在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．SO2與SO3的濃度相等
C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
D
在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此選項(xiàng)B、C都是錯(cuò)誤的。選項(xiàng)A也不正確，因?yàn)橹灰强赡娣磻?yīng)，反應(yīng)物和生成物一定同時(shí)存在；根據(jù)方程式可知，反應(yīng)是體積減小的，所以壓強(qiáng)也是減小的，因此當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，當(dāng)平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，下列說法一定正確的是
A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將提高B．體系壓強(qiáng)將減小
C．生成物的濃度將增大D．生成物的產(chǎn)量將增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為： CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)；△H=－43kJ·mol－1對于此反應(yīng)，下列措施中能提高CO轉(zhuǎn)化率的是
A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．增大CO的濃度D．增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將2molN2和8mol H2在適宜條件下按下式進(jìn)行反應(yīng):N2+3H22NH3，當(dāng)在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若測得平衡混合氣體對氫氣的相對密度為4．19時(shí)，求N2的轉(zhuǎn)化率?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于x A(g) ＋ y B(g)   z C(g)＋ w D(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的壓強(qiáng)降低，下列說法中正確的是（   ）
A．x＋y＞z＋w ，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．x＋y＞z＋w ，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．x＋y＜z＋w ，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．x＋y＞z＋w ，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＜0  試回答下列問題：
（1）若起始時(shí)c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           .
（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”）， 此時(shí)v（正）正）   v（逆）（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是                               。
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將                （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-
0.05
0.05
0.1
下列說法錯(cuò)誤的是（   ）
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%  
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)  xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1)若容器體積固定為2 L,反應(yīng)2min時(shí)測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_______________，x=           ；
②4min后，C的濃度___________0.8 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”)；
③已知平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)為25％，則B的轉(zhuǎn)化率________；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為a、b、c，它們之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為________       、
                   。
（2)若維持容器壓強(qiáng)不變：
①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)__________25％(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________mol A氣體和__________mol B氣體。（不要求寫計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)合成氨  ，其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中正確的是（   ）
A．該反應(yīng)使用鐵觸煤作催化劑，目的是為了增大反應(yīng)速率，同時(shí)提高產(chǎn)率
B．升高溫度可以增大正反應(yīng)速率，同時(shí)減小逆反應(yīng)速率
C．達(dá)到平衡時(shí)，、、的濃度之比為1：3：2
D．為了提高的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高的濃度

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