【題目】碘化鈉在有機合成中用途廣泛,工業(yè)制備碘化鈉有多種方法,下圖是制備碘化鈉的兩種方案。已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2ON2H4·H2O的沸點118℃,100℃開始分解。

1)方案一中加入N2H4·H2O后發(fā)生的離子反應為:2IO3-(aq)+3N2H4·H2O(l)=2I-(aq)+3N2(g)+7H2O(l) H<0;部分裝置如圖1所示。

①圖1中儀器b的名稱為___。若要使分液漏斗中的液體流入三頸燒瓶中,具體的操作是___。

②實驗過程中需控制反應溫度70℃左右的原因是___。圖1中加熱的方式最好選用____。

2)結(jié)合NaI溶解度曲線(如圖2),流程圖中方法②的具體操作為:加熱蒸發(fā)、___、過濾、洗滌得到白色晶體。

3)寫出方案二中加入Fe屑后的離子方程式_____。

4)方案二比方案一得到產(chǎn)品的產(chǎn)率略低,其原因是____。

【答案】冷凝管 先打開分液漏斗的玻璃塞,再緩慢旋開活塞 溫度過高,N2H4·H2O分解及揮發(fā),溫度過低反應太慢 水浴加熱 冷卻結(jié)晶 3H2O+3Fe+IO3-=3Fe(OH)2+I- 沉淀未洗滌

【解析】

1)為了使分液漏斗中液體順利流下,要先打開分液漏斗的玻璃塞,平衡氣壓;控制溫度既要考慮溫高造成的影響,也要考慮溫低造成的影響;

2)溶解度曲線的重要用途之一就是用來判斷是否可以采用降溫結(jié)晶法;

3左顧右盼判斷出部分的反應物和生成物;

4)對比兩個方案流程的差異,流程二進行了晶體的洗滌,因NaI易溶于水,會造成部分NaI溶解損耗。

1)①儀器b的名稱是(直形)冷凝管;若要使分液漏斗中的液體流入三頸燒瓶,具體的操作是:先打開分液漏斗的玻璃塞,再緩慢地旋開活塞;先打開玻璃塞,是為了平衡氣壓,便于液體順利流下;

②實驗過程中需控制反應溫度在70℃左右,原因是溫度過高N2H4·H2O分解及揮發(fā)加劇,溫度過低則反應太慢;圖I中加熱方式最好選用水浴加熱;

2NaI的溶解度曲線表明:NaI的溶解度隨著溫度的升高顯著增大。流程圖中方法②是從溶液中獲得NaI晶體,首先是通過加熱蒸發(fā)濃縮,將NaI溶液由不飽和溶液變?yōu)椋ㄟ^)飽和溶液,然后降溫(冷卻)結(jié)晶,然后過濾、洗滌、干燥即可;

3)含NaI、NaIO3、NaOH等的混合液,加入鐵屑后,IO3-被反應掉,生成了I-,從生成白色沉淀知道鐵反應后生成了Fe(OH)2,反應的離子方程式為:3Fe+IO3-+3H2O=3Fe(OH)2↓+I-;

4)方案二比方案一得到的產(chǎn)品的產(chǎn)率略低,是因為方案一從溶液中直接得到了沉淀,未經(jīng)洗滌,而方案二在題給的方法②描述中明確提到了洗滌。

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B.Li2SO4溶液可作該電池的電解質(zhì)溶液

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4)使用容量瓶前必須進行的一步操作是__。

5)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是__

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視刻度線

③未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

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1A中制取CO2 的裝置,應從下列圖、、中選哪個圖:___

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2)若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁,請說明原因:___。(用離子反應方程式表示)。

3)反應完畢時,若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為260mL,當裝置的氣密性良好的情況下,實際收集到的氧氣體積比理論計算值___(答大或。,相差___mL(取整數(shù)值,所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定),這是由于____。

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圖中表示的微粒:a_____________,d____________________。

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①該反應的△H __________________ (“>”或“<”)0

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第一步:I22I(快速平衡)

第二步:IH2H2I(快速平衡)

第三步:H2II 2HI (慢反應)

①第一步反應_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。

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