【題目】下圖為探究鋁片和溶液反應的實驗方案及現(xiàn)象。下列說法錯誤的是（ ）

無明顯現(xiàn)象

鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡

出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗為和）

A.溶液顯堿性的原因：

B.加熱和逸出對水解平衡移動方向的影響是相反的

C.對比實驗I、Ⅲ，說明溶液能破壞鋁表面的氧化膜

D.推測出現(xiàn)的白色沉淀可能是氫氧化鋁

【答案】B

【解析】

鋁的化學性質(zhì)活潑，因此鋁片表面常常會附著致密的氧化物薄膜，這層薄膜會對內(nèi)部的Al單質(zhì)起到一定的保護作用；碳酸鈉溶液顯堿性主要因為碳酸根的水解，氧化鋁是兩性氧化物，因此鋁片表面的氧化鋁可以在碳酸鈉溶液中溶解，進而碳酸鈉溶液可以與內(nèi)部的Al單質(zhì)反應；由于Al單質(zhì)與碳酸鈉的反應，實質(zhì)是Al在消耗碳酸根水解產(chǎn)生的OH-，這會導致碳酸根的水解平衡正向移動，進而產(chǎn)生氫氣以及CO2氣體。

A．碳酸根是多元弱酸的酸根離子，分步水解以第一步水解為主，因此碳酸鈉溶液顯堿性的原因為：，A項正確；

B．鹽類水解為吸熱過程，加熱可促進鹽類的水解；氫氣的逸出有利于鋁和OH-的反應，OH-被消耗也會促進碳酸根離子的水解，所以加熱和氫氣逸出都會對的水解平衡起到促進作用，B項錯誤；

C．實驗Ⅲ中產(chǎn)生了氣泡，說明Al單質(zhì)發(fā)生了反應；Al單質(zhì)由于性質(zhì)活潑，表面往往會生成致密的氧化鋁薄膜，從而使得內(nèi)部的Al單質(zhì)被保護；因此由現(xiàn)象可說明實驗Ⅲ中鋁片表面的氧化鋁被碳酸鈉溶液破壞掉了，C項正確；

D．碳酸鈉溶液與Al單質(zhì)反應，可將其轉化為；由于碳酸根水解平衡被促進，導致溶液中含有較多的，其可與反應生成Al(OH)3白色沉淀，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】下列關于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是：

A. 氮元素均被氧化

B. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉化

D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

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【題目】某小組在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標準和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“”代表一種元素，其中P點代表氫元素。下列說法不正確的是(　　)

A. 圖中虛線相連的元素位于同一族

B. P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素

C. K元素位于常規(guī)周期表的第三周期第ⅥA族

D. M與Z 兩種元素形成的化合物的化學式為MgCl2

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【題目】工業(yè)上用軟錳礦及含錳廢料（主要成分，含有少量等）與煙氣脫硫進行聯(lián)合處理并制備的流程如下：

25℃時，幾種金屬離子沉淀時的pH如下：

開始沉淀時pH

7.6

2.7

3.8

8.3

5.9

完全沉淀時pH

9.7

4.0

4.7

9.8

6.9

（1）在酸化還原步驟中所發(fā)生反應的離子方程式分別為_____________、_____________。

（2）沉淀1為_________（填化學式），用雙氧水處理濾液1時，通常在40~55℃下進行原因是_____________。

（3）氧化反應過程中常會有一定量的氣泡產(chǎn)生，可能的原因是___________，調(diào)節(jié)溶液的目的是_______________

（4）“凈化”時，加入的作用是______________

（5）濾液3中除外，還含有少量。的溶解度曲線如圖所示。據(jù)此判斷，“操作I”應為___________、______、洗滌、干燥。

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【題目】實驗室制取Cl2的反應：

4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列說法不正確的是(　)

A.氧化劑是MnO2，還原劑是HCl

B.每生成1 mol Cl2，轉移電子的物質(zhì)的量是2 mol

C.每消耗1 mol MnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為4 mol

D.Cl2是氧化產(chǎn)物

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【題目】實驗室用化合物A模擬工業(yè)上制備含氧酸D的過程如圖所示，已知D為強酸，請回答下列問題。

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A的化學式是_________；C的化學式是_______。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，反應的化學方程式是____，該反應______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。

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【題目】一氧化碳和氫氣是重要的化工原料，常用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等有機物。

(1)已知的燃燒熱分別是，則甲醇與一氧化碳催化合成乙酸的熱化學方程式為_____________。

(2)有人設想將按下列反應除去，該反應能否自發(fā)進行______________（填“是”或“否”），依據(jù)是_____________。

(3)向體積可變的密閉容器中投入和，在不同條件下發(fā)生反應：。測得的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。

①該可逆反應的__________0（填>”、“<”或“=”）。a、b、c三點對應的平衡常數(shù)的大小關系是____________________。

②在恒溫恒容條件下進行該反應，能表示反應達到平衡狀態(tài)的是______________（填字母）。

a. CO的體積分數(shù)保持不變

b. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

c.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

d.單位時間內(nèi)消耗CO的濃度等于生成的濃度

(4)在催化劑作用下，時分別進行反應：,，測得CO和的分壓隨時間的變化關系如圖所示。起始時，體系中和相等、和相等。計算曲線a的反應在內(nèi)的平均速率_______。時隨時間變化關系的曲線是_______，時隨時間變化關系的曲線是___________。

(5)一定條件下，與粉末狀氫氧化鈉反應生成甲酸鈉。已知：常溫時，甲酸的電離平衡常數(shù)。向的甲酸鈉溶液中加入的鹽酸，混合液呈__________性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序為__________________。

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【題目】一種新型電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，下列說法錯誤的是

A.Pt/C電極為負極，質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

B.正極的電極反應為NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O

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【題目】全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，下列說法不正確的是

A. 缺氧區(qū)：Fe－2e－=== Fe2+

B. 富氧區(qū)：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－

C. Fe失去的電子通過電解質(zhì)溶液傳遞給O2

D. 隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液均可有效防止鐵生銹

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