下列過(guò)程中的焓變小于零的是（　�。�
A、石灰石高溫分解
B、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)
C、二氧化碳與碳反應(yīng)
D、鋁與鹽酸反應(yīng)
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：
分析：焓變小于零，說(shuō)明反應(yīng)放熱，常見(jiàn)的分解反應(yīng)、二氧化碳與碳反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
解答： 解：焓變小于零，說(shuō)明反應(yīng)放熱，
A、石灰石高溫分解是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體放熱是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、C與二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、鋁與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，熟記這些基本知識(shí)即可，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，3.0g A完全燃燒可生成4.4g CO2和1.8gH2O．試求：
（1）若符合該最簡(jiǎn)式的A物質(zhì)可能不止一種，則它們之間的關(guān)系
 
（填序號(hào)）
A．一定互為同系物   
B．一定互為同分異構(gòu)體
C．等質(zhì)量的它們完全燃燒耗氧量相同D．等物質(zhì)的量的它們完全燃燒耗氧量相同
（2）若A中只含一種官能團(tuán)且與碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣體放出，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）若A是具有水果香味的液體，可發(fā)生水解反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）若A的結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基（-CH3），等量的A與足量鈉或足量NaHNO3均能反應(yīng)且放出的氣體一樣多，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）若A的相對(duì)分子質(zhì)量為180，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．某化工廠(chǎng)用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：

（1）寫(xiě)出浸出時(shí)銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式：
 
．
（2）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈，你的檢驗(yàn)方法是
 
．
（3）濾渣c(diǎn)是
 
．
（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為：2NO+O2═2NO2、
 
．
（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，寫(xiě)出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：
 
．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測(cè)定生成的SO2氣體、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積．此設(shè)計(jì)有不合理之處，請(qǐng)說(shuō)明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已知�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652kJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼和液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
；
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸．試回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為
 
mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計(jì)算需要
 
mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的
 
．
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋后的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒將鹽酸注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線(xiàn)2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線(xiàn)相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）
 
．
（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．
（5）配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到
 
中存放，并貼上標(biāo)簽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只用一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4、三種溶液（允許加熱），應(yīng)選擇（　�。�
A、BaCl2
B、HCl
C、NaOH
D、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物中加入溴水，充分振蕩后靜置，觀(guān)察到水層變?yōu)闊o(wú)色，有機(jī)溶液層為橙黃色，該有機(jī)物是（　　）
A、乙醛B、1-己烯
C、1，3-丁二烯D、苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀鹽酸中完全溶解后，再向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出來(lái)，所加入的NaOH溶液的體積最小是（　　）
A、100ml
B、25ml
C、50ml
D、由于Mg、MgO的質(zhì)量未知無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、自然界中金屬元素比非金屬元素多
B、金屬單質(zhì)一般屬于金屬晶體
C、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性好、高熔點(diǎn)是金屬的通性
D、金屬原子一般叫容易失去電子

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