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有A、B、C、D四瓶無色溶液，它們分別是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba（NO3）2四種溶液中的一種．不用其他試劑，對這些溶液進行鑒別實驗，實驗記錄見下表：
實驗編號實驗內容實驗現(xiàn)象
①A、D混合有氣體放出
②B、C混合有沉淀析出
③B、D混合有沉淀析出
④A、B混合后再滴入稀HNO3有沉淀析出
根據(jù)以上實驗，推斷4種溶液的成分：
A
 
B
 
，C
 
，D
 
．
考點：幾組未知物的檢驗
專題：物質檢驗鑒別題
分析：本題的突破口是：B與A、C、D混合都有沉淀析出，B應為Ba（NO3）2，④得到的沉淀物不溶于硝酸中，④中沉淀是硫酸鋇沉淀，硫酸和碳酸鉀反應會產生氣體，據(jù)此回答．
解答： 解：B與A、C、D混合都有沉淀析出，B應為Ba（NO3）2，A+D-→溶液+氣體，只有碳酸鉀和硫酸反應具有該現(xiàn)象，②③④得到的沉淀是硫酸鋇或者是碳酸鋇，A、B混合后再滴入稀HNO3，出現(xiàn)沉淀，該沉淀一定是硫酸鋇，所以A是硫酸，A、D混合有氣體產生，所以D是K2CO3，C是硫酸鉀，
故答案為：H2SO4；Ba（NO3）2；K2SO4；K2CO3．
點評：本題屬于物質的鑒別，為了確定物質的組成，通過設計的實驗步驟中不同的現(xiàn)象，從而得出正確的結論，要根據(jù)它們的性質選擇所用的試劑，然后由現(xiàn)象得出結論．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉的某一種．試根據(jù)以下實驗現(xiàn)象回答下列問題．
A+B→白色沉淀　A+C→無變化　A+D→無變化 B+C→白色沉淀　B+D→無變化　C+D→無色氣體
（1）寫出化學式：A
 
，B
 

（2）寫出有關反應的離子方程式： A+B：
 
；B+C：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示．下列分析或結果不正確的是（　　）
A、混合酸中HNO3物質的量濃度為2mol?L-1
B、OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產生氫氣
C、原混合酸中H2SO4物質的量為0.4 mol
D、第二份溶液中最終溶質為FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一種或幾種組成，某同學對該固體進行了如圖實驗：

下列判斷正確的是（　�。�
A、氣體甲一定是純凈物
B、白色沉淀甲可能是混合物
C、固體X中一定存在AlCl3、（NH4）2SO4、MgCl2
D、固體X中一定不存在FeCl2、AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前我們手里把玩的許多新奇電子設備，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供電能的．下列4種元素中，常用于手機電池的稀有金屬元素是（　�。�
A、硫B、碲C、鋰D、鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一盛有常見固體物質M的試劑瓶，標簽已破損（如圖所示），請根據(jù)其性質回答下列問題：
（1）若M的水溶液呈中性，寫出實驗室檢驗M中陰離子的離子方程式：
 
．
（2）若取少量的固體M加入水中，立即有氣泡產生，則M固體中陰、陽離子的個數(shù)比為
 
，M與水反應的離子方程式為
 
．
（3）若M的水溶液呈堿性，向M溶液中緩慢滴加稀鹽酸，一段時間后有無色無味的氣體產生，則滴加稀鹽酸初始階段反應的化學方程式為
 
．
（4）若M置于空氣中易被氧化成另一種物質，其相對分子質量只增加16，寫出向酸性高錳酸鉀溶液中逐滴滴加M溶液時發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量鹽酸，有氣體逸出，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減小，或將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，且加熱后殘留固體物質的質量比加熱前有所增加，下列推斷正確的是（　�。�
A、混合物中一定含有Na2O、Na2O2、和NaHCO3
B、混合物中一定不含Na2CO3和NaCl
C、混合物中可能含有Na2O和NaCl
D、混合物中一定不含Na2O2和NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

向amol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液，若a+b=1，當a去不同值時，生成物可能有以下情況：
（1）全部是Al（OH）3時，a的取值范圍是
 
．
（2）全部是Na[Al（OH）3]時，a的取值范圍是
 

（3）部分是Na[Al（OH）4]，部分是Al（OH）3，a的取值范圍是
 
． 反應所生成的Al（OH）3的物質的量為mol．
（4）在上述條件下，若要生成7.8g沉淀，則a的值等于多少．（第4問寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下，醋酸和ROH溶液的pH之和為14時，等體積混合，所得溶液呈堿性
B、在x點時，ROH完全電離
C、在x點，c（M+）＞c（R+）
D、稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）

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