【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì) |
Y | M層比K層少1個(gè)電子 |
Z | 第三周期元素的金屬離子中半徑最小 |
(1)畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖:______。
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是______(填字母)。
A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
B.Y的化合價(jià)比Z低
C.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈
D.Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中的兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物,寫出該化合物的化學(xué)式:______。
(4)T可以形成穩(wěn)定的陰離子Tm-,Y可以形成穩(wěn)定的陽離子Yn+,其半徑關(guān)系為r(Tm-)______r(Yn+)(填“>”,“<”或“=”)
(5)X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互發(fā)生反應(yīng),寫出Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式______________________。
【答案】 Na CD Na2O2 > Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則T為O元素;X在常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì),則X為N元素;Y元素原子M層比K層少1個(gè)電子,則M層電子數(shù)為1,Y為Na元素;第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中Z的半徑最小,則Z為Al元素。然后根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系分析解答。
根據(jù)上述分析可知:T是O,X是N,Y是Na,Z是Al。
(1)T為O元素,核外電子排布是2、6,所以O原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)Na、Al是同一周期的元素,原子序數(shù)越大,元素金屬性越弱,所以金屬性Na>Al;
A.單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì),不能比較金屬性強(qiáng)弱,A錯(cuò)誤;
B.金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易有關(guān),與失去電子數(shù)目多少無關(guān),即與化合價(jià)高低無關(guān),B錯(cuò)誤;
C.元素的金屬性越強(qiáng),單質(zhì)與水或酸反應(yīng)就越劇烈,所以Na單質(zhì)與水反應(yīng)比Al單質(zhì)劇烈,可以說明Na金屬性更強(qiáng),C正確;
D.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。Na最高價(jià)氧化物的水化物NaOH的堿性比Al的最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3強(qiáng),說明鈉的金屬性更強(qiáng),D正確;
故合理選項(xiàng)是CD;
(3)在O、N、Na、Al中,有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物,該化合物為Na2O2;
(4)O可以形成穩(wěn)定的陰離子O2-,Na可以形成穩(wěn)定的陽離子Na+,二者核外電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小,所以離子半徑:O2->Na+;
(5)N、Na、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HNO3、NaOH、Al(OH)3,三種物質(zhì)可以相互發(fā)生反應(yīng),其中Na、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH、Al(OH)3之間反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一定量有機(jī)物和足量Na反應(yīng)得到L氫氣,取另一份等物質(zhì)的量的同種有機(jī)物和足量NaHCO3反應(yīng)得L二氧化碳,若在同溫同壓下=≠0,則該有機(jī)物可能是
①CH3CH(OH)COOH ②HOOC—COOH
③CH3CH2COOH④HOOCCH2CH(OH)CH2COOH ⑤CH3CH(OH)CH2OH
A. ② B. ②③④ C. 只有④ D. ①
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①HCl;②NaHCO3;③K2SO4溶液;④SiO2;⑤蔗糖晶體;⑥NaOH;⑦氫氧化鐵膠體;⑧NH3·H2O;⑨空氣;⑩Al2(SO4)3
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有____(填序號(hào)),向⑦中逐滴滴入過量的①的水溶液,出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。
(2)用④與⑥焙燒制備硅酸鈉,可采用圖中的裝置為____(填選項(xiàng)編號(hào))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量,D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)裝置B的作用是______________ ,裝置C中盛裝的液體是______________。
(2)在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________。
(3)若為FeO和Fe2O3物質(zhì)的量之比1∶1的固體混合物,反應(yīng)完全后,U型管的質(zhì)量增加7.2 g,則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為______________。
(4)U型管E右邊連接干燥管F的目的是________________,若無干燥管F,測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在體積為10L的密閉容器中,3molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)2min達(dá)到平衡,生成0.6molZ,下列說法正確的是
A.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H<0
B.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
C.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)
D.將容器體積變?yōu)?/span>20L,Z的平衡濃度為原來的
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同條件下,下列各組熱化學(xué)方程式(溶液中的反應(yīng)均是在稀溶液之間進(jìn)行)中,ΔH2>ΔH1的是
A.CO2(s)+C(s)=2CO(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
B.NH3 ·H2O(aq)+H+(aq)= NH4+ (aq)+H2O(l) ΔH1 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(aq) ΔH2
C.N2(g)+O2 (g) 2NO(g) △H1 N2(g)+O2 (g) 2NO(g) △H2
D.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) △H1 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含有amol FeBr2的溶液中,通入xmol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,10Fe2++2Br-+6Cl2=Br2+12Cl-+10Fe3+
C.x=a,Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某密閉容器中存在可逆反應(yīng)2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH。測(cè)得其他條件相同時(shí),CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖1中曲線所示, 平衡常數(shù)K與溫度關(guān)系如圖2所示。
回答下列問題:
圖1 圖2
(1)該反應(yīng)的ΔH___0(填“>”或“<”,后同),pl____p2,M、N相比,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量較大的是____。
(2) A、B, C、D四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度T的關(guān)系的點(diǎn)為_____。
(3)下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)能表明一定溫度下,恒容密閉容器中反應(yīng)2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
a.氣體密度保持不變 b.反應(yīng)過程中 c(CO):c(H2)=1:2
c.生成速率:v(CO)=2v(H2O) d. ΔH—定
(4)若在恒容條件下,最初向容器中通入1 mol CO、2 mol H2,在適當(dāng)催化劑、溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)。測(cè)得開始時(shí)容器總壓為 3xl05Pa,反應(yīng)經(jīng)2 min達(dá)到平衡且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)降低了,則v(CO)= ____Pa/min,該溫度下的平衡常數(shù)為Kp的值為____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中,產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀與加入氫氧化鈉體積(mL)情況如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.原溶液中c(HNO3)=1.8mol/LB.沉淀最大質(zhì)量為4.08g
C.n(Mg):n(Al)=1:1D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com