【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的4倍，、中電子總數(shù)為10，Z是電負(fù)性最大的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.原子半徑：X>Y>Z>WB.中Y的雜化類型為雜化

C.分子的空間構(gòu)型為三角錐形D.分子中存在配位鍵

【答案】B

【解析】

基態(tài)X原子核外電子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的4倍，則X的s能級(jí)有4個(gè)電子，p能級(jí)1個(gè)電子，推知X為硼（B）；Z電負(fù)性最大，為氟（F）；YW3電子總數(shù)為10，則W是氫（H），Y是氮（N）。

A．同周期，從左到右，原子半徑依次減小，故原子半徑關(guān)系為：X>Y>Z>W，A正確；

B．Y2W4是N2H4，化學(xué)鍵均是單鍵，為sp3雜化，故B錯(cuò)誤；

C．YZ3是NF3，為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C正確；

D．分子中氮原子有孤電子對(duì)，氮原子和硼原子間形成配位鍵，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是（ ）

選項(xiàng)

W

X

A

鹽酸

Na2CO3溶液

B

Cl2

Fe

C

CO2

Ca(OH)2溶液

D

NaOH

AlCl3溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______．

(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號(hào))．

a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．氫鍵

(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______ ,科學(xué)家推測(cè)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖：膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_____________________．

(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i．打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸

A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀

ii．取C中沉淀加入鹽酸

C中白色沉淀不溶解

iii．打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色

(1)C中產(chǎn)生的白色沉淀是______。

(2)甲同學(xué)通過(guò)C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2＞SO2。

①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)：

打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾，再打開A中分液漏斗活塞，此操作的目的是_________________

②丙同學(xué)進(jìn)行了進(jìn)一步的改進(jìn)：

在B和C之間增加盛放CCl4的洗氣瓶D，丙同學(xué)的目的是______

③將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：

氧化性H2O2＞SO2。試寫出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

(3)iii中滴入少量H2O2沒(méi)有明顯變化。提出假設(shè)：

觀點(diǎn)1：H2O2的量少不能氧化Br-

觀點(diǎn)2：B中有未反應(yīng)H2SO3(或SO2)

為驗(yàn)證觀點(diǎn)2，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。

(4)通過(guò)上述全部實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用，是人類醫(yī)療史上了不起的一項(xiàng)成就，它可使患者在接受治療時(shí)感覺(jué)不到疼痛。

（1）笑氣是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一，它可由NH4NO3在微熱條件下分解產(chǎn)生，產(chǎn)物除N2O外還有一種，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式），則其空間構(gòu)型是_______型，N2O為_____________分子（極性或非極性）

（2）另一種常用麻醉劑氯仿，常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒光氣（COCl2）：2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2，為了防止事故，使用前可用于檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)的試劑是_________。

A．淀粉-碘化鉀溶液 B．NaOH溶液 C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A. Z為0.2 mol·L-1 B. Y2為0.35 mol·L-1

C. X2為0.3 mol·L-1 D. Z為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：__。

（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

（1）浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。

�。篎e2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ：……

（2）過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為_____________（填離子符號(hào)）。

（3）寫出氧化過(guò)程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是___________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

a. b.粉末 c.溶液 d.、溶液 e. 溶液

（1）裝置A的作用是制備________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）完成下表實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

操作步驟

裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品

pH計(jì)讀數(shù)約為13

用離子方程式表示（以為例）：①__

打開，關(guān)閉，調(diào)節(jié)；使硫酸緩慢勻速滴下

ⅰ.導(dǎo)管口有氣泡冒出，②

___

ⅱ. pH計(jì)讀數(shù)逐漸③___

反應(yīng)分步進(jìn)行：

↓

（較慢）

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通，操作是④___

必須立即停止通的原因是：⑤___

（3）有還原性，可作脫氯劑。向溶液中通入少量，某同學(xué)預(yù)測(cè)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測(cè)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案