【題目】在 P、S、Cl 中，非金屬性最強的是____________，原子半徑最大的是____________，S的氫化物化學(xué)式是____________．

【答案】ClPH2S

【解析】

P、S、Cl均為第三周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，S元素的負價為﹣2價，氫化物化學(xué)式是H2S。

同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：P＜S＜Cl，所以非金屬性最強的是Cl，原子半徑逐漸減小，則原子半徑P＞S＞Cl，所以半徑最大的是P，已知S元素的負價為﹣2價，氫元素的正價為+1價，所以S的氫化物化學(xué)式是H2S，故答案為：Cl；P；H2S。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦(FeS2的質(zhì)量分數(shù)為60%)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O，270.5g·moˉ1)的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）為加快焙燒反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施為_____、_____。(任寫兩條)

（2）焙燒后得到的Fe2O3在酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、_______、______。

（4）焙燒過程中產(chǎn)生的SO2可用過量的氨水進行吸收，所得溶液中溶質(zhì)的名稱為_______。

（5）先向氯化鐵溶液中加適量鹽酸的目的是______，再______、______、過濾、洗滌，最終得到氯化鐵晶體。

（6）若取1kg硫鐵礦經(jīng)過上述流程(鐵元素在整個流程中損失率為4%)，則可得氯化鐵晶體的質(zhì)量為_______(保留一位小數(shù))kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cr、Fe、Ni單質(zhì)及化合物有重要的用途。

（1）用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產(chǎn)金屬鉻的主要方法之一，該反應(yīng)是一個自發(fā)放熱反應(yīng)，由此可判斷Cr—O鍵和Al—O鍵中____________鍵更強。研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，可溶于非極性溶劑，由此可知該分子是______(填“極性”或“非極性”)的。

（2）鐵有α、γ、δ三種晶體構(gòu)型，其中α－Fe單質(zhì)為體心立方晶體，δ－Fe單質(zhì)為簡單立方晶體。則這兩種晶體結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比是______。

（3）FeS2晶體的晶胞如下圖所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于S22—所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

（4）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為__________，提供孤電子對的成鍵原子是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （ ）

A.潔凈的空氣B.食鹽水C.浮有冰塊的水D.糖水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某學(xué)生的化學(xué)實驗報告中有如下記錄其中實驗數(shù)據(jù)合理的（ ）

A.用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液

B.用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末

C.用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5

D.溫度計上顯示的室溫讀數(shù)為25.68 ℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W代表四種短周期元素，有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)信息及性質(zhì)信息如表所示。

元素

部分結(jié)構(gòu)信息

部分性質(zhì)信息

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成

X的氫化物水溶液呈堿性

Y

Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的兩倍

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子有三個電子層

含有Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色

W

W原子的最外層電子數(shù)等于(2n＋1)(n為原子核外電子層數(shù))

W和Z能按1∶1的原子個數(shù)比形成離子化合物

請按要求回答下列問題：

(1)W在元素周期表中的位置是______。

(2)X簡單氣態(tài)氫化物的分子式為______。(用化學(xué)式表示)

(3)X、Y、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是______。(用化學(xué)式表示)

(4)Z單質(zhì)在W單質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是______。

(5)寫出W的單質(zhì)與二氧化硫的混合氣體通入水中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

(1)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是 ______ ；表示物質(zhì)中和熱的是 ______ (填“△H1”、“△H2”、“△H3”等)．

A．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1

B．C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2

C．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3

D．C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4

E．C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5　

F．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6

G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7

H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8

(2)依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

Ⅰ、在25℃、101kPa下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 _______________________；

Ⅱ、1.00L1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為 ________________________；

Ⅲ、已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 _______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是

①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)

③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑

A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對塑料的敘述不正確的是 ( )

A.熱塑性塑料具有長鏈狀的線型結(jié)構(gòu)

B.熱固性塑料在形成初期是長鏈狀的

C.熱固性塑料鏈與鏈之間會形成共價鍵，產(chǎn)生一些交聯(lián)

D.熱固性塑料在高溫時共價鍵也不斷裂

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