【題目】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),常常伴有能量的變化.這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來(lái),叫做反應(yīng)熱.由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等。

(1)下列H表示物質(zhì)燃燒熱的是 ______ ;表示物質(zhì)中和熱的是 ______ (填H1”、“H2”、“H3等).

A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)H1

B.C(s)+1/2O2(g)═CO(g)H2

C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)H3

D.C(s)+O2(g)═CO2(g)H4

E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)H5 

F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)H6

G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)H7

H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)H8

(2)依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.

Ⅰ、25℃、101kPa下,1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 _______________________;

Ⅱ、1.00L1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為 ________________________;

Ⅲ、已知拆開(kāi)1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ,則N2H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 _______________________。

【答案】△H4△H5△H6CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H= -725.76 kJ/mol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)==H2O(l)+1/2Na2SO4(aq) △H=-57.3kJ/molN2(g)+3H2(g)==2NH3(g ) △H=-92kJ/mol

【解析】

(1)A.氫氣的物質(zhì)的量為2mol,反應(yīng)熱H1不能表示燃燒熱;B.碳燃燒的生成物為CO,不是穩(wěn)定的氧化物CO2,反應(yīng)熱H2不能表示燃燒熱;C.1mol甲烷完全燃燒,生成的水是氣態(tài),不是穩(wěn)定的狀態(tài),應(yīng)為液態(tài)水,故反應(yīng)熱H3不能表示燃燒熱;D.C(s)+O2(g)═CO2(g)H41molC完全燃燒生成二氧化碳,符合燃燒熱概念,反應(yīng)熱H4能表示燃燒熱;E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)H51molC6H12O6完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水,符合燃燒熱概念,反應(yīng)熱H5能表示燃燒熱;F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)H6中實(shí)質(zhì)是1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應(yīng)生成1molH2O,符合中和熱概念,反應(yīng)熱H6能表示中和熱;G.反應(yīng)生成的水為2mol,反應(yīng)熱H7不能表示中和熱;H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)H8是酸與堿反應(yīng)生成1molH2O,符合中和熱概念,反應(yīng)熱H8能表示中和熱;故答案為:H4、H5;H6;

(2)、25、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ.32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76kJ;則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-725.76kJmol-1,故答案為:CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76kJmol-1;

、1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,即生成2mol水放出114.6kJ的熱量,反應(yīng)的反應(yīng)熱為-11.46kJ/mol,中和熱為-57.3kJ/mol,則中和熱的熱化學(xué)方程式:NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol,故答案為:NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol;

、在反應(yīng)N2+3H22NH3中,斷裂3molH-H鍵,1mol N≡N鍵共吸收的能量為:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N-H鍵,放出的能量為:6×391kJ=2346kJ,吸收的熱量少,放出的熱量多,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為:2346kJ-2254kJ=92kJ,即N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92kJmol-1故答案為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92kJmol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物中的所有原子可能都在同一平面上的是

A.CH3(CH2)4CH3B.CH3CH2CHO

C.CH2=CHCH=CH2D.(CH3)3CCCCH=CHCH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各反應(yīng)中,水只做氧化劑的是

A.C+H2O=CO+H2

B.2H2O=2H2↑+O2

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.CuO+H2=Cu+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在 P、S、Cl 中,非金屬性最強(qiáng)的是____________,原子半徑最大的是____________,S的氫化物化學(xué)式是____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

(1)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是______

A.都是清潔能源

B.電能,H2屬于二次能源,水力是一級(jí)能源

C.煤和石油屬于化石燃料,燃燒會(huì)產(chǎn)生溫室氣體

D.氫能熱值高,對(duì)環(huán)境無(wú)污染

(2)我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料,近年來(lái)我國(guó)能源總消費(fèi)量與人均能源消費(fèi)量如圖。

①在我國(guó),煤的消費(fèi)量巨大,且煤屬于不可再生能源,尋找新能源是能源研究的主要課題之一。下列不屬于新能源的是______。

A.太陽(yáng)能 B.氫能 C.地?zé)崮?/span> D.海洋能

E.生物質(zhì)能 F.石油 G.天然氣

②已知,1 kg煤大約放熱2.9×104 kJ。風(fēng)能能量巨大,地球上一年可利用的風(fēng)能相當(dāng)于5×1014 kw·h的電能。試計(jì)算,一年的風(fēng)能若能全部利用,可相當(dāng)于節(jié)省______噸燃煤。(已知,1 kw·h3.6×103 kJ)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標(biāo)況下)

50

120

232

290

310

⑴ 哪一時(shí)間段(指①0~1、②1~2、③2~3、④3~4、⑤4~5 min,下同)反應(yīng)速率最大______ (填序號(hào),下同),原因是_____________________________ 。

⑵ 哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小______,原因是________________________。

⑶ 求2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變,不要求寫出計(jì)算過(guò)程)_________________ 。

⑷ 如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液: A..蒸餾水 B.KNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液

你認(rèn)為可行的是(填編號(hào)) _______________________ 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(

A.除去N2中的少量O2:通過(guò)灼熱的CuO粉末

B.除去CO2中的少量HCl:通入NaOH溶液

C.除去KCl溶液中的少量K2CO3:加入適量的鹽酸

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過(guò)濾

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用.鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zns+2MnO2s+H2OlZnOH2s+Mn2O3s) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 電池工作時(shí),鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2s+H2O1+2e=Mn2O3s+2OHaq

C. 電池工作時(shí),電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把分別盛有熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時(shí)間后,析出鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為(

A.123B.321C.631D.632

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案