【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時(shí)的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的________________。
A.燒杯 B.容量瓶 C.玻璃棒 D.滴定管
(3)加入NH3·H2O調(diào)pH=8可除去________________(填離子符號(hào)),濾渣Ⅱ中含________________(填化學(xué)式)。
(4)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。
已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+2H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V0 mL。
步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。
①BaCl2溶液的濃度為________________mol·L-1。
②若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,Ba2+濃度測(cè)量值將____________(填“偏大”或“偏小”)。
【答案】增大接觸面積從而使反應(yīng)速率增大,同時(shí)提高浸出率 AC Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 偏大
【解析】
制備BaCl22H2O的流程:毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),加鹽酸溶解,碳酸鋇和鹽酸反應(yīng):BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,加入氨水,調(diào)pH為8,Fe3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2,只有Fe3+完全沉淀,濾渣1為Fe(OH)3,溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+,加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=12.5,Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9,Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1,Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀,濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;溶液中主要含Ca2+、Ba2+,加入H2C2O4,得到CaC2O4↓,除去Ca2+,蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到BaCl22H2O。
(1)研磨將塊狀固體變成粉末狀,這樣可以增大反應(yīng)物的接觸面積,從而可增大反應(yīng)速率;
(2)實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,根據(jù)溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,結(jié)合溶液中稀釋的過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變計(jì)算出濃鹽酸的體積和水的體積,需用量筒量取,濃鹽酸稀釋為稀鹽酸,需用燒杯作為容器應(yīng)選擇A;同時(shí)使用玻璃棒攪拌加速溶解應(yīng)選擇C,故使用儀器的合理選項(xiàng)是AC;
(3)根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知:Fe3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2,加入氨水,調(diào)pH為8,Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,Fe3+完全沉淀,濾渣1為Fe(OH)3,加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=12.5,Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9,Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1,Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀,濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;
(4)①向x mL一定濃度的Na2CrO4溶液加入鹽酸的總物質(zhì)的量n(HCl)=V0×10-3×b mol,移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL,則發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72-+2H2O消耗CrO42-的物質(zhì)的量n(CrO42-)=n(HCl)=V1×10-3×b mol,發(fā)生反應(yīng)Ba2++CrO42-=BaCrO4↓消耗的CrO42-物質(zhì)的量n(CrO42-)=V0×10-3×b mol-V1×10-3×b mol=(V0-V1)×10-3×b mol,由于步驟Ⅱ是移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中,所以BaCl2溶液的濃度c(BaCl2)== mol/L。
②若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,則發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72-+2H2O的CrO42-的物質(zhì)的量減小,發(fā)生Ba2++CrO42-=BaCrO4↓的CrO42-的物質(zhì)的量偏大,導(dǎo)致Ba2+濃度測(cè)量值將偏大。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)從海帶中提取碘元素的步驟中,選用的實(shí)驗(yàn)儀器不能都用到的是____
①②③④⑤⑥⑦⑧
A.海帶灼燒灰化,選用①②⑧ B.加水浸泡加熱,選用②④⑦
C.過(guò)濾得到濾液,選用④⑤⑦ D.萃取和分液,選用③④⑥
(2)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘水中的單質(zhì)碘的理由是_____。(選填序號(hào))
a.單質(zhì)碘與苯不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) b.碘在苯中溶解度小于水
c.碘在苯中溶解度大于水 d.苯與水互不相溶
提取碘的過(guò)程中,不能使用的有機(jī)溶劑是__________。(選填序號(hào))
a.酒精 b.汽油 c.四氯化碳
(3)步驟④中MnO2的作用是__________(選填:氧化劑、還原劑、催化劑)。
(4)單質(zhì)碘有許多用途,其中之一是生產(chǎn)加碘食鹽中的碘劑——碘酸鉀(KIO3)。合格加碘食鹽含碘量(以I計(jì))為20-50mg/Kg,則每千克該加碘食鹽中碘酸鉀的最小質(zhì)量為_____ mg。
(5)已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 氯氣既可以氧化Fe2+,也可以氧化I-。往200mLFeI2溶液中通入8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,反應(yīng)完成后,溶液中有Fe2+被氧化,則原FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用乙醇制備溴乙烷:CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O,但通常采用溴化鈉和濃硫酸與乙醇共熱的方法。下面是某同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)的猜想,你認(rèn)為可能錯(cuò)誤的是( )
A.制備過(guò)程中可能看到有氣泡產(chǎn)生
B.可以將適量的NaBr、H2SO4(濃、CH3CH2OH三種藥品置入一種容器中加熱制備CH3CH2Br
C.如在夏天做制備CH3CH2Br的實(shí)驗(yàn),實(shí)際收集到的產(chǎn)物可能較少
D.為了除去CH3CH2Br中混有的HBr,可用熱的NaOH溶液洗滌
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NH3氣體34 g,求:(注意書(shū)寫(xiě)單位)
(1)NH3的物質(zhì)的量為__________________。
(2)NH3所含原子總數(shù)為__________________。
(3)這些NH3溶于150 mL水后形成溶液,密度為0.9281g/cm3,則其溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。
(4)與___________gOH-有相同的電子數(shù)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式,正確的是( )
A.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.氯氣通入水中Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D.FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A是有機(jī)羧酸鹽,B、C、D是常見(jiàn)化合物;A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色,其水溶液均呈堿性,B最強(qiáng).X、Y是最常見(jiàn)的氧化物且與人體、生命息息相關(guān),其晶體類(lèi)型相同.已知有關(guān)轉(zhuǎn)化如下:
①A(s)+B(s) C(s)+H2↑
②D+H2A+X
③B+D=C+X
④D(s)C+X+Y(均未配平)
注:RCOONa+NaOHRH↑+Na2CO3
試回答下列問(wèn)題:
(1)C的名稱是 ______ .
(2)B的電子式是 ______ .
(3)上述②儲(chǔ)氫方法的二個(gè)最明顯的優(yōu)點(diǎn)是 ______ 、 ______ 等.
(4)C的晶體屬于 ______ 晶體,存在 ______ 鍵和 ______ 鍵.
(5)Y的晶體熔化時(shí)僅克服 ______ 力.
(6)X的晶體中通常有 ______ 鍵締合,構(gòu)成 ______ 體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其沸點(diǎn)比同主族同類(lèi)型物質(zhì)要特別 ______ .
(7)寫(xiě)出的化學(xué)方程式 ______ .
(8)寫(xiě)出在C的飽和溶液中不斷通Y析出D的離子方程式 ______ .
(9)用來(lái)表達(dá)泡沫滅火器滅火原理(D+Al3+)的離子方程式是 ______ .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中,在 20℃時(shí)水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色,且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液,燒杯中溶液顏色無(wú)變化,但有氣泡產(chǎn)生。則下列說(shuō)法中正確的是
A. 20 ℃時(shí),水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化
B. “暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物
C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時(shí),產(chǎn)生的氣體為Cl2
D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,一密閉容器中有如下反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g),下列敘述中不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)的是
A.單位時(shí)間內(nèi)有amolCO參加反應(yīng),同時(shí)也有amolCO2參加反應(yīng)
B.NO2的生成速率:N2的消耗速率=2:1
C.CO的消耗速率:NO2的生成速率=2:1
D.NO2的消耗速率:CO2的消耗速率=1:2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOHH++CH3COO-,若要使溶液的pH和c( CH3 COO-)均減小,可采取的措施是
A.適當(dāng)升高溫度B.加入稀鹽酸C.加入 CH3COONa固體D.加入少量水
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com