Question

25℃時，將0.01mol CH₃COONa 和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①

 

；②

 

；③

 

．
（2）該溶液存在的粒子中，濃度為0.01mol/L的是

 

，濃度為0.002mol/L的是

 

．
（3）在上述溶液中，存在的兩個守恒關(guān)系式（用粒子的濃度符號表示）是：質(zhì)量守恒

 

，電荷守恒

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）該溶液中存在弱電解質(zhì)水和醋酸的電離、醋酸根離子鹽類水解；
（2）CH₃COONa，是強電解質(zhì)完全電離，鹽酸也是強電解質(zhì)完全電離，所以濃度與溶液的物質(zhì)的量相等的是強離子； 
（3）溶液中存在醋酸鈉溶液的組成，得知陰陽離子是1：1，但陰離子弱離子要水解成弱電解質(zhì)分子，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：（1）存在水的電離平衡、醋酸的電離平衡、醋酸根離子的水解平衡，分別為H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：H₂O?H⁺+OH^-；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）由0.01mol CH₃COONa，則濃度為0.01mol?L^-1的是Na⁺，由0.002mol HCl，則濃度為0.002mol?L^-1的是Cl^-，故答案為：Na⁺；Cl^-；　
（3）由質(zhì)量守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^- ），根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^- ），
故答案為：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^- ）；c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^- ）；

點評：本題考查溶液中的微粒及電荷守恒、物料守恒，明確混合溶液中的溶質(zhì)、電解質(zhì)的強弱、原子守恒、電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．