【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z族序數(shù)之和為10；Y的原子半徑在同周期主族元素中最��；W與Z形成的化合物常溫下可與飽和NaCl溶液反應，產(chǎn)生的氣體常用于切割和焊接金屬。下列說法錯誤的是

A. X的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

B. Y元素可以形成多種含氧酸

C. X元素在自然界中只有化合態(tài)沒有游離態(tài)

D. W與Z形成的化合物與飽和NaCl溶液的反應要選用如上圖裝置

【答案】D

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，W與Z形成的化合物常溫下可與飽和NaCl溶液反應，產(chǎn)生的氣體常用于切割和焊接金屬，該氣體為乙炔，則W為C元素，Z為Ca元素；W、X、Z族序數(shù)之和為10，則X的族序數(shù)=10-4-2=4，位于ⅣA族，則X為Si元素；Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，Y的原子序數(shù)大于Si，位于第三周期，為Cl元素，據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知：W為C元素，X為Si，Y為Cl，Z為Ca元素。

A.單質(zhì)Si為良好的半導體材料，是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，A正確；

B.Cl元素含有多種化合價，可以形成多種含氧酸，如次氯酸、氯酸、高氯酸等，B正確；

C.Si為親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)存在，沒有游離態(tài)，C正確；

D.碳化鈣極易與水反應，不是難溶于水的塊狀固體，不能用圖示裝置制取乙炔，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵銅是人類最早大規(guī)模使用的金屬，它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

（1）銅元素在周期表中的位置是________________，Au位于第六周期，與Cu同族，寫出Au基態(tài)原子的價電子排布式___________。

（2）二茂鐵[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固體，有類似樟腦的氣味，抗磁性。熔點172.5～173℃，100℃以上升華，沸點249℃。據(jù)此判斷二茂鐵晶體類型為____________。

（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結(jié)構(gòu)圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數(shù)之比為_______________. 已知Fe原子半徑為r pm，δ－Fe晶體的空間利用率為_________________。（只列式不化簡）

（4）某種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該晶體中微粒之間的作用力是_________。氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與 CaF2的結(jié)構(gòu)（晶胞結(jié)構(gòu)如圖）相似，該晶體儲氫后的化學式為_______________。

（5）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示其化學式是______________.已知該晶胞參數(shù)為anm，Cu的相對原子量為64,Br的相對原子量為80,阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶體密度ρ=_________g/cm3（只列式不化簡）.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是

A. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應方程式中x＝1

C. 2min時，A的物質(zhì)的量為1.5mol

D. 2min時，A的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是（ ）

A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：點小于點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料—光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。

（1）在元素周期表中，A位于第____族，與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點是______。

（2）易與C發(fā)生化學反應的酸是__________，反應的化學方程式是_____________。

（3）將C與純堿混合高溫熔融時發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將少量的E通入D的水溶液中，生成含A的化合物F。

①分別寫出生成D和F的化學反應方程式：_______________，_________________。

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是_________

A.普通玻璃坩堝石英玻璃坩堝鐵坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉固定容器中，一定條件下發(fā)生Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)的反應，該反應平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如下表所示：

T/℃

25

80

230

K

5×104

2

1.9×10﹣5

下列說法不正確的是（ ）。

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應

B.230℃時，該反應的正反應為不自發(fā)的反應

C.80℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1

D.25℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式

HClO

電離平衡常數(shù)

（1）25℃時，等濃度的溶液、溶液、溶液，3種溶液的pH由大到小的順序為________。

（2）工業(yè)上可用氨水除去尾氣。將通入氨水中，當降至時，溶液中的_____。

（3）常溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖：

①在整個實驗過程中，不需要的儀器或用品是 ______（填序號）．

容量瓶 b 錐形瓶c 滴定管夾d 漏斗e 玻璃棒f 滴定管

②到達滴定終點的標志是 _____________ ．

③下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是 ______ ．

A 堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗

B 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C 堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D 達到滴定終點時，仰視讀數(shù)

④如圖點①所示溶液中__________填“＞”“＜”或“=”，下同，點②所示溶液中：________，點③所示溶液中所有離子濃度由大到小的順序為：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種從廢舊鋰電池中回收Li2SO4、CuSO4、CoSO4等有價金屬的工藝流程如下：

已知：“鹽水浸泡”是將廢舊鋰電池置于食鹽水中浸泡放電；“氨性浸出”時溶液呈弱堿性。

回答下列問題：

(1)“鹽水浸泡”進行放電，放電的目的是________________________。

(2)“預焙燒”的目的是____________________，可用于吸收該過程產(chǎn)生的尾氣的試劑是____________________。

(3)“硫酸銨焙燒”時，硫酸銨的作用是______________________________；“H2SO4吸收處理尾氣”后的溶液可循環(huán)利用，則“硫酸銨焙燒”時的尾氣中含___________(填化學式)。

(4)“氨性浸出”時，通入空氣的目的是__________________________。

(5)“氨性浸出”時，Cu單質(zhì)被浸出為[Cu(NH3)4]SO4，該反應的離子方程式為____________。

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