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【題目】25℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自發(fā)進行的原因是( )

A. 是吸熱反應 B. 是放熱反應

C. 是熵減少的反應 D. 熵增大效應大于能量效應

【答案】D

【解析】試題分析：反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據，在反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.8kJ/mol，可知該反應吸熱，且熵值增大，根據△G=△H-T△S判斷，反應能自發(fā)進行，必須滿足△H-T△S＜0才可，即熵增大效應大于能量效應．故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要450mL 1mol/L的硫酸，現(xiàn)用密度為1.84g/㎝3，溶質的質量分數98%的濃硫酸來配制，有關說法正確的是（設NA阿伏加德羅常數的值）

A. 配制溶液時需的儀器只需要500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒

B. 配制溶液定容時，仰視讀數會使溶液的實際濃度偏大

C. 65克單質鋅與一定量的該濃硫酸完全反應，生成的氣體質量可能為32克

D. 配制該溶液所需濃硫酸體積為24mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別將四塊形狀相同且質量均為7g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產生氣體的速率最快的是

A.1000mL2mol/LHCl B.500mL4mol/L H2SO4

C. 50ml3mol/LHCl D. 50mL18.4mol/L H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液，按其pH由小到大的排列順序是（ ）

①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液

A. ①<②<③<④ B. ①<③<④<②

C. ②<④<③<① D. ④<③<②<①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[雙選]將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是

A．用物質A表示的反應速率為0.3 mol·L-1·s-1

B．用物質B表示的反應速率為0.6 mol·L-1·s-1

C．2 s時物質A的濃度為0.7 mol·L-1

D．2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知空氣-鋅電池的電極反應為鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，據此判斷

A.鋅片負極，被氧化B.鋅片負極，被還原

C.石墨正極，被氧化D.石墨正極，被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是（ ）

A. 石油的年產量 B. 乙烯的年產量

C. 合成纖維的年產量 D. 純堿的年產量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g·cm－3，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。

（1）用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_________________。

（2）用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為__________________。

（3）用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為__________________。

（4）用c、d表示溶液中溶質的質量分數(w)為______________________。

（5）用S、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種優(yōu)良的氣體燃料，其主要成分是（ ）

A. H2 B. C2H4 C. CO D. CH4

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