【題目】當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí),以下認(rèn)識(shí)正確的是

A. 鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),這一過程中吸收能量

B. 鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài),這一過程中釋放能量

C. 轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道,且自旋狀態(tài)相同

D. 轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同,化學(xué)性質(zhì)相似

【答案】A

【解析】試題分析:1s22s22p63s2為基態(tài)電子排布,1s22s22p63p2為激發(fā)態(tài)電子排布。由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)是需要吸收能量的,因此A正確,B錯(cuò)誤。根據(jù)洪特規(guī)則電子優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道,且自旋方向相同,C錯(cuò)。電子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài),并沒有影響電子層結(jié)構(gòu),D錯(cuò)。所以正確的選項(xiàng)為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列鑒別方法不可行的是( )

A. 用水鑒別乙醇、甲苯,硝基苯 B. 用燃燒法鑒別甲醇、苯和四氯化碳

C. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯 D. 用溴水鑒別乙苯,環(huán)己烷和乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中,分別加入等體積等物質(zhì)的量濃度AgNO3溶液,恰好都充全反應(yīng),則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 6: 3: 2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲配制含有大量下列各離子的溶液,能夠?qū)崿F(xiàn)的是(
A.Na+、CO32、OH、H+
B.Cu2+、Na+、H+、SO42
C.Mg2+、K+、Cl、OH
D.H+、NO3、Na+、ClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于銅鋅稀硫酸原電池裝置的敘述中,正確的是(

A. 銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生B. 銅片質(zhì)量逐漸減少

C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D. 氫離子在銅片表面被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況,某研究小組設(shè)計(jì)了幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

【實(shí)驗(yàn)一】用如圖所示裝置,用排水法往量筒中先后充入氯氣和甲烷氣體(各占50%),光照后觀察到量筒內(nèi)有油狀液體生成,并形成一段水柱,認(rèn)為有氯化氫生成。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________;(只寫第一步)

(2)水槽中盛放的液體最好為_________________________;(填標(biāo)號(hào))

A.水 B.飽和石灰水 C.飽和食鹽水 D.飽和NaHCO3溶液

【實(shí)驗(yàn)二】用排蒸餾水法往量筒中先后充入氯氣和甲烷氣體(各占50%)收集一試管混合氣體,光照反應(yīng)后,往水槽中滴加AgNO3溶液,看到有白色沉淀生成,認(rèn)為有氯化氫生成。

(3)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不合理之處:___________________________________________________;

【實(shí)驗(yàn)三】

步驟一:收集半試管氯氣,加入10mL蒸餾水,充分振蕩,采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH(下同)。測得pH=3.26。

步驟二:收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體(各占50%),在40W的日光燈下光照6min后,加入10mL蒸餾水,充分振蕩,測得pH=1.00。

(4)判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是_______________________________________

(5)假設(shè)氯氣完全參與反應(yīng),且不考慮氯氣溶解于水。往反應(yīng)后的溶液中加水稀釋到100.00mL,取20.00mL稀釋液,加入10.00mL濃度為0.01molL-1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng),則試管中原有氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2017屆江蘇省泰州中學(xué)高三下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷】

已知:Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 氧化性:

Ni2+(高濃度)>H+Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-O2↑+2H2O

B. 電解過程中,BNaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉,將AB兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2016新課標(biāo)2】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料。回答下列問題:

1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族;PbO2的酸性比CO2的酸性 (填強(qiáng))。

2PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

3PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為 ;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2 Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ,陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ,這樣做的主要缺點(diǎn)是 。

4PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即樣品起始質(zhì)量—a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOxmPbO2 ·nPbO,列式計(jì)算x值和m:n 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化。請(qǐng)回答:

(1)密閉容器的體積是_____L;

(2)若t1=15時(shí),則t0~t1 s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=_______;

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________;

(4)t1 s時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為__________,此時(shí)v(A)______v(B)(選填“>”、“<”或“=”);

(5)B的起始的物質(zhì)的量是_____;

(6)平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的___________倍。

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