【題目】

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________________;

(2)實驗室用該硫酸配制240mL046 mol·L-1的稀硫酸,則

需要該硫酸的體積為________mL;

有以下儀器: A 燒杯 B 100mL量筒 C 250mL容量瓶

D 500mL容量瓶 E 玻璃棒 F 托盤天平(帶砝碼)

G 10mL量筒 H 膠頭滴管。配制時,必須使用的儀器有______________(填代號);

配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示:將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列。

該同學(xué)實際配制得到的濃度為045 mol·L-1,可能的原因是_________

A.量取濃H2SO4時仰視刻度

B.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

D.定容時仰視刻度

【答案】1184mol/L

2①63②A C E G H(多選錯選不給分,少寫12個給1分)

③C B D F A E④C D

【解析】試題分析:(1)根據(jù)題給信息知該硫酸的密度為1.84g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,根據(jù)公式c=計算該該硫酸的物質(zhì)的量濃度為184mol/L ;

(2)①配制240mL046 mol·L-1的稀硫酸需用250mL的容量瓶,根據(jù)公式c1V1=c2V2計算V2= c1V1/c2=250×0.46/18.4=6.3mL;該實驗的實驗步驟為:計算、稱量、溶解并卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。根據(jù)實驗步驟確定實驗儀器。配制時,必須使用的儀器有ACEGH該實驗的實驗步驟為:計算、稱量、溶解并卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。實驗步驟按實驗過程先后次序排列為CBDFAE

④ A、量取濃H2SO4時仰視刻度,量取的濃硫酸體積偏大,所配溶液的濃度偏高,錯誤;B、容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理,對所配溶液的濃度無影響,錯誤;C、沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,溶質(zhì)損失,所配溶液的濃度偏低,正確;D、定容時仰視刻度,所配溶液的體積偏大,濃度偏低,正確,選CD

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④燃料電池作為汽車驅(qū)動能源已研發(fā)成功

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C.①②③D.①③④

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