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【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應

B. 根據圖示，物質A為CO2

C. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動

D. 為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇

【答案】B

【解析】試題分析：A、石墨為陰極，陰極的電極反應為：2H++2e-=H2↑，所以石墨上發(fā)生還原反應，故A錯誤；B、電池是以熔融碳酸鹽為電解質，通甲烷電極為負極，負極電極反應是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，反應生成CO2，正極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，反應消耗CO2，所以物質A為CO2，故B正確；C、電池中陰離子向負極移動，則電池中CO32-向甲烷一極移動，故C錯誤；D、加入的乙醇是非電解質，不能增強導電性，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化沒有發(fā)生電子轉移的是(　　)

A. MnO4—-→MnO2 B. NO3—→NO2 C. Cl2→ClO3— D. SO2→SO32—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

HCl：____________________；Ca(OH)2：_________________；

NH3·H2O：_________________；NH4NO3：_________________；

H2CO3：______________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數

64.0

50.7

42.9

請回答下列問題：

①該反應的平衡常數表達式K＝__________，ΔH____0(填“>”、“<”或“＝”)。

②在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過10 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)＝________，CO的平衡轉化率為________。

③欲提高②中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________________。

A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2 D．提高反應溫度

E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應，下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是________。

(3)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：

_________________________________________________________。

欲使上述體系中Al3＋濃度增加，可加入的物質是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明膠是水溶性蛋白質混合物、溶于水會形成膠體。工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標的重金屬Cr，因而對人體造成傷害。

（1）用一束光照射明膠水溶液，可觀察到______現象。

（2）Na2CrO4是工業(yè)上常用的氧化劑，工業(yè)上可用FeCr2O4（Cr元素的化臺價為+3）制Na2CrO4，其反應為FeCr2O4+8Na2CO3+Na2CrO4+7O2 Na2CrO4+Fe2O3+8CO2↑。

①FeCr2O4鐵元素的化合價為_______，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化學式:________

②該反應的氧化產物是_______；每生成1molNa2CrO4時，轉移電子_____ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數依次增加。下列判斷正確的是

A．原子半徑：甲<乙<丙

B．最外層電子數：丙>丁

C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙

D．若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于下列反應類型的判斷，不正確的是（ ）

A. H2CO3CO2↑+H2O(分解反應)

B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置換反應)

C. 2KClO32KCl+3O2↑(氧化還原反應)

D. 2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反應)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過下列反應制�。�

Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列敘述正確的是 ( )

A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. AlN既是氧化產物又是還原產物

C. AlN的摩爾質量為41g

D. 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行中和滴定時，需要用所盛溶液潤洗的儀器是（已用蒸餾水洗過）

A.酸式滴定管B.燒杯

C.錐形瓶D.量筒

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