為了確定CH3COOH ,        OH及H2CO3的酸性強(qiáng)弱,有人設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖如右所示:(每空2分共8分)

(1)若錐形瓶中裝有一易溶于水的正鹽固體,則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                               
(2)裝置B中盛放的試劑是                  ,它的作用是                                   
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是        
                                                                    .

(1)2CH3COOH+CO2-3=2CH3COO-+CO2↑+H2O
(2)飽和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的CH3COOH
(3)C中溶液變渾濁

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種.
(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
Ba(OH)2
Ba(OH)2
(填化學(xué)式).
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B.含X的物質(zhì)記為C.當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸時(shí)沉淀部分溶解,最后有白色沉淀剩余.則X為
B
B
(填序號(hào)).
A.SO32-
B.SO42-
C.CH3COO-
D.SiO32-
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn).則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
NO3-
NO3-
(填相應(yīng)的離子符號(hào)).有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O

(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子.請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:
取少量D的溶液與試管中,逐漸進(jìn)入Ba(OH)2溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀后溶解,則D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,則D中含有Mg2+
取少量D的溶液與試管中,逐漸進(jìn)入Ba(OH)2溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀后溶解,則D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,則D中含有Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液,可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種.
為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn):取25.00mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,逐滴加入該酸溶液,恰好反應(yīng)完全時(shí)所需該酸溶液體積為12.50mL.請(qǐng)回答:
(1)該酸不可能是
硫酸
硫酸
;
(2)用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后所得溶液呈堿性,根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為
醋酸
醋酸
,用離子方程式說明溶液呈堿性的原因
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
;
(3)實(shí)驗(yàn)中滴定曲線如圖,在B點(diǎn),a
大于
大于
12.5(填大于、小于或等于)
在C點(diǎn)各離子濃度由大到小排序
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種.
(1)某同學(xué)通過分析比較,認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
Ba(OH)2
Ba(OH)2
(填化學(xué)式).
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生混合物沉淀,向該沉淀中滴入稀鹽酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.則:
①X為
B
B
(填序號(hào)).
A.SO32-    B.SO42-C.CH3COO-     D.SiO32-
②A中的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵

③將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的質(zhì)量為
6.1g
6.1g
(精確到0.1g).
④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子.請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
取少量D的溶液與試管中,逐漸進(jìn)入Ba(OH)2溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀后溶解,則D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,則D中含有Mg2+
取少量D的溶液與試管中,逐漸進(jìn)入Ba(OH)2溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀后溶解,則D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,則D中含有Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?永州模擬)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種.
(1)某同學(xué)通過分析,認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
Ba(OH)2
Ba(OH)2
(填化學(xué)式).
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記C,當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生紅褐色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.則X為
B
B

A.SO32-B.SO42-C.CH3COO-D.SiO32-
(3)B的水溶液顯
堿性
堿性
性,原因?yàn)?!--BA-->
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
.(用離子方程式表示)
(4)將0.02molA與0.01molC同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的物質(zhì)的量為
6.1g
6.1g
(保留一位小數(shù))
(5)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn).則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
NO3-
NO3-
(填相應(yīng)的離子符號(hào)).有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

(6)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子.請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
取少量D的溶液與試管中,逐漸進(jìn)入Ba(OH)2溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀后溶解,則D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,則D中含有Mg2+
取少量D的溶液與試管中,逐漸進(jìn)入Ba(OH)2溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀后溶解,則D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,則D中含有Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+A
l
3+
 
、M
g
2+
 
、B
a
2+
 
F
e
3+
 
和五種陰離子Cl-、OH-、N
O
-
3
、C
O
2-
3
、X中的一種.
(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
 
(填化學(xué)式).
(2)為了確定X,觀將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕灰色沉淀,向該沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.則:
①X為
 

A.S
O
2-
3
      B.S
O
2-
4
      C.CH3COO-    D.Si
O
2-
3

②A中的化學(xué)鍵類型為
 

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
(用離子符號(hào)表示).
④將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的質(zhì)量為
 
(精確到0.1g).
⑤利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子.請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:
 

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn).則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
 
(填相應(yīng)的離子符號(hào)).有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 

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