【題目】含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是(　　)

A.x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B.x＝0.6a，10Fe2＋+2Br－＋6Cl2=Br2＋12Cl－+10Fe3＋

C.x＝a，Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋Fe3＋＋4Cl－

D.x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

【答案】C

【解析】

由于還原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，當n(Cl2)：n(FeBr2)≤時，只氧化Fe2+，當n(Cl2)：n(FeBr2)≥時，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，據(jù)此分析解答問題。

A．x=0.4a，n(Cl2)：n(FeBr2)=0.4＜，只氧化Fe2+，A選項正確；

B．x=0.6a，n(Cl2)：n(FeBr2)介于～，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，反應方程式為10Fe2++2Br-+6Cl2=Br2+12Cl-+10Fe3+，B選項正確；

C．x=a，n(Cl2)：n(FeBr2)介于～，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr-發(fā)生氧化還原反應，則反應的離子方程式為2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=Br2＋2Fe3+＋4Cl-，C選項錯誤；

D．x=1.5a，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反應的離子方程式為2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3+＋6Cl-，D選項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應（已知硅與稀硫酸不反應），測定通常狀況（20℃，101 kPa）下的氣體摩爾體積。擬選用下列實驗裝置完成實驗：

（1）該小組同學必須選用的裝置依次連接的合理順序為A、_____________。

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，開始時稀硫酸能滴人錐形瓶中，一段時間后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中，其原因是____________________。

（3）金屬鋁與稀硫酸反應的離子方程式為_________________。

（4）實驗結束時，測量實驗中生成H2體積的操作方法是_______________。

（5）實驗中準確測得3個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質量m1g，實驗后殘留固體的質量m2g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為V ml。。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量銅，則所測得的Vm將____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A.在標準狀況下，1 mol SO3體積等于22.4 L

B.標準狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉稀溶液反應轉移的電子數(shù)為0.1NA

C.1 mol Fe(OH)3膠體中含有的膠粒數(shù)目為NA

D.2 L 0.5 mol·L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質與原子（或分子）結構如表所示：

元素編號

元素性質與原子（或分子）結構

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的金屬離子中半徑最小

(1)畫出元素T的原子結構示意圖：______。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是______（填字母）。

A.Y單質的熔點比Z單質低

B.Y的化合價比Z低

C.Y單質與水反應比Z單質與水反應劇烈

D.Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強

(3)T、X、Y、Z中的兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式：______。

(4)T可以形成穩(wěn)定的陰離子Tm-，Y可以形成穩(wěn)定的陽離子Yn+，其半徑關系為r(Tm-)______r(Yn+)（填“＞”，“＜”或“=”）

(5)X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物可以相互發(fā)生反應，寫出Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表各組物質（或者它們的溶液）通過一步反應可實現(xiàn)如圖所示的轉化的是

選項

X

Y

Z

A

Si

Na2SiO3

H2SiO3

B

S

H2S

SO2

C

Al2O3

NaAlO2

Al2(SO4)3

D

Mg(OH)2

MgCO3

MgCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用一定量銅片和50 mL濃度為2.0 mol/L的硝酸反應，當銅片完全溶解時收集到標準狀況下280 mL的一氧化氮。請回答(忽略溶液體積變化)：

(1)反應后溶液呈_______性（用“酸”、“堿”或“中”填空）；

(2)反應后溶液中銅離子的物質的量濃度是多少_______(寫出計算過程，保留三位有效數(shù)字)？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述中正確的是( )

A.在含個硅原子的二氧化硅晶體中含有個鍵

B.與的分子結構都是正四面體形，因此在個分子或分子中都含有個共價鍵

C.5.6g與含0.2mol的溶液充分反應，至少失去個電子

D.個完全水解可以得到個氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“生活無處不化學”，回答下列問題：

（1）用白醋浸泡開水壺，第二天發(fā)現(xiàn)壺內(nèi)水垢消失，開水壺又光潔如新了（水垢的主要成分是碳酸鈣等）。該離子反應方程式為____________。

（2）食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是_____，該變化稱為_____反應。

（3）沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應的化學方程式是____________。

（4）面包在制作時會加入小蘇打，利用其加熱產(chǎn)生氣體的性質，可將小蘇打作為膨松劑，該反應的化學方程式是________________。

（5）光導纖維、沙子、石英和瑪瑙的主要成分是__________（填化學式）。

（6）賞心悅目的雕花玻璃是用__________（填名稱）對玻璃進行刻蝕而制成的。

（7）使用“84”消毒液（含NaClO）時，按一定比例將它與水混合，并在空氣中浸泡一段時間，使NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應，以達到殺菌消毒的效果更好的目的。將該反應的離子方程式補充完整：____+____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，

（1）已知在常溫常壓下：

①CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g） + 2H2O（g）； ΔH＝﹣355.0 kJ∕mol

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g） ΔH＝+44.0 kJ/mol

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：___________________________

（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應：CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g），其兩種反應過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說法正確的是__________

A．上述反應的ΔH＝－91kJ·mol－1

B．a反應正反應的活化能為510kJ·mol－1

C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應，第Ⅱ階段為放熱反應

D．b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和ΔH

E．b過程的反應速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段

（3）下列是科研小組設計的一個甲醇燃料電池，兩邊的陰影部分為a，b惰性電極，分別用導線與燒杯的m，n相連接，工作原理示意圖如圖：

①b極電極反應式為____________。

②在標準狀況下，若通入112mL的O2，（假設燒杯中的溶液的體積為200mL，體積不變）最后反應終止時燒杯中溶液的pH為______。

（4）可利用CO2根據(jù)電化學原理制備塑料，既減少工業(yè)生產(chǎn)對乙烯的依賴，又達到減少CO2排放的目的。以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質溶液，在一定條件下通入CO2進行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯（簡稱LDPE）。

①電解時，陰極的電極反應式是________。

②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE，理論上需要標準狀況下________L的CO2。

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