現(xiàn)有常溫下的五份溶液：
①0.01mol?L-1 CH3COOH溶液；  ②0.01mol?L-1 HCl溶液；③pH=12的氨水； ④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol?L-1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是
 
（填序號，下同），水的電離程度相同的是
 
；
（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）將前四份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：
①
 
②，③
 
④（填“＞”、“＜”或“=”）．
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度相等時，其抑制水電離程度相等；
（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，所以②的濃度小于③，混合后恰好完全反應(yīng)，則酸的體積大于氨水；
（3）弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，加水稀釋過程中促進弱電解質(zhì)電離，相同pH的酸或堿溶液中，pH變化大的是強電解質(zhì)，變化小的是弱電解質(zhì)．
解答： 解：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，①②③④抑制水電離，⑤0.01mol?L-1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液是氯化鈉溶液，既不促進水電離也不抑制水電離，所以水的電離程度最大的是⑤；
酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時，水的電離程度相同，②在氫離子濃度和③④中氫氧根離子濃度相等，所以水的電離程度相同的是②③④；
故答案為：⑤；②③④；
（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，所以②的濃度小于③，混合后恰好完全反應(yīng)，則酸的物質(zhì)的量等于氨水的物質(zhì)的量，因為酸的濃度小于氨水，所以酸的體積大于氨水，故答案為：＞；
（3）將這幾種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，加水稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，①中醋酸電離程度小于②，所以②中氫離子濃度大于①，所以①的pH＞②；
③④中氫氧根離子濃度相等，加水稀釋促進一水合氨電離，導(dǎo)致③中氫氧根離子濃度大于④，所以③的pH＞④；
故答案為：＞；＞．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及pH簡單計算，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點判斷相同pH的溶液中物質(zhì)的量濃度關(guān)系，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進行驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱的探究實驗．設(shè)計如圖一次性完成乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性強弱驗證的實驗裝置．
（1）寫出各儀器中的試劑（用化學(xué)式表示）：
a：
 
、b：
 
、c：
 
．
（2）試管中的現(xiàn)象是：
 
．
（3）寫出驗證反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：下列敘述錯誤的是（　�。�
元素代號LMXRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價+2+3+6，-2+2-2
A、R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性
B、X單質(zhì)在氧氣中燃燒不可能生成XO3
C、離子半徑大�。簉（M3+）＞r（T2-）
D、L2+和X2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，因為反應(yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①C與O2       ②Na與O2       ③Fe與Cl2     ④AlCl3溶液與NaOH溶液   ⑤CO2與NaOH溶液    ⑥Cu與硝酸．
A、①②④⑤⑥B、①②④⑥
C、①②⑤⑥D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖中，甲燒杯中盛有100mL 0.50mol?L-1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL 0.25mol?L-1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.52g，則
（1）E為
 
極，D為
 
極．
（2）A極的電極反應(yīng)式為
 
，析出物質(zhì)
 
 mol．
（3）B極的電極反應(yīng)式為
 
，析出氣體
 
 mL（標準狀況）．
（4）甲燒杯中滴入石蕊試液，
 
極附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到
 
溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
（填數(shù)字表達式）．
下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
 
（填字母）
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸 b．加熱c．加水稀釋至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸
 
V醋酸，（填“＞”、“＜”或“=”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ鹽酸
 
υ醋酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）?2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，
則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①該可逆反應(yīng)一定達到平衡的標志是
 
．
A．v（CH4）正=3v（H2）逆   B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
C．平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化 D．密度不隨時間的變化而變化
②該可逆反應(yīng)在不同條件下，測得CH4轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，與實驗a相比，b的實驗條件是
 
．
（3）將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，
進行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H得到如下三組數(shù)據(jù)：
溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO2
1650241.61.65
2900120.40.43
①實驗1中以v（H2）表示的反應(yīng)速率為
 
．
②實驗2中的平衡常數(shù)是
 
（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
③該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中，比較確切的是（　　）
A、有電子轉(zhuǎn)移
B、有電子得失
C、得氧或失氧
D、有元素化合價變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下面的物質(zhì)轉(zhuǎn)換圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、Na2CO4是一種鹽，其中碳為+6價
B、X溶液中可能含兩種鹽
C、該過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D、NaHCO3與鹽酸和氫氧化鈉均能反應(yīng)

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