Question

取1.19gK₂CO₃和KHCO₃的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa（OH₂）溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多．反應(yīng)后溶液的c（OH^-）=0.3mol/L（混合溶液體積為50mL）．試計算：
（1）反應(yīng)后溶液中n（OH^-）=

 

mol．
（2）原混合物中n（K₂CO₃）：n（KHCO₃）=

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=cV來計算物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)反映的實質(zhì)結(jié)合反應(yīng)實際情況計算氫氧根離子的物質(zhì)的量以及鋇離子、碳酸根離子的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，進(jìn)而計算碳酸鉀和碳酸氫鉀的量的關(guān)系．

解答： 解：（1）反應(yīng)后溶液的c（OH^-）=0.3mol/L，體積是50mL，則氫氧根的物質(zhì)的量n（OH^-）=0.3mol/L×0.05L=0.015mol，故答案為：0.015mol；
（2）設(shè)原混合物中n（K₂CO₃）=xmol，n（KHCO₃）=ymol，往溶液中加入Ba（OH₂）溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多，根據(jù)HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量是ymol，
反應(yīng)后碳酸根離子是（x+y）mol，剩余的氫氧根的物質(zhì)的量n（OH^-）=0.3mol/L×0.05L=0.015mol，
原來的氫氧根離子總物質(zhì)的量是（0.015+y）mol，在氫氧化鋇中，鋇離子的物質(zhì)的量是

1

2

（0.015+y）mol，根據(jù)CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，則

1

2

（0.015+y）=x+y，138x+100y=1.19，解得x=y=0.005mol，所以n（K₂CO₃）：n（KHCO₃）=1：1，故答案為：1：1．

點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)的計算知識，屬于綜合知識的考查題，難度不大．