合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應制得，其中的一步反應為： CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)；△H=－43kJ·mol－1對于此反應，下列措施中能提高CO轉化率的是
A．增大壓強B．升高溫度C．增大CO的濃度D．增大水蒸氣的濃度
D
考查外界條件對化學平衡的影響。根據(jù)方程式可知，反應前后體積不變，因此壓強也是不變的，則改變壓強平衡不移動，轉化率不變；正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向進行，轉化率降低；增大CO濃度，平衡向正反應方向進行，但CO轉化率是降低的；增大水蒸氣濃度，平衡向正反應方向進行，CO轉化率是增大的，所以正確的答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
|溫度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
(1).該反應的平衡常數(shù)表達式K=            。
(2).830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=      mol·L-1，若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉化率為     ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為         ；
(3).1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應A2(g)＋B2(g) 　2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）
A．單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時，生成n mol的AB
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2
D．單位時間內(nèi)，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應：2SO3(g)  2SO2（g）+ O2 (g)下列有關說法正確的是
A．若活塞固定在6處不動，達平衡時甲乙兩容器中的壓強：P乙=P甲
B．若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙兩容器中SO3的濃度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲
C．若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙容兩器中SO2的體積分數(shù)：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲
D．若活塞固定在7處不動，達平衡時兩容器中SO3的物質的量分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應A(g)+B(g) 2C(g)，可以判斷達到化學平衡狀態(tài)的是
A．體系壓強不變B．單位時間消耗n molA,同時生成2nmolC
C．A的轉化率不變D．容器內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅的反應為：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol，將一定量反應物通入密閉容器進行以上可逆反應，既能提高SiCl4的轉化率又能縮短達到平衡的時間的是
A．增大壓強B．減小氫氣濃度C．升高溫度D．加入催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

光氣(COCl2)在塑料等工業(yè)中有許多用途，COCl2的分解反應為：COCl2(g)  Cl2(g) + CO(g)　△H =" +" 108 KJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如大圖（每次僅改變一個條件）：
①比較第2 min 反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)   T(8)
②比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率
[分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　
③比較第14min時，使平衡移動采取措施可以是                   
④比較第8 min和第16min時，平衡常數(shù)K值(分別用K8,K16表示)大小關系是   
⑤COCl2在達平衡時的轉化率中最大的是第          min（范圍）
⑥計算出第4min之后再達平衡的混合氣體中,平均相對分子質量最大數(shù)值是      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2＋O22SO3，下列敘述能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（    ）
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．SO2與SO3的濃度相等
C．容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2∶1∶2
D．反應容器中壓強不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一體積恒定容器中，反應2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（    ）
A．均減半          B．均加倍        C．均增加1 mol          D．均減少1 mol

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