；
（2）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質的量為4．2mol。此時，求混合氣體中C的體積分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定條件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反應2A+mBnC+D達到平衡時，氣體A的濃度為w mol/L、體積分數(shù)為v%。
（1）若容積不變，且B為固體，達到平衡時再加入n molC和1molD,氣體A的濃度為2w mol/L、體積分數(shù)仍為v%(假定n molC是足量的)，則n=       時，C、D均為氣體；n=       時，C為氣體，D為固體或液體。
（2）若容積不變，且A、B、C、D均為氣體，當m=2、n=3時，在相同條件下的另一容器中要達到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L,則需在起始時加入C          mol、D       mol。
（3）若壓強不變，且A、B、C、D均為氣體，當m=2、n=3時，在已達到平衡的容器中再加入C和D，使達到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L,則再加入C、D的物質的量之比為n(C):n(D)=            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1000℃時，在恒容密封容器中發(fā)生下列反應：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。
（1）該溫度下，在2L盛有1．42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測得固體質量為1．10 g。
則5分鐘內(nèi)H2的平均反應速率為         。
（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____（填序號）。
a．容器內(nèi)壓強保持不變                                     b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
c．c（H2）=c（H2O）    d．v正（H2）=v逆（H2O）
（3）向該容器中分別加入以下物質，對平衡的影響如何？，（填“正向移動”，“逆向移動”或“不發(fā)生移動”）
①加入少量Na2SO4固體，則平衡：        ②加入少量灼熱的碳粉，則平衡：__   
（4）若將反應后的物質溶于水，用有關離子方程式說明上述反應產(chǎn)物水溶液的酸堿性___  _，欲使該溶液中S2-濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）已知T℃、p kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應：2X（氣）+Y（氣）2Z（氣），達到平衡時，平衡氣中Z的體積分數(shù)為0.4。試回答下列有關問題：
（1）使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，再往上述密閉容器內(nèi)充入4molZ，則反應達到平衡時，容器的容積為             ，平衡氣中Z的體積分數(shù)為               。
（2）若另選一個容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使3molX和1.5molY反應，達到平衡狀態(tài)時，平衡氣中Z的體積分數(shù)仍為0.4，則該密閉容器的容積為           。

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