【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化,如Ba(OH)2·8H2O 與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量,在化學(xué)上叫作吸熱反應(yīng)。其原因是( )。
A.反應(yīng)物NH4Cl所具有的能量比較低
B.反應(yīng)物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比較低
C.反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
D.反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=2.1 的兩種酸溶液 A、B 各 1 mL,分別加水稀釋到 100 mL,其 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是( )
A.若 a<4.1,則 A、B 都是弱酸
B.稀釋后,A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液強(qiáng)
C.若 a=4.1,則 A 是強(qiáng)酸,B 是弱酸
D.A、B 兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在氫氣跟氧氣的反應(yīng)中,破壞1 mol H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為x,破壞1 mol O2中的化學(xué)鍵消耗的能量為y,形成1 mol H2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為z。則下列關(guān)系正確的是( )。
A.x+y>z B.x+y<z
C.2x+y<2z D.2x+y>2z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示兩個(gè)常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系:
①N2+3H2 2NH3;②N2+O22NO
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是 ( )
A.只有反應(yīng)①是放熱反應(yīng)
B.升溫,反應(yīng)①的速率減小反應(yīng)②的速率增大
C.可以在常溫下利用反應(yīng)①進(jìn)行工業(yè)固氮
D.曲線的交點(diǎn)表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中 N2 的轉(zhuǎn)化率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物F()是重要的化工原料,其一種合成路線如下:
(1)寫出C的官能團(tuán)名稱_________,③的反應(yīng)類型是____________, A的核磁共振氫譜中峰面積的比為___________。
(2)寫出①的化學(xué)方程式_____________________________________________________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________。
(4)芳香族化合物化學(xué)式C8H8O2,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有____________種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上一氯取代物只有兩種
(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)由乙烯合成2-丁醇的合成路線(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件,合成過程中只有無機(jī)試劑可任選)
________________________________________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟是自然界中廣泛分布的元素之一。由于氟的特殊化學(xué)性質(zhì),它和其他鹵素在單質(zhì)及化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異。
Ⅰ.化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2-的鹽中反應(yīng)得到,SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽。而MnF4很不穩(wěn)定,受熱易分解為MnF3和F2。根據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料,在 423 K 的溫度下制備F2的化學(xué)方程式:_________________________。
現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質(zhì),電解制氟裝置如圖所示。
已知KHF2是一種酸式鹽,寫出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式________________________。電解制氟時(shí),要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開的原因是___________。
Ⅱ.①鹵化氫的熔沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增加而升高,而HF熔沸點(diǎn)高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氫氟酸,能用于蝕刻玻璃,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:________________________
②已知25 ℃時(shí),氫氟酸(HF)的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10-4。
某pH=2的氫氟酸溶液,由水電離出的c(H+)=___________mol/L;若將0.01 mol/L HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,則溶液中離子濃度大小關(guān)系為:________________________。
③又已知25 ℃時(shí),溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10,F(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液,通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生:______________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳條結(jié)寒翠,請君添暖衣.深秋及寒冬的清晨,我們蕪湖市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣,霧中小液滴直徑范圍是( )
A.小于1nm
B.在1~100nm間
C.大于100nm
D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃、101 kPa 下:①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) ΔH1=-414 kJ·mol-1
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH2=-511 kJ·mol-1下列說法正確的是 ( )
A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等
B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D.25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ΔH=-317 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫時(shí),將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g)+D(s),10s時(shí),測得A的物質(zhì)的量為1.7mol,C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1;40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài),此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)x=
(2)從反應(yīng)開始到10s,B的平均反應(yīng)速率為
(3)從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài),A的平均反應(yīng)速率為
(4)平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為
(5)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 數(shù)值是
(6)下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是
A.消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1
B.容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1
C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.壓強(qiáng)不再變化
E.氣體密度不再變化
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