下列說法正確的是（　�。�
A、硫酸和食醋既是化合物又是酸
B、含氧酸酸性越強(qiáng)與鐵片反應(yīng)放出氫氣的速率越快
C、含4%硅的硅鋼具有很好的導(dǎo)磁性，主要用作變壓器鐵芯
D、蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量
考點(diǎn)：單質(zhì)和化合物,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,硅的用途,油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
專題：
分析：A．食醋是水溶液屬于混合物；
B．硝酸為強(qiáng)酸，與Fe反應(yīng)不生成氫氣；
C．變壓器的鐵芯是利用具有很好的導(dǎo)磁性的薄硅鋼片疊壓而成；
D．纖維素不能在人體內(nèi)水解；
解答： 解：A．硫酸既是化合物又是酸，食醋是含3%-5%的乙酸溶液，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；
B．含氧酸的酸性強(qiáng)，與鐵片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率不一定快，如硝酸為強(qiáng)酸，與Fe反應(yīng)不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．變壓器的硅鋼片含硅40%，其余為鐵，具有很好的導(dǎo)磁性，主要用作變壓器鐵芯，故C正確；
D．人體內(nèi)沒有能消化纖維素的酶，故纖維素不能在人體內(nèi)水解，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了酸、合金、生活中的化學(xué)等知識，注重基礎(chǔ)知識的考查，掌握食醋的成分、掌握人體內(nèi)沒有能消化纖維素的酶是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請按要求完成下列問題：

（1）b的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
 

（2）m元素在周期表中的位置是
 
，第6周期共有元素
 
種．
（3）表中所給元素形成的化合物分子含有四核18電子，其分子式為
 

（4）i、j、k元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為．
 

（5）d、e、f、g四種元素的離子半徑大小為
 
（用離子符號表示）．
（6）表中某元素的陽離子與含有該元素的某陰離子不能共存，請你寫出它們發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（7）C和j形成的一種化合物的相對分子質(zhì)量在170-190之間，且c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%，則這種化合物的分子式為
 
．
（8）有人曾把a(bǔ)元素編排在ⅦA族e(cuò)元素上方，請你利用相關(guān)知識予以解釋
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、焓變大于0的反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
B、吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的
C、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生
D、有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離或水解方程式中，正確的是（　�。�
A、HClO=ClO-+H+
B、Cl-+H2O?HCl+OH-
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、NH4++2H2O?NH3．H2O+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、飽和Ca（OH）2溶液中加入一定量的生石灰，恢復(fù)至原來的溫度，得溶液的pH值會增大
B、等體積、等pH的NH4Cl溶液和鹽酸，完全溶解少量且等同的鎂粉，前者反應(yīng)快
C、將nmol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2（g）、2n mol I2（g）分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
D、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol．L-1，若α＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-α

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（（l）△H=-571.6kJ/mol
　　　　　 H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
（1）書寫甲醇蒸氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 

（2）堿性甲醇燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
；當(dāng)消耗16g甲醇時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3．H20═AgOH↓+NH+4
B、向碳酸鋇固體中加入足量NaHSO4溶液：BaCO3+SO42-═BaSO4+CO32-
C、溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++Cl2═3Fe3++2Cl-
D、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C、加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Cl-
D、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是
 
．C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答題卡上補(bǔ)充填寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑及儀器：2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管
 
．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加
 
．		若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加
 
．		產(chǎn)生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中

滴加
 
．
 
（3）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖的裝置，用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)（此時(shí)，打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b）．由于粗心，實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的，（陽離子交換膜只允許陽離子和水的通過）．請幫助他們分析并回答下列問題：
�。b置B中的陰極反應(yīng)式
 
； 觀察到A裝置中的三個(gè)現(xiàn)象依次是
 
、燒瓶中液面上升到高于左側(cè)尖嘴一定程度后又逐漸下落至與尖嘴相平、最后A燒杯溶液呈紅色，導(dǎo)管有氣泡溢出．
ⅱ．拔下Fe電極，向該電極所處溶液加入一種黃色的由4種元素組成的化合物的溶液會有某種現(xiàn)象產(chǎn)生以檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)生的離子，此物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．

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