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作為國家正在實施的“西氣東輸”工程終點站--上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結構，這對解決城市環(huán)境污染意義重大．目前上海大部分城市居民使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為民用燃料．管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類．天然氣的主要成分是CH4．它們的燃燒反應如下：
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2　2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O CH4+2O2
點燃
CO2+2H2O
根據以上反應的化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是
 
．因此燃燒管道煤氣的灶具改燒天然氣，灶具的改進方法是
 
進風口（填“增大”或“減小”），如不做改進可能產生的不良結果是
 
．管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等．它們的某些性質見下表：
乙烷 丙烷 丁烷
熔點/℃ -183.8 -189.7 -138.4
沸點/℃ -88.6 -42.1 -0.5
試根據以上某個關鍵數據解釋冬天嚴寒季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是
 
．
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據以上三個燃燒方程式可以看出，燃燒相同體積的天然氣消耗的空氣體積較大，因此要保證天然氣完全燃燒，就必須加大空氣進氣量，增大進風口．如果不改變就會造成天然氣不能充分燃燒而產生大量CO，容易使人中毒或死亡．從表中數據可以看出，丁烷的沸點為-0.5℃，在冬天溫度較低時容易液化為液體，使管道內氣流不暢，因此火焰較�。�
解答： 解：根據以上三個燃燒方程式可以看出，2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2　2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O CH4+2O2
點燃
CO2+2H2O
燃燒相同體積的天然氣消耗的空氣體積較大，因此要保證天然氣完全燃燒，燃燒管道煤氣的灶具改燒天然氣，就必須加大空氣進氣量，增大進風口．如果不改變就會造成天然氣不能充分燃燒而產生大量CO，容易使人中毒或死亡．從表中數據可以看出，丁烷的沸點為-0.5℃，在冬天溫度較低時容易液化為液體，使管道內氣流不暢，因此火焰較小并且呈斷續(xù)狀態(tài)．
故答案為：天然氣，增大，天然氣不能充分燃燒，可能生成有毒的CO，丁烷遇冷凝結為液體使管道內氣流不暢；
點評：本題考查了化學反應能量變化的分析，主要是反應定量計算的分析判斷，題信息的分析應用，掌握基礎，審題仔細是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質分別溶于水后蒸干灼燒，最后得到同一種固體的是（　�。�
A、AlCl3和NaAlO2
B、FeCl3和FeCl2
C、NaOH和Na2CO3
D、KCl和KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質均易溶于水，分別按下列條件配成溶液，其中物質的量濃度最大的是（　�。�
A、10 mL 5mol?L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液
B、9.2 g B物質（式量為46）溶于水配成100mL溶液
C、1.806×1023個C的分子溶于水配成100 mL溶液
D、0.1 moL D物質溶于100 mL 2.5 mol?L-1的D溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度或忽略），將容器分成兩部分．當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共9g時，隔板處于如圖位置（左、右兩側溫度相同），求混合氣體中CO和CO2的分子個數比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇和乙酸是比較常見的有機物．
（1）工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為
 
（不用寫反應條件），原子利用率是
 
．
（2）乙醇能夠發(fā)生氧化反應．
乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為
 
．
（3）下列關于乙醇的說法正確的是
 
（選填字母）．
A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應
B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否酒后駕車
C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了
（4）做菜時既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯類物質，寫出該反應的化學方程式
 
，該反應的反應類型為
 
．
（5）當乙酸分子中的O都是18O時，乙醇分子中的O都是16O時，二者在一定條件下反應，生成物中水的相對分子質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．給出表格是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是由表格給出的①～⑦號元素及鐵元素組成的常見單質或化合物．
①
④ ⑤ ⑥
② ③ ⑦
Fe
已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）
（1）若E為氧化物，則A與水反應的化學方程式為：
 
．
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，表示X呈堿性的離子方程式為
 
．
②當X為金屬單質時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為：
 
．
（2）若E為單質氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是
 
．
Ⅱ．如下圖所示中各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中常溫下A、C和D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，X分解產生A、B和C三種產物的比值為1：1：1．

（3）寫出下列各物質的化學式X：
 
；F：
 
．
（4）按要求寫出下列變化的反應化學方程式：
A→D的化學反應方程式：
 
．
G→E的離子反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a克的氯化鉀溶于1.8L的水中，恰使K離子數與水分子數之比為1：100，則a值為？

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科目：高中化學 來源： 題型：

二次合金中含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，實驗室以二次合金為原料提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬的步驟如下，試回答下列問題：

（1）濃硫酸浸煮過程中產生尾氣的主要成分是
 
（填寫代號，下同），欲對該氣體進行檢驗，最好的試劑是
 
；
A．H2        B．SO2           C．灼熱的氧化銅粉末           D．品紅試劑
（2）操作Ⅰ的實驗名稱是
 
，完成該實驗需要的玻璃儀器有
 
（填寫儀器名稱）；
（3）實驗室制備的Cl2中混有水蒸氣和HCl雜質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置來證明水蒸氣和HCl雜質的存在，請根據甲同學的設計意圖完成下列有關問題．
①各實驗裝置的接口順序為：b接
 
，
 
接
 
，
 
接a；
②裝置C的作用是
 
；
③乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置E．你認為裝置E應加在
 
之間（填裝置序號），并且在廣口瓶中放入
 
（填寫所用試劑或用品名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在第三周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素的符號為
 
，化學性質最穩(wěn)定的元素符號是
 
，能做半導體的元素的名稱是
 
，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是
 
，堿性最強的化合物的化學式是
 
，顯兩性的氫氧化物的化學式是
 
，原子半徑最大的金屬元素的名稱是
 
．

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