【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）B中含有的官能團(tuán)名稱為___________。

（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。

（3）①、④的反應(yīng)類型分別為__________反應(yīng)、__________反應(yīng)。

（4）寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：

②________________________________________________________________；

④________________________________________________________________。

【答案】（1）醛基（1分） （2）ClCH2CH2Cl（1分） （3）加成 酯化（或取代）（2分）

（4）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （2分）

2CH3COOH＋HOCH2－CH2OHCH3COOCH2－CH2OOCCH3＋2H2O（2分）

【解析】

試題分析：乙烯含有碳碳雙鍵與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CH2Cl，A水解生成乙二醇。乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，即B是乙醛。乙醛再氧化生成乙酸，乙酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2－CH2OOCCH3。

（1）B是乙醛，其中含有的官能團(tuán)名稱為醛基。

（2）根據(jù)以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CH2Cl。

（3）根據(jù)以上分析可知①、④的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)。

（4）根據(jù)以上分析可知寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O、2CH3COOH＋HOCH2－CH2OHCH3COOCH2－CH2OOCCH3＋2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

（1）你認(rèn)為該反應(yīng)為____________（填放熱或吸熱）反應(yīng).

（2）恒容容器中，對(duì)于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是 。

a．升高溫度 b．充入He c．加入催化劑 d．降低壓強(qiáng)

（3）在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。

t/min

0

2

5

10

15

n（CO2）/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

從反應(yīng)開始到5min末，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）= ；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 。

（4）在相同溫度、容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）。

a．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化

b．v生成（CH3OH）＝v消耗（CO2）

c．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶1∶1∶1

d．容器中混合氣體的密度保持不變

e． H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

f．體系壓強(qiáng)不變

（5）以CH3OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電-Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2Fe3++OH- +·OH，生成的羥基自由基（·OH）能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法不正確的是

A.電源的A極是負(fù)極

B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)

C.陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O-e-·OH + H+

D.消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol ·OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是 （ ）

A．1-戊烯和2-甲基丙烯

B．甲醛和甲酸甲酯

C．1-丁醇與甲醚

D．丙酸和甲酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 福爾馬林可作食品的保鮮劑

B. 乙烯可作水果的催熟劑

C. 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）d在元素周期表的位置是__________。

（2）d、e、f常見簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為___________（用化學(xué)式表示，下同）；y、f、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱是：______________________________。

（3）用電子式表示由x和g兩種元素形成的化合物的形成過(guò)程____________________。由x、y、d三種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物可作為燃料電池的燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：

（1）寫出D中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：______和_____。

（2）寫出滿足下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。

①苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種；②與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體；

③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（3）E→F的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（4）由F制備多沙唑嗪的反應(yīng)中要加入試劑X（C10H10N3O2Cl），X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（5）苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以苯甲醛和乙醇為原料合成

苯乙酸乙酯（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。

提示：①R－Br+Na→R－CN+NaBr；

②合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；

③合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2OH H2C＝CH2 BrH2C－CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是______________。

（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他條件相

同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關(guān)系：p1________p2（填“<”，“>”或“=”）

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________（填“增大”，“減小”或“不變”）。

（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。

②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是____________________。

（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充A。A是______，說(shuō)明理由：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是

A. 常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 g

B. 用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣的體積為50.28 mL

C. 用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液

D. 用托盤天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g

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同步練習(xí)冊(cè)答案