對(duì)于氧化還原反應(yīng)8Fe(NO32+10HNO3=8Fe(NO33+NH4NO3+3H2O,以下敘述錯(cuò)誤的是            (   )
A.還原產(chǎn)物為NH4NO3
B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:1
C.若有1 mol NO3-參加還原反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8mol電子
D.若應(yīng)用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池,原電池的負(fù)極反應(yīng)可表示為Fe2+-e-=Fe3+
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)(1)一個(gè)體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的鹽,如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,利于鐵的吸收。人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)中,F(xiàn)e2+      劑,F(xiàn)e3+      劑。“服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”,說(shuō)明維生素C在反應(yīng)中做      劑,具有       性。
(2)在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。當(dāng)加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,KNO3也反應(yīng)完全,并有NxOy氮氧化物氣體逸出。
FeSO4 +    KNO3 +    H2SO4 =  K2SO4 +    Fe2(SO43 +    NxOy +    H2O
①配平該化學(xué)方程式,用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②反應(yīng)中氧化劑為               ,x=       ,y=
(3)羥胺(NH2OH)是一種還原劑,用25.00 mL 0.049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+離子恰好與24.5 mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中,羥胺的氧化產(chǎn)物是                            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鋅與稀硝酸反應(yīng),若被氧化的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1,則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為
A.NOB.N2OC.NO2D.Zn(NO3)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(Ⅰ)(6分)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:

(Ⅱ)(10分)某溫度時(shí),在容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試回答:

(1)計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)的=              ,   =              =              ,
(2)容器內(nèi)的反應(yīng)物是              。
(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在SiO2+3CSiC+2CO↑反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為(   )
A.36∶30B.60∶36C.2∶1D.1∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(4分)利用氧化還原反應(yīng)原理配平
  NH3 +    O2     NO +     H2O 
  ⑵ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 =  K2SO4 + Fe2(SO4)3 +  NO↑+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)在xR2+ +yH+ +O2=mR3+ +nH2O的離子方程式中,
(1)m=________(填數(shù)字)
(2)R3+是___________(填氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物)
(3)用雙線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________
(4)若氧化等量的R2+,消耗的高錳酸鉀與氧氣的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________,

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)(1)請(qǐng)將5種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。
________+________→________+________+________+H2O
(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________,被還原的元素是_________。
(3)反應(yīng)中1mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)________mol電子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知下列物質(zhì)在一定條件下氧化 KI時(shí),自身發(fā)生如下變化:Fe3+→Fe2+,MnO-4→Mn2+,Cl2→Cr-,HNO3→NO2。如果分別用等物質(zhì)的量的下列這些物質(zhì)與足量的KI反應(yīng),得到I2最少的是
?
A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO3

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