血紅蛋白是脊椎動物血紅細胞的一種含鐵的復合變構(gòu)蛋白,如圖甲所示為血紅蛋白的活性部分-血紅素的結(jié)構(gòu)請依據(jù)所給信息,回答下列問題:

(1)血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素,其中N元素鈾14N與15N兩種同位素,下列說法正確的是
 

A、等質(zhì)量的14N215N2所含的中子數(shù)之比為14:15
B、14N215N2互為同位素
C、14N與15N電子層結(jié)構(gòu)完全相同
D、原子半徑:14N小于15N
(2)血紅素中N原子的兩種雜化方式分別為
 
;
(3)C、H、N、O四種元素的電負性由小到大的順序是
 

(4)上述非金屬元素中最外層有2個未成對電子的元素組成的原子個數(shù)比為1:1的分子屬于
 
分子(填“極性”、“非極性”);
(5)寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式
 
,在如圖乙的方框內(nèi)用“→”標出Fe2+的配位鍵;
(6)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
 
,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
 
;在δ晶胞中空間利用率為
 
,與其具有相同堆積方式的金屬還有
 
(填元素符號).
考點:原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,元素周期律的作用,元素電離能、電負性的含義及應用,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題:
分析:(1)A.14N215N2的中子數(shù)分別為14、16;
B.質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子為同位素;
C.14N與15N的核外電子數(shù)都為7;
D.14N與15N的核外電子排布相同;
(2)根據(jù)每個N原子含有的σ 鍵個數(shù)與孤電子對數(shù)之和判斷其雜化方式;
(3)根據(jù)H的電負性最小以及同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第五主族元素的第一電離能大于第六主族元素的;
(4)上述非金屬元素中最外層有2個未成對電子的元素組成的原子為C和O,正負電荷重心重合為非極性分子,正負電荷重心不重合為極性分子;
(5)Fe是26元素,核外電子數(shù)為26,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫;配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子;
(6)利用均攤法計算γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù);先判斷δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù),再計算其比值;體心立方堆積,空間利用率為68%,為K型,與Na、K、Fe具有相同堆積方式.
解答: 解:(1)A.14N215N2的中子數(shù)分別為14、16,所以等質(zhì)量的14N215N2所含的中子數(shù)之比為(
m
28
×14):(
m
30
×16)=15:16,故A錯誤;
B.14N215N2是單質(zhì),不屬于同位素,故B錯誤;
C.14N與15N的核外電子數(shù)都為7,電子層結(jié)構(gòu)完全相同,故C正確;
D.14N與15N的核外電子排布相同,原子半徑相同,故D錯誤;
故選C.
(2)血紅素中N原子有的含有3個σ 鍵和一個孤電子對,屬于sp3雜化;有的含有3個σ 鍵,屬于sp2 雜化方式;
故答案為:sp2和sp3;
(3)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第五主族元素的第一電離能大于第六主族元素的,則有電負性C<O<N,H的電負性最小,所以H<C<O<N;
故答案為:H<C<O<N;
(4)上述非金屬元素中最外層有2個未成對電子的元素組成的原子為C和O,CO是直線形分子,分子結(jié)構(gòu)對稱,但正負電荷的中心不重合,屬于極性分子;
故答案為:極性;
(5)Fe是26元素,核外電子數(shù)為26,態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2;配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子,F(xiàn)e2+的配位鍵為
故答案為:1s22s22p63s23p63d64s2;;
(6)該晶胞中頂點上含有的原子數(shù)=
1
8
×8=1,面心上含有的原子數(shù)=
1
2
×6=3,所以一個晶胞中含有4個原子;
δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別是8個和6個,所以δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比是4:3;δ晶胞為體心立方堆積,空間利用率為68%,為K型,與Na、K、Fe具有相同堆積方式;
故答案為:4;4:3;68%;Na、K;
點評:本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的有關知識,涉及電負性、電負性、配位鍵、雜化方式以及晶胞的計算等問題,題目難度較大,易錯點為(6).注意利用均攤法計算晶胞.
練習冊系列答案
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在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關系時,與化學鍵的強弱無關的變化規(guī)律是( 。
A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定依次減弱
B、金剛石的硬度大于硅,其熔、沸點也高于硅
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減小
D、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高

