【題目】短周期中三元素a,b,c在周期表中的位置如圖,下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是( )
a | ||
b | ||
c |
A.a是一種活潑的非金屬元素
B.c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸
C.b的氫化物很穩(wěn)定
D.b元素的最高化合物為+7價
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【題目】在其他條件不變時,改變某一條件對反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化學平衡狀態(tài)的影響如右下圖所示(T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是( )
A.反應(yīng)速率:a>b>c
B.達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率大。篵>a>c
C.若T2>T1.則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.達到平衡時,n( AB3)的大小:b>a>c
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【題目】共價鍵都有鍵能之說,鍵能是指拆開1 mol共價鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價鍵所放出的能量。
(1)已知H—Cl鍵的鍵能為431.4 kJ/mol,下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是______________。
A.每生成1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量
B. 每生成1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量
C.每拆開1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量
D. 每拆開1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量
(2)參考下表中的數(shù)據(jù),判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是___________。
化學鍵 | H—H | H—F | H—Cl | H—Br |
鍵能/kJ/mol | 436 | 565 | 431 | 368 |
A. H2 B. HF C. HCl D. HBr
(3)能用鍵能大小解釋的是____________。
A 常溫常壓下,溴呈液態(tài),碘呈固態(tài) B.氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應(yīng) D.硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)
(4)已知:4HCl+O2═2Cl2+2H2O,常溫下,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量.
寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_____________________.
(5)在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g).反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡單表示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))
①寫出表示S8燃燒熱的熱化學方程式:______________.
②寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式:______________.
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【題目】Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下:
SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH1
SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH2
下列說法正確的是
A.Zn(l)=Zn(g)ΔH=1/2(ΔH1-ΔH2)
B.用硅制作的太陽能電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
C.增加Zn(g)的量,ΔH2變大
D.以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池,Zn片表面有氣泡產(chǎn)生。
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【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2═P4O10.已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P﹣P akJmol﹣1、P﹣O b kJmol﹣1、P═O c kJmol﹣1、O═O d kJmol﹣1根據(jù)如圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H,其中正確的是( )
A.(6a+5d﹣4c﹣12b)kJmol﹣1 B.(4c+12b﹣6a﹣5d)kJmol﹣1
C.(4c+12b﹣4a﹣5d)kJmol﹣1 D.(4c+5d﹣4c﹣12b)kJmol﹣1
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【題目】500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到氣體22.4 L(標準狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是( )
A.原混合溶液中c(Na+)=6 mol·L-1
B.電解后溶液中c(H+)=4 mol·L-1
C.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移8 mol電子
D.電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為2 mol
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【題目】【2016課標Ⅲ】過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。
(二)過氧化鈣的制備
(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。
(4)步驟③中反應(yīng)的化學方程式為________,該反應(yīng)需要在冰浴下進行,原因是_________。
(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_______。
(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______,產(chǎn)品的缺點是_______。
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【題目】【加試題】苯甲醛(微溶于水、易溶于有機溶劑,密度約等于水的密度)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醛(在水中溶解度不大,易溶于有機溶劑,密度約等于水的密度)、苯甲酸。反應(yīng)原理如下:
2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl
相關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如下表:
苯甲醛 | 苯甲醇 | 苯甲酸 | 苯 | |
沸點/℃ | 178 | 205 | 249 | 80 |
熔點/℃ | 26 | -15 | 122 | 5.5 |
苯甲酸在水中的溶解度 | ||
17℃ | 25℃ | 100℃ |
0.21g | 0.34g | 5.9g |
實驗流程如下:
(1)第Ⅰ步需連續(xù)加熱1小時(如圖1),其中加熱混合固定裝置為畫出。
儀器A的名稱為_______,若將儀器B改為儀器C,效果不如B,說明原因:_______。
(2)操作②有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是_______
A.分液漏斗在使用之前必須檢驗是否漏水
B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過多,否則不利于振蕩
C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置,分層后立即打開旋塞進行分液
D.分液時待下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞,換掉燒杯再打開旋塞使上層液體流下
(3)操作③是用沸水浴加熱蒸餾,再進行操作④(如圖2),收集______℃的餾分。圖2中有一處明顯錯誤,正確的應(yīng)改為_____________。
(4)抽濾時(如圖3)燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時,杯壁上還粘有少量晶體,用_____沖洗杯壁上殘留的晶體。抽濾完成后用少量冰水對晶體進行洗滌,洗滌應(yīng)____________。
(5)用電子天平準確稱取0.2440g苯甲酸于錐形瓶中加100mL蒸餾水溶解(必要時可以加熱),再用0.1000mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定,共消耗標準氫氧化鈉溶液19.20mL,苯甲酸的純度為_____%。
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【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是 ( )
A .分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C .分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
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