【題目】下列各組微粒屬于等電子體的是(　　)

A. 12CO2和14CO B. H2O和CH4

C. N2和13CO D. NO和CO

【答案】C

【解析】

原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體。

A： 12CO2和14CO原子總數(shù)，價(jià)電子總數(shù)均不相同，不互為等電子體；

B： H2O和CH4原子總數(shù)不同，價(jià)電子總數(shù)相同，不互為等電子體；

C： N2和13CO原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)均相同，互為等電子體；

D： NO和CO原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)不相同，不互為等電子體；

正確答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )

A．鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O＝Na++2OH+H2↑

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al+2OH＝AlO2+H2

C．鐵銹溶于鹽酸中：Fe2O3+6H+＝2 Fe 3++3H2↑

D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+＝Fe2++H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的銅絲，約1 min后鼓入空氣。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸入70～80 ℃的水浴中，目的是___________________；由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能的情況：__________________________。

（2）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。解釋鼓氣速度過(guò)快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因：_______________________________________。

（3）如何檢驗(yàn)丙中生成的物質(zhì)中有醛類物質(zhì)：______________________________。

（4）在檢驗(yàn)生成物的過(guò)程中，一位同學(xué)很偶然地發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。針對(duì)溴水褪色的原因，該小組的同學(xué)們經(jīng)過(guò)分析后，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。

請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確？__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見(jiàn)化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）B、C中第一電離能較大的是_________，基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為____________。

（2）DA2分子的VSEPR模型是____________。H2A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因是____________。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時(shí)易升華，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

① C2Cl6屬于____________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為____________雜化。

② [C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有___________。

（4）工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是_____________。

（5）B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。

（6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

① 在該晶胞中，E的配位數(shù)為______________。

② 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，則其中兩個(gè)D原子之間的距離為_________ pm（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于密閉容器中可逆反應(yīng) A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n 表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是

A. 加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài) d 變?yōu)闋顟B(tài) b

B. 若 T1＞T2，則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C. 達(dá)到平衡時(shí) A2 的轉(zhuǎn)化率大小為： b＞a＞c

D. 在T2 和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3 的物質(zhì)的量大小為： c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（ ）

A．過(guò)濾 B．電泳

C．滲析 D．加入AgNO3溶液，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) =Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空：

（1）寫出N2的電子式：___________________，寫出SiCl4的結(jié)構(gòu)式：______________。

（2）由氮化硅（Si3N4）陶瓷的用途可推測(cè)其晶體類型為________。

a.離子晶體 b. 原子晶體 c.分子晶體 d.金屬晶體

（3）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應(yīng)速率___ mol/(L·min)。

（4）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

c．混合氣體密度保持不變 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

（5）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是________。

a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率減小

b．其他條件不變，溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大

c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)

d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)

（6）若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比___ （填“>”、“=”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，能大量共存的離子組是

A. 遇酚酞試劑變紅的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B. 遇紫色石蕊試劑變紅的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32-

C. 常溫下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-

D. 無(wú)色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2,則

A. 分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1:2:3 B. 分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1:2

C. 分子中可能含有氧原子 D. 此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH4

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