3．將11.1克某化合物R溶于水配制成200mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1，則化合物R的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．55.5B．111C．111g/molD．55.5 g/mol

分析 根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$來計(jì)算即可．

解答 解：設(shè)：化合物R的摩爾質(zhì)量M，則0.5mol/L=$\frac{\frac{11.1g}{M}}{0.2L}$，解得M=111g/mol．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，注意公式的理解和應(yīng)用是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可以說明NH3分子是極性分子的理由（　�。�
A．NH3中含有的3個(gè)N-H鍵是等同的B．NH3中N-H鍵之間的夾角為107°18′
C．NH3分子空間構(gòu)型為三角錐形D．NH3的熔點(diǎn)比水的熔點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硫酸鉛（PbSO4）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（�。㏄bCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42- （aq）△H＞0
（ⅱ）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
（ⅲ）Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、7.04
（1）步驟Ⅰ中FeCl3溶液與PbS反應(yīng)生成PbCl2和S的離子方程式為PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S
，步驟Ⅰ中另一個(gè)反應(yīng)是H2O2與FeCl2、鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，實(shí)現(xiàn)FeCl3的重復(fù)利用，其離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入鹽酸的另一個(gè)目的是為了控制pH在0.5～1.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解．
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反應(yīng)PbCl2（s）+2Cl-（aq）$\stackrel{降溫}{?}$PbCl42-（aq）逆向移動(dòng)，使PbCl42-不斷轉(zhuǎn)化為PbCl2晶體而析出．
（3）寫出PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
（4）濾液3是鹽酸．
（5）鉛蓄電池的電解液是稀硫酸（22%～28%），充電后兩個(gè)電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，鉛蓄電池充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在3升的密閉容器中，充入6molX（g）和4molY（g），在一定條件下發(fā)生應(yīng)：4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g），2min內(nèi)達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加了5%，X的濃度減小了$\frac{1}{3}$．
（1）試求n值？
（2）2min內(nèi)Y的反應(yīng)速率？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．2015年8月12日晚，天津塘沽濱海新區(qū)危險(xiǎn)品倉庫發(fā)生大爆炸，造成了巨大損失．據(jù)悉，該危險(xiǎn)品倉庫存放的危險(xiǎn)品有多種，包括劇毒化學(xué)品氰化鈉（NaCN）．下列有關(guān)氰化鈉的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaCN中碳元素的化合價(jià)為+4
B．NaCN易溶于水，其水溶液呈堿性
C．可用強(qiáng)氧化劑如H2O2等將NaCN氧化為無毒物質(zhì)
D．為防止中毒，須加強(qiáng)對(duì)地表水、排�？诘鹊那杌锱挪�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在無色酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．等質(zhì)量的SO2和SO3中，硫原子個(gè)數(shù)之比為5：4，氧原子個(gè)數(shù)之比為5：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知$\stackrel{合適的氧化劑}{→}$（注：R、R’為烴基），A為有機(jī)合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品．A能發(fā)生如圖所示的變化：

試回答：
（1）寫出符合下述條件A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（各任寫一種）：a．具有酸性CH3CH2CH2COOH，b．能發(fā)生水解反應(yīng)CH3CH2COOCH3．
（2）A分子中的官能團(tuán)是（寫名稱）羥基、醛基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COCH2COOH．
（3）E→F的反應(yīng)類型是b或c（寫編號(hào)）．
a．氧化反應(yīng)      b．還原反應(yīng)    c．加成反應(yīng)        d．取代反應(yīng)
（4）寫出A→B化學(xué)方程式CH3CHOHCH2CHO$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CHCHO+H2O．
（5）寫出E在一定條件下生成高聚物的化學(xué)方程式．
（6）C的同分異構(gòu)體Cl與C有相同官能團(tuán)，兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的G，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　　）
A．用量筒量取25.0mL蒸餾水B．用分液漏斗分離乙醇和水
C．用燒杯溶解FeCl3固體試樣D．用托盤天平稱量NaCl固體5.8g

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