11．在通常條件下，能由兩種單質(zhì)直接化合而成的物質(zhì)是（　�。�
A．CuOB．NO2C．FeCl2D．SO3

分析 A．Cu與氧氣合生成CuO；
B．氮氣與氧氣反應生成NO；
C．Fe與氯氣反應生成FeCl3；
D．S與氧氣反應生成二氧化硫．

解答 解：A．Cu與氧氣合生成CuO，能由兩種單質(zhì)直接化合而成，故A選；
B．氮氣與氧氣反應生成NO，NO與氧氣反應生成NO2，不能由兩種單質(zhì)直接化合而成，故B不選；
C．Fe與氯氣反應生成FeCl3，不能生成FeCl2，不能由兩種單質(zhì)直接化合而成，故C不選；
D．S與氧氣反應生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以三氧化硫不能由兩種單質(zhì)直接化合而成，故D不選；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的化學性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與知識應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將3.9gMg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400mL中，剛好完全反應，經(jīng)檢測合金和鹽酸都無剩余，再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，當加入400mL NaOH溶液時沉淀量恰好達到最大．請求
（1）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L
（2）生成的沉淀的質(zhì)量最大值是多少g？
（3）原合金中Mg的質(zhì)量百分含量（計算結(jié)果保留一位小數(shù)點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA
B．16 g O2和O3組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為 NA
C．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3 NA
D．2.3 g Na與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．利用如圖裝置測定中和反應的反應熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是C
A．沿玻璃棒緩慢倒入　  B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D
A．用溫度計小心攪拌             B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯               D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度
 
實驗次數(shù)　		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
225.925.925.929.2
326.426.226.329.8
近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．利用上表數(shù)據(jù)計算該反應放出的熱量為：1.4212kJ．
（4）利用上表數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；   b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度； c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)；  d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或做法正確的是（　�。�
A．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸
B．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
C．一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是4.6g
D．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應一定是置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．胃酸過多是常見的胃�。旅媸羌住⒁覂煞N常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；（4）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險．
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成分是NaHCO3（填化學式，下同）；乙中含有的主要化學成分是Al（OH）3．
（2）試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）試寫出實驗室以氨水為原料制備乙中含有的主要化學成分的離子方程式Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法 B．過濾法 C．結(jié)晶法 D．分液法 E．滲析法 F．蒸餾法
（1）B分離飽和食鹽水和沙子的混合物．
（2）C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
（3）D分離水和煤油的混合物．
（4）F分離四氯化碳和碘的混合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關物質(zhì)應用說法錯誤的是（　�。�
A．小蘇打可以做發(fā)酵粉
B．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為供氧劑
C．鐵紅常用作紅色油漆或涂料
D．鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的炭粉，再 分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應CO2（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　�。�
A．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
B．反應CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
C．體系的總壓強P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）＜2P總（狀態(tài)Ⅰ）
D．逆反應速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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