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下列有關實驗說法不正確的是(  )
A、在用簡易量熱計測定反應熱時,可使用碎泡沫起隔熱保溫作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌使其充分反應、讀取反應中溫度計的最高溫度、取2-3 次的實驗平均值,以達到良好的實驗效果
B、紙上層析屬于色譜分析法,其原理僅和“毛細現(xiàn)象”相關
C、向1mL0.5mol?L-1AlCl3溶液中滴加2mL飽和NaF溶液,再滴加1mL 3.0mol?L-1  NH3?H2O溶液,無沉淀生成,說明Al3+更易與F-結(jié)合成AlF63--
D、為了使過飽和溶液中析出晶體,可用玻璃棒摩擦與溶液接觸處的試管壁

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科目:高中化學 來源: 題型:

某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì),現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁,某同學設計如下的實驗方案.回答下列問題:


(1)沉淀A的成分是
 
(填化學式),沉淀B的成分是
 
(填化學式);
(2)濾液A中若加入過量的鐵粉,可能發(fā)生的所有離子方程式為
 
 
;
(3)在操作Ⅰ的名稱是
 
,其中玻璃棒的作用是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氫是一種重要的非金屬元素.氫的單質(zhì)及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用.
(1)某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是:催化劑存在時用H2將NO還原為N2.已知:

則H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是:
 

(2)在一定條件下,用H2將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下:CO2(g)+4H2 (g)?CH4 (g)+2H2O(g)
向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃時發(fā)生上述反應,達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol?L-1,H20.8mol?L-1,CH40.8mol?L-1,H2O1.6mol?L-1.則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
.上述反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
.200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應的△H
 
0(填“>’’或“<”).
(3)某研究小組以H2與CaCl2制備某種鈣的化合物.已知反應只生成甲、乙兩種化合物.對產(chǎn)物分析發(fā)現(xiàn):化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為52.29%、46.41%,化合物乙的水溶液顯酸性.請回答下列問題:
①乙的化學式為
 

②甲與水反應可得H2,其化學方程式是:
 

(4)H2的獲得途徑很多,由哈工大研究小組設計的微生物電解有機廢水法,既可以清除廢水中的有機雜質(zhì),同時可以獲得氫氣.如圖為一種處理含甲醇工業(yè)廢水的微生物電解池,寫出電解過程中,陽極發(fā)生的電極反應式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料,可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3通過反應3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得.A在一定條件下通過多步去氫可最終轉(zhuǎn)化為氮化硼(BN).請回答:
(1)與(HB=NH)3互為等電子體的分子為
 
(填分子式).
(2)下列關于合成A的化學方程式的敘述不正確的是
 
(填選項字母).
a.反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
b.CH4、H2O、CO2的分子空間構(gòu)型分別為正四面體形、V形、直線形
c.第一電離能的大小關系為:N>O>C>B
d.A中存在配位鍵
(3)人工可以合成硼的一系列氮化物,其物理性質(zhì)與烷烴相似,故稱之為硼烷.工業(yè)上采用LiAlH4和BF3,在乙醚介質(zhì)中反應制得乙硼烷(B2H6),同時生成另外兩種產(chǎn)物,該反應的化學方程式為
 

(4)相關化學鍵的鍵能如下表所示,簡要分析和解釋下列事實.
化學鍵B-HB-0B-B
鍵能(kj?mol-1389561293
自然界中不存在硼單質(zhì),硼氫化物也很少,主要是含氧化物,其原因為
 

(5)在硼酸鹽中,陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式,圖(a)為一種無限長單鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根,其化學式為
 
;圖(b)為硼砂晶體中的陰離子,其中硼原子采取的雜化類型
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列物質(zhì)分離或檢驗方法,填在橫線上.
(1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物.
 

(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀.
 

(3)分離水和汽油的混合物.
 

(4)分離汽油和煤油的混合物.
 

(5)區(qū)別氯化鈉和氯化鉀兩種無色溶液.
 

(6)提取溴水中的溴單質(zhì).
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某種興奮劑是奧運會上最早使用并最早被禁用,其結(jié)構(gòu)簡式如下:下列有關敘述正確的是( 。
A、該物質(zhì)屬于芳香族化合物,分子式為C13H12O4Cl2
B、該物質(zhì)分子內(nèi)處于同一平面的碳原子不超過7個
C、1 mol該物質(zhì)最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應
D、1 mol該物質(zhì)最多可與含3 mol NaOH的水溶液發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

用水稀釋0.1mol/L氨水時,溶液中隨水量的增加而減小的是(  )
A、
c(OH-)
c(NH3?H2O)
B、
c(NH3?HO)
c(OH-)
C、c(H+
D、n(OH-

